高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)作業(yè)卷化學(xué)反應(yīng)速率和影響因素-在線瀏覽
2025-06-04 12:52本頁面
【正文】 如圖甲和圖乙。L－1鹽酸至過量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系 mL molL－1 H2C2O4 溶液混合 時(shí)， 隨時(shí)間的變化（Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用），在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑在一密閉容器中，加入物質(zhì)A和B后發(fā)生反應(yīng)aA(S)+bB(g) ，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。測得兩容器中隨時(shí)間t的變化如右圖所示?？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。L－1下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是（ ）反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同情況下測得化學(xué)反應(yīng)速率，其中最快的是（ ）A. v(D) =0. 4mol / (LS)C. v(B) =0. 6mol / (LS)可逆反應(yīng)M+NQ達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（ ）A. B. C. 反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化 D. 反應(yīng)已經(jīng)停止（雙選）一定溫度下，在容積均為2 ，發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡時(shí)測得有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：容器甲乙起始時(shí)，反應(yīng)物的投入量2 mol SO2,1 mol O24 mol SO3平衡時(shí)，（SO3）/mol反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 下列說法正確的是 ( ) A. min時(shí)達(dá)到平衡，則2 min內(nèi)的平均速率(O2)= molmin1 mol SO2 ， mol mol SO3，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)某溫度下，在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g ) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)， mol和4 mol。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。L1若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫出25℃時(shí)c(Mn04)～t的變化曲線示意圖。⑵兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率之和為 。⑷若要在相同的溫度下和相同的容器中，按下列物料配比充入，建立平衡后CO的體積百分含量與題干平衡相同，下列選項(xiàng)中可行的是 。物質(zhì)選項(xiàng)n(CO)n(H2O)n(CO2)n(H2)A0 mol0 mol1 mol3 molB mol mol mol molC3 mol1 mol0 mol0 molD0 mol0 mol3 mol1 mol研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ?H 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ?H 0 （II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K= （用KK2表示）。測得10min內(nèi)（ClNO）=103mol?L1?min1，則平衡后n（Cl2）= mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1= 。若要使K2減小，可采用的措施是 。 NO2恰好完全反應(yīng)
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