【正文】 作為反應物不斷減少,而生成物增加,則tB時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率高于tA時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率,故D錯誤。(g) Y(g)＋Z(g)的速率影響因素，在不同條件下進行4組實驗，Y、Z起始濃度為0，反應物X的濃度(molL－1)隨反應時間(min)的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是(　　)A．比較實驗②、④得出：升高溫度，化學反應速率加快B．比較實驗①、②得出：增大反應物濃度，化學反應速率加快C．若實驗②、③只有一個條件不同，則實驗③使用了催化劑D．在0～10 min，實驗②的平均速率v(Y)＝ molL－1min－1【解析】選D。實驗②、④起始濃度相同，但溫度不同，④反應速率較大，則可得出：升高溫度，化學反應速率加快，故A正確；①、②溫度相同，但濃度不同，①濃度較大，可得出增大反應物濃度，化學反應速率加快，故B正確；②、③溫度、濃度相同，③反應速率較大，應為加入催化劑，故C正確；在0～10 min，實驗② molL－1，則v(Y)＝v(X)＝＝ molL－1min－1，故D錯誤?！炯庸逃柧殹胃摺縃2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是(　　)，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越慢B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越慢C．圖丙表明，少量Mn2＋存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，c(Mn2＋)對H2O2分解速率的影響大【解析】選C。圖甲中溶液的pH相同，但濃度不同，濃度越大，相同時間內(nèi)濃度的變化量越大，由此得出相同pH條件下，雙氧水濃度越小，雙氧水分解速率越慢，故A正確；圖乙中H2O2濃度相同，但加入NaOH濃度不同，說明溶液的pH不同，NaOH濃度越大，相同時間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大，由此得出：雙氧水濃度相同時，pH越小雙氧水分解速率越慢，故B正確；圖丙中少量Mn2＋存在時，相同時間內(nèi)雙氧水濃度變化量： molL－1NaOH溶液＞ molL－1NaOH溶液＞0 molL－1NaOH溶液，由此得出：錳離子作催化劑時受溶液pH的影響，但與溶液的pH不成正比，故C錯誤；圖丁中pH相同，錳離子濃度越大，相同時間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大，圖丙中說明催化劑的催化效率受溶液的pH影響，由此得出：堿性溶液中，Mn2＋對H2O2分解速率的影響大，故D正確。1．(2020全國Ⅲ卷節(jié)選)二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點研究領域。回答下列問題：二氧化碳催化加氫合成乙烯反應往往伴隨副反應，生成C3HC3HC4H8等低碳烴。一定溫度和壓強條件下，為了提高反應速率和乙烯選擇性，應當________________________________________________。【解析】工業(yè)上通常通過選擇合適催化劑，以加快化學反應速率，同時還可以提高目標產(chǎn)品的選擇性，減少副反應的發(fā)生。因此，一定溫度和壓強下，為了提高反應速率和乙烯的選擇性，應當選擇合適的催化劑。答案：選擇合適的催化劑2．(2019全國Ⅱ卷節(jié)選)環(huán)戊二烯()是重要的有機化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應為可逆反應。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是________(填標號)。＞T2B．a(chǎn)點的反應速率小于c點的反應速率C．a(chǎn)點的正反應速率大于b點的逆反應速率D． molL－1【解析】溫度越高反應速率越快，根據(jù)圖示可知，在溫度T2(虛線)的反應速率較大，則T1＜T2，故A錯誤；根據(jù)圖象可知，a點切線斜率的絕對值大于c點切線斜率的絕對值，則a點速率大于c點，故B錯誤；a到b的過程為正反應速率逐漸減小，且b點v(正)＞v(逆)，則a點的正反應速率大于b點的逆反應速率，故C正確； molL－1－ molL－1＝ molL－1，環(huán)戊二烯的二聚體的濃度為環(huán)戊二烯濃度變化的， molL－1＝ molL－1，故D正確。答案：C、D3. (2018全國Ⅲ卷節(jié)選)三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列問題：對于反應2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323 K和343 K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。①在343 K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________________；要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有______________、____________。②比較a、b處反應速率大?。簐a____________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反應速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，計算a處的＝____________(保留1位小數(shù))?！窘馕觥竣僭?43 K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是及時移去產(chǎn)物等；要縮短反應達到平衡的時間，可采取加壓、增大反應物濃度、使用催化劑等加快化學反應速率的措施。②應根據(jù)溫度比較a、b處反應速率大小，a處溫度為343 K，b處溫度為323 K，溫度越高反應速率越快，故va大于vb　　　　　 2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) 起始濃度 c 0 0 改變濃度 平衡濃度 當反應達到平衡時，v正＝v逆，即k正x2SiHCl3＝k逆xSiH2Cl2xSiCl4xSiHCl3＝＝，xSiH2Cl2＝xSiCl4＝＝＝a處時結(jié)合圖象可知：xSiHCl3＝，xSiH2Cl2＝，xSiCl4＝，a處時，＝＝≈。答案：①及時移去產(chǎn)物　使用催化劑　增大反應物濃度(合理即可)?、诖笥凇?．化學反應速率計算的3個方法：(1)定義式法：v＝。(2)比例關系式法：化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。(3)三段式法：列起始量、轉(zhuǎn)化量、最終量，再根據(jù)定義式或比例關系計算。2．掌握1條規(guī)律：對于可逆反應mA(g)＋nB(g)===pC(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝m∶n∶p。3．理解影響化學反應速率的5個因素：增大反應物濃度、增大氣體反應物壓強、升高溫度、使用催化劑、增大反應物表面積，化學反應速率均增大。