全程復習構(gòu)想20xx高考化學大一輪復習11物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件-資料下載頁
2025-06-05 22:16本頁面
【正文】 1的 N aC lO 溶液中含有 C l O－的數(shù)目為NA( ) ( 16) 1 L m ol L－ 1氨水含有 NA個 OH－( ) ( 17) 10 L p H ＝ 1 的硫酸溶液中含有 H＋數(shù)為 2 NA( ) ( 18) 10 L p H ＝ 13 的 N aOH 溶液中含有 OH－數(shù)為 NA( ) ( 19) 50 m L m ol/ L 濃硫酸與足量銅微熱反應，生成 SO2分子的數(shù)目為 NA( ) ( 20) 某密閉容器盛有 m ol N2和 m ol H2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 NA( ) ( 21) 1 m ol Cu 和足量稀硝酸反應產(chǎn)生 NA個 NO 分子 ( ) 答案： ( 1 ) √ ( 2 ) ( 3) ( 4) ( 5 ) √ ( 6) √ ( 7) √ ( 8) ( 9 ) √ ( 10 ) ( 1 1) ( 12 ) √ ( 13 ) √ (1 4) ( 15 ) ( 16 ) ( 17 ) ( 18 ) √ ( 19 ) ( 20 ) ( 21 ) 說正誤 SH U O ZH EN G W U 易 / 錯 / 透 / 析 易錯易混勤辨析 易 / 錯 / 透 / 析 一、學生在分析問題時需注意的幾點： 1 ．狀態(tài)問題，如水在標準狀況下為非氣態(tài)； SO3在標準狀況下為固態(tài)，常溫常壓下為液態(tài)；戊烷及碳原子數(shù)大于 5 的低碳烴，在標準狀況下為液態(tài)或固態(tài)。 2 ．特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如 D2O 、 T2O 、18O2等。 3 ．較復雜的化學反應中電子轉(zhuǎn) 移的數(shù)目，如 Na2O2＋ H2O 、Cl2＋ N aOH 和電解 A gN O3溶液等反應。 4 ．用到 L /m ol 時，必須注意氣體是否處于標準狀況。 5 ．某些離子或原子團在水中能發(fā)生水解反應，使其數(shù)目減少。如 Na2S 溶液中 n (S2 －) n ( N a＋) 1 2 等。 二、注意微粒的實際存在形式 解題時要注意粒子的實際存在形式，如氯化氫在氣態(tài)、液態(tài)時以分子形式存在，溶于水時以離子形式存在；氯化鈉無論是固態(tài)還是溶于水時均以離子形式存在；過氧化鈉為固態(tài)時以鈉離子、過氧根離子形式存在，在水中則以鈉離子、氫氧根離子形式存在；醋酸為 液態(tài)時只以分子形式存在，而在水中以分子、離子形式存在等。 易錯例析 例 用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ( ) A ．標況下， L 一氯甲烷和二氯甲烷的混合物所含氯原子數(shù)且介于 NA至 2 NA之間 B ． m ol 的銅與足量的濃硫酸在加熱條件下反應生成 SO2的體積約為 L C ． 25 ℃ 時， pH ＝ 3 的 L N aHS O3溶液中，含 Na＋數(shù)目為 NA D ．在反應 Zn ＋ 2HNO3＋ NH4NO3== =N2↑ ＋ 3H2O ＋ Z n ( NO3)2中每溶解 1 m ol Z n ，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目大于 2 NA 【錯解分析】 NA問題涉及很多知識，如反應的條件、物質(zhì)所處的狀態(tài)、電離與水解等，必須一一考慮周全才不會錯解。若未考慮到在標況下二氯甲烷為液態(tài)會導致誤選 A ，若只注意到濃硫酸足量而未注意到題中沒有告知生成的氣體是否處于標況下，會導致誤選 B ，若誤認為 HS O－3在溶液中完全電離，會導致誤選 C 。 【規(guī)范審題】 對于選項 A 可用極值法思考，若 L 全為一氯甲烷，則氯原子數(shù)為 NA，但在標準狀況下，二氯甲烷為液態(tài)，故 L 二氯甲烷的物質(zhì)的量遠大于 1 m ol ，即氯原子數(shù)遠大于2 NA，故 A 錯。當濃硫酸足量時， m ol Cu 完全溶解生成 m ol SO2，但題中未告知氣體是否處于標況下，因此無法判斷 SO2的體積， B 錯。若 HS O－3在溶液中能完全電離，則溶液中鈉離子數(shù)為 NA，但由于 H S O－3是弱酸的酸式酸根離子，在水溶液中不能 完全電離，因此題設條件下溶液中 Na＋數(shù)目遠大于 NA， C 錯。選項 D 所給反應中不僅 Zn 的化合價升高，而且 NH＋4中氮元素的化合價也升高，故每溶解 1 m ol Z n ，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目大于 2 NA。 【答案】 D
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