化學(xué)反應(yīng)速率-展示頁(yè)
2025-07-27 13:12本頁(yè)面
【正文】 反應(yīng)速率 A(g) + 3B (S) 2C (g) 起始濃度 轉(zhuǎn)化濃度 5分鐘末的濃度 ( mol/L ) mol/(L 5分鐘末測(cè)得生成了 1mol :① 5分鐘末容器中各物質(zhì)的濃度 ②在 5分鐘末 V(A)、 V(C) 各是多少？ ( mol/L ) ( mol/L ) // B是固體 0 // // V(A) = mol/L 5min = V(C)= mol/(L反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。 固體和純液體的“濃度”是不變的，故不用濃度的變化 表示化學(xué)反應(yīng)速率 求算速率應(yīng)該用濃度變化量 相關(guān)練習(xí) 某溫度時(shí)，在 2L容器中， X、 Y、 Z三種物質(zhì)的變化曲線如圖所示 由圖中數(shù)據(jù)分析該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 反應(yīng)開(kāi)始至 2min， Z的平均反應(yīng)速率： Z X Y 時(shí)
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