化學反應速率與影響化學反應速率的因素測試題-展示頁
2025-06-24 20:46本頁面
【正文】 熱），反應速率為v2。L－1秒11．反應2SO2＋O22SO3經一段時間后， mol秒C．（H2O）=L－1H2SO4（aq）跟足量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應物中加入適量的A．Na2CO3（s） B．水 C．K2SO4（aq） D．（NH4）2SO4（s）10．反應4NH3＋5O24NO＋6H2O在5升的密閉容器中進行，半分鐘后，則此反應的平均速度x（表示反應物的消耗速度或生成物的生成速度）為A．（O2）=在一定條件下，Ni可以與CO（g）發(fā)生如下反應：不純Ni粉350K 470K Ni（s）＋4CO（g）Ni（CO）4（g）但Ni粉中的雜質不與CO（g）發(fā)生反應。s）3．已知反應4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）（mol/Ls） C．（NO）=（L化學反應速率與影響化學反應速率的因素測試題作者：日期：高中化學選修4第二章第一節(jié)《化學反應速率》第二節(jié)《影響化學反應速率的因素》測試題（2）一 選擇題（每小題12個答案）1．在恒溫恒容條件下，能使A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）正反應速率增大的措施是A．減小C和D的濃度 B．增大D的濃度C．減小B的濃度 D．增大A和B的濃度2．反應4NH3（氣）＋5O2（氣）4NO（氣）＋6H2O（氣）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，則此反應的平均速率（x）（反應物的消耗速率或產物的生成速率）可表示為A．（NH3）=（Ls） B．（O2）=（Ls） D．（H2O）=（Lmin）表示，則下列正確的關系是A．v（NH3）=v（O2） B．v（O2）=v（H2O）C．v（NH3）=v（H2O） D．v（O2）=v（NO）4．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的A．NaOH（固體） B．H2OC．NH4Cl（固體） D．CH3COONa（固體）5．用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A．加熱 B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用鐵片，改用鐵粉6．下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳（Ni）粉。玻璃管內左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K和470K，經過足夠長時間后，右端的主要物質是A．純Ni（s）和Ni（CO）4（g） B．
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