高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)作業(yè)卷化學(xué)反應(yīng)速率和影響因素-展示頁(yè)
2025-04-26 12:52本頁(yè)面
【正文】 )，ΔH＜0 反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖。以下分析正確的是，單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q在一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H 0, 一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表： t/min2479n(Y)/mol 下列說(shuō)法正確的是(Z)=10－3mol下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 在秒內(nèi)的平均反應(yīng)速率為，降低乙容器的溫度，乙中A的平衡轉(zhuǎn)化率將大于50％，向平衡后的甲容器中再充入.，則達(dá)新平衡時(shí)甲中A的濃度為某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s) B+C(g)Q達(dá)到平衡。關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是 （ ）A. 升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢B. 增加少量的A物質(zhì)，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快C. 增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快D. 達(dá)到平衡時(shí)消耗B的物質(zhì)的量一定等于消耗C的物質(zhì)的量，.，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)： ；。L1KMnO4 mol下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) K2 min時(shí)，,，可采取的措施有升溫或減壓在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （ ） n mol A，同時(shí)生成3n mol B ∶3∶2 下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是A．在容積均為1 5個(gè)密閉容器中分別充入1 mol CO和2 mol H2等量混合氣體，控溫。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是 (L 完美WORD格式 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~ C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~2選擇題（本大題共15小題。）某溫度下，已知反應(yīng)，在體積一定的密閉容器中達(dá)到平衡，下列敘述正確的是 （ ） ，反應(yīng)的增大，X的轉(zhuǎn)化率增大 ，的值變小在500℃時(shí)， O2充入一個(gè)體積為10L并盛有V2O5（催化劑）的真空密閉容器中，保持溫度不變，經(jīng)2min后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化，%。s) ，SO2的轉(zhuǎn)化率為95％ ，％（雙選）合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。下列敘述正確的是 c處反應(yīng)達(dá)到平衡 (t1時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t2時(shí)刻) 處n(N2)不一樣 ，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大（雙選）一氧化碳與氫氣在催化劑作用下合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)
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