高二化學：影響化學反應(yīng)速率的因素2-展示頁
2024-11-30 07:54本頁面
【正文】 應(yīng) M+N→ P，如果溫度每升高 10℃ ，反應(yīng)速率增加為原來的 3倍。其它條件不變，則 HI的分解反應(yīng)速率誰快？ ?應(yīng)用 3： 如反應(yīng)： 3KSCN+FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl 若在上述反應(yīng)體系中加入 KCl晶體，不會影響化學反應(yīng)速率？ 因為反應(yīng)實質(zhì)為： Fe3++3SCN Fe(SCN)3 如果分子間能夠發(fā)生化學反應(yīng)： 反應(yīng)物分子必須相互碰撞； 分子必須具有一定的能量 活化分子碰撞時，必須有合適的取向 碰撞理論解釋各外界因素對速率的影響 反應(yīng)速率理論本質(zhì)探討 分子 運動 相互 碰撞 分子具有 足夠能量 活化分子 有合適的取向 有效碰撞 化學反應(yīng) 碰撞理論 n活 =n總 活 % 壓強 壓強增大 → 體積減小 其他條件不變 →V↑ →C增大 壓強對于反應(yīng)速率的影響是 通過對濃度的影響 實現(xiàn)的 P增大 →C成比例 增大， P減小 →C成比例 減小 發(fā)散思考 ： 壓強對于任意化學反應(yīng)的速率都有影響嗎？ 壓強只對于有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響 （緊扣對 C的影響） 其他條件不變，增大壓強，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。 如果分子間能夠發(fā)生化學反應(yīng)： 反應(yīng)物分子必須相互碰撞； 分子必須具有一定的能量 活化分子碰撞時，必須有合適的取向 碰撞理論解釋各外界因素對速率的影響 反應(yīng)速率理論本質(zhì) 分子 運動 相互 碰撞 分子具有 足夠能量 活化分子 有合適的取向 有效碰撞 化學反應(yīng) 碰撞理論 濃度 n活 =n總 活 % 濃度增大 →單位體積內(nèi) n總 ↑ T不變， 活 %不變 n活 增大 →有效碰撞 ↑ →V↑ ?應(yīng)用 1： 一定條件下，在 CaCO3（塊狀） +2HCl=CaCl2+H2O+CO2?反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行： A、增加 HCl的濃度 B、加水 C、增加同濃度鹽酸的量 D、改加 CaCO3粉末 在其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，可以
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