全程復習構(gòu)想20xx高考化學大一輪復習71化學反應(yīng)速率及影響因素課件-資料下載頁
2025-06-05 22:16本頁面
【正文】 硫酸銅對反應(yīng)速率的影響，必須控制t ＝ 25 B ．待測物理量是收集等體積氣體所需要的時間，時間越長，反應(yīng)速率越大 C ．根據(jù)該方案，可以探究濃度、溫度、固體接觸面積對反應(yīng)速率的影響 D ．根據(jù)該實驗方案得出反應(yīng)速率大小可能是 Ⅲ Ⅱ Ⅰ Ⅳ 解析： A 項，根據(jù)控制變量原理， Ⅰ 和 Ⅱ 實驗探究溫度對反應(yīng)速率的影響，而 Ⅱ 和 Ⅲ 實驗探究硫酸銅對反應(yīng)速率的影響，控制 Ⅱ?qū)嶒灥臏囟葹?35 ℃ ， A 項錯誤； B 項， 時間越長，反應(yīng)速率越小，B 項錯誤； C 項，題述方案只能探究溫度、硫酸銅對鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，稀硫酸濃度和鋅與稀硫酸的接觸 面積均相同， C 項錯誤； D 項，同條件下，溫度高，反應(yīng)速率大，得出反應(yīng)速率 Ⅱ Ⅰ ，實驗 Ⅲ 中構(gòu)成銅鋅原電池，反應(yīng)速率大大增加，實驗 Ⅳ 中，硫酸銅的量過多，可能會導致大量銅覆蓋住鋅，阻止反應(yīng)的進行， D 項正確。 答案： D 2 － 4 把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，產(chǎn)生氫氣的速率變化情況如下左圖所示。 (1) t1～ t2速率變化的主要原因是 __ ______________________ 。 (2) t2～ t3速率變化的主要原因是 __ ______________________ 。 (3) 在上右圖中畫出生成 H2的體積隨時間變化的示意圖。 解析： 對一確定的化學反應(yīng)來說，其反應(yīng)速率的大小，受濃度、溫度、壓強、催化劑等外界因素的影響。 Mg 與鹽酸反應(yīng)的整個過程中，鹽酸的濃度在不斷降低。在 t1～ t2時溫度是影響反應(yīng)速率的主要因 素，在 t2～ t3時，速率呈減小趨勢，說明濃度是影響反應(yīng)速率的主要因素。作圖時要注意：化學反應(yīng)速率越大，則在相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的量越多。 答案： (1) 鎂條與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度升高使反應(yīng)速率加快 (2) 隨反應(yīng)的進行，鹽酸濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢 (3) 說正誤 SH U O ZH EN G W U 易 / 錯 / 透 / 析 易錯易混勤辨析 一、化學反應(yīng)速率概念的 “ 三個 ” 理解 1 ．平均速率 和瞬時速率：在中學化學中，通常所說的化學反應(yīng)速率一般是指平均速率，即某段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某時刻的瞬時速率。 2 ．化學反應(yīng)速率越快不等于化學反應(yīng)現(xiàn)象越明顯，如某些中和反應(yīng)。 3 ．同一反應(yīng)中，同一時間段內(nèi)用不同物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率，數(shù)值可能不同，但意義相同，其數(shù)值之比等于化學方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學計量數(shù)之比。 二、學生常因不理解壓強對化學反應(yīng)速率的影響而導致錯解 1 ．恒溫恒容：充入氣體反應(yīng)物 → 濃度增大 → 反應(yīng)速率加快，或充入稀有氣體 → 總壓強增大，但各物質(zhì)濃度不變 → 反應(yīng)速率不變。 2 ．恒 溫恒壓：充入稀有氣體 → 體積增大 → 各反應(yīng)物濃度減小→ 反應(yīng)速率減慢。 3 ．改變某一物質(zhì)的濃度時，不會導致正、逆反應(yīng)速率均改變。 如：增大某反應(yīng)物的濃度時，只有此反應(yīng)物的濃度突然增加，而生成物的濃度不變，故此時正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，v ( 正 ) v ( 逆 ) 平衡向正反應(yīng)方向移動。 易錯例析 例 一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應(yīng)， X 氣體、 Y 氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線 如圖。下列敘述中正確的是( ) A ．反應(yīng)的化學方程式 5Y X B ． t1時， Y 的濃度是 X 濃度的 倍 C ． t2時，正、逆反應(yīng)速率相等 D ． t3時，增大壓強， v ( 正 ) 增大、 v ( 逆 ) 減小 【錯解分析】 ( 1) 常見錯誤分析 本題易錯選 A 的原因是對化學方程式的意義理解不透徹?；瘜W方程式表示反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化關(guān)系，而不是物質(zhì)的量關(guān)系，若不明白這一關(guān)系會造成錯選。 ( 2) 其他錯誤分析 錯誤選項 錯誤原因 錯選 C 對化學反應(yīng)速率的意義理解不透徹容易錯選C 。化學反應(yīng)速率表示反應(yīng)進行的快慢程度，當反應(yīng)物和 生成物的物質(zhì)的量濃度相等時，正、逆反應(yīng)速率不一定相等 錯選 D 不理解外界因素對化學反應(yīng)速率的影響機理，容易造成錯選。 增大壓強時， v ( 正 ) 和 v ( 逆 ) 同時增大，但增大的幅度不同，所以會引起平衡移動 【規(guī)范審題】 Y 、 X 的物質(zhì)的量變化分別為 7 m ol 和 3 m ol ，故 A 不正確； t1時 Y 為 6 m ol ， X 為 4 m ol ，故 B 正確； t2時 X 、 Y物質(zhì)的量濃度相等，但未達到平衡狀態(tài)，故正、逆反應(yīng)速率不相等，故 C 項不正確； t3時的曲線表明已達平衡，故 v ( 正 ) ＝ v ( 逆 ) ，增大壓強時， v ( 正 ) 和 v ( 逆 ) 同時增大，但增大的比例 v ( 正 ) 大于 v ( 逆 ) ，所以平衡正向移動， D 項不正確。 【答案】 B
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