20xx屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度基礎(chǔ)學(xué)案-資料下載頁
2025-04-05 05:43本頁面
【正文】 平衡的依據(jù)是________(填字母)。A．CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等B．CO、H2O、COH2的濃度都相等C．CO、H2O、COH2的濃度都不再發(fā)生變化D．正、逆反應(yīng)速率都為零[答案] (1) molL－1min－1 molL－1 (2)AC(3)建立模型(4)特征①動：化學(xué)平衡是一個(gè)動態(tài)平衡，達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)都在進(jìn)行。②等：達(dá)到平衡時(shí)v(正)＝v(逆)≠0。③定：反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變。④變：條件改變，平衡狀態(tài)可能改變，新條件下建立新的平衡狀態(tài)。3．化學(xué)反應(yīng)條件的控制(1)促進(jìn)有利反應(yīng)，包括提高原料利用率，加快反應(yīng)速率。(2)控制有害反應(yīng)，包括減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生，控制副反應(yīng)的發(fā)生。【特別提醒】 (1)可逆過程并不一定是可逆反應(yīng)。(2)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，“正、逆反應(yīng)速率相等”并非數(shù)值上的簡單相等，如反應(yīng)N2＋3H22NH3，當(dāng)v正(N2)＝ molL－1s－1，v逆(NH3)＝ molL－1s－1時(shí)，速率的數(shù)值不相等，但符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。學(xué)習(xí)心得：
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