高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)作業(yè)卷化學(xué)反應(yīng)速率和影響因素-資料下載頁
2025-04-17 12:52本頁面
【正文】 L1＝，草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為：：＝5：1，顯然草酸過量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為：（）247。（+）＝，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）＝247。40s/60s/min=?L1?min1，故答案為：102（4）25℃時反應(yīng)速率小于50℃時，所以高錳酸根離子的濃度變化比50℃時小，反應(yīng)需要的時間大于50℃條件下需要的時間，據(jù)此畫出25℃時c（MnO4）～t的變化曲線示意圖為：，故答案為：?？键c：考查探究溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響、濃度隨時間變化的曲線【答案】每空3分⑴CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)，△H=+240 kJ/mol ⑵1 ⑶1 ⑷ABC ⑸BC解析：⑴ CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g) 起始：1 3 變化：x x x x 平衡1x 3x x x，（ x）247。2x=5：3，x=，則生成1mol H2吸熱180247。=240，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)，△=+240 kJ/mol⑵CO(g)的轉(zhuǎn)化率是75%，H2O的轉(zhuǎn)化率是25%，二者之和是1⑶()()=1⑷CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)是氣體計量數(shù)不變的反應(yīng)，因此只要按照化學(xué)計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為左半邊物質(zhì)使CO(g)與H2O比值為1：3即可建立等效平衡，平衡后CO的體積百分含量與題干平衡相同，因此選ABC⑸與⑷同理，只不過CO的量不同，只要按照化學(xué)計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為左半邊物質(zhì)，此時容器中的物質(zhì)是CO、H2O即可，選BC?！舅悸伏c撥】本題的化學(xué)平衡常數(shù)求算不需要容器的體積，因為該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）（2）；75%；；不變；升高溫度 （3）c(NO3￣) c(NO2) c(CH3COO￣)；b、c 【解析】（1）（I）2（II）即可得到4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），所以平衡常數(shù)K=； （2）ClNO的濃度變化△c（ClNO）=mol?L，所以ClNO的物質(zhì)的量變化△n（ClNO）=，所以Cl2的物質(zhì)的量變化率△n（Cl2）=，則平衡后n（Cl2）==；轉(zhuǎn)化的n（NO）=，則NO的轉(zhuǎn)化率а1==75%；其他條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進行，則反應(yīng)（II）的壓強大于反應(yīng)（I）的壓強，則平衡有利于向正方向移動，所以平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а2а1；因為溫度不變，所以化學(xué)平衡常數(shù)不變；因為反應(yīng)（II）的?H 0，為放熱反應(yīng)，所以要減小化學(xué)平衡常數(shù)，就要使平衡向逆方向移動，可以采取加熱的方法；（3）根據(jù)鹽類水解規(guī)律，越弱越水解，所以CH3COO￣的水解程度大于NO2，故離子濃度大小是c（NO3￣）c（NO2）c（CH3COO￣）。 因為CH3COO￣的水解程度大于NO2，所以溶液A的PH小于溶液B的PH。 a．向溶液A中加適量水 （使A的PH減?。?，b．向溶液A中加適量NaOH（使A的PH增大），c．向溶液B中加適量水（使B的PH減?。?，d..向溶液B中加適量NaOH （使B的PH增大），只有bc滿足題意。 專業(yè)整理分享
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1