影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素示例-展示頁
2025-01-22 23:02本頁面
【正文】 有效碰撞 發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 東師理想 濃度增大，單位體積內(nèi) 活化分子數(shù)增多 ， 有效碰撞 次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。 而發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的先決條件是反應(yīng)物分子 (或離子 )的相互碰撞 能發(fā)生反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞。 外因是指外界條件如濃度、溫度、壓強（主要對有氣體參加的反應(yīng)）、催化劑。東師理想 東師理想 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分為內(nèi)因和外因兩個方面。 內(nèi)因是指反應(yīng)物本身性質(zhì)。 一、濃度對反應(yīng)速率的影響 實驗?zāi)康模禾骄繚舛鹊牟煌瑢瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響 實驗原理： 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O 東師理想 實驗步驟： ① 向兩支試管中各加入 4mL KMnO4溶液（ H+） ②向其中一支試管中加入 2mL H2C2O4溶液，記錄褪色所需時間 ③向另一種支試管中加入 H2C2O4溶液，記錄褪色所需時間 東師理想 加入試劑 實驗現(xiàn)象 褪色時間 結(jié)論 KMnO4溶液逐漸褪色 KMnO4溶液逐漸褪色 褪色所需時間短 褪色所需時間長 較濃 H2C2O4溶液反應(yīng)速率快 其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率加快，減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率減慢 東師理想 化學(xué)反應(yīng)的過程和本質(zhì)是什么？ 化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程，其本質(zhì)是反應(yīng)物分子中舊化學(xué)鍵的斷裂，生成物分子新化學(xué)鍵的形成。能發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子 ?發(fā)生有效碰撞的必須是活化分子，但
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