【正文】 作為反應(yīng)物不斷減少,而生成物增加,則tB時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率高于tA時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率,故D錯誤。(g) Y(g)＋Z(g)的速率影響因素，在不同條件下進(jìn)行4組實驗，Y、Z起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度(molL－1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是(　　)A．比較實驗②、④得出：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B．比較實驗①、②得出：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．若實驗②、③只有一個條件不同，則實驗③使用了催化劑D．在0～10 min，實驗②的平均速率v(Y)＝ molL－1min－1【解析】選D。實驗②、④起始濃度相同，但溫度不同，④反應(yīng)速率較大，則可得出：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A正確；①、②溫度相同，但濃度不同，①濃度較大，可得出增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B正確；②、③溫度、濃度相同，③反應(yīng)速率較大，應(yīng)為加入催化劑，故C正確；在0～10 min，實驗② molL－1，則v(Y)＝v(X)＝＝ molL－1min－1，故D錯誤?！炯庸逃?xùn)練—拔高】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是(　　)，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越慢B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越慢C．圖丙表明，少量Mn2＋存在時，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，c(Mn2＋)對H2O2分解速率的影響大【解析】選C。圖甲中溶液的pH相同，但濃度不同，濃度越大，相同時間內(nèi)濃度的變化量越大，由此得出相同pH條件下，雙氧水濃度越小，雙氧水分解速率越慢，故A正確；圖乙中H2O2濃度相同，但加入NaOH濃度不同，說明溶液的pH不同，NaOH濃度越大，相同時間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大，由此得出：雙氧水濃度相同時，pH越小雙氧水分解速率越慢，故B正確；圖丙中少量Mn2＋存在時，相同時間內(nèi)雙氧水濃度變化量： molL－1NaOH溶液＞ molL－1NaOH溶液＞0 molL－1NaOH溶液，由此得出：錳離子作催化劑時受溶液pH的影響，但與溶液的pH不成正比，故C錯誤；圖丁中pH相同，錳離子濃度越大，相同時間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大，圖丙中說明催化劑的催化效率受溶液的pH影響，由此得出：堿性溶液中，Mn2＋對H2O2分解速率的影響大，故D正確。1．(2020全國Ⅲ卷節(jié)選)二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：二氧化碳催化加氫合成乙烯反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)，生成C3HC3HC4H8等低碳烴。一定溫度和壓強(qiáng)條件下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性，應(yīng)當(dāng)________________________________________________?！窘馕觥抗I(yè)上通常通過選擇合適催化劑，以加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時還可以提高目標(biāo)產(chǎn)品的選擇性，減少副反應(yīng)的發(fā)生。因此，一定溫度和壓強(qiáng)下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯的選擇性，應(yīng)當(dāng)選擇合適的催化劑。答案：選擇合適的催化劑2．(2019全國Ⅱ卷節(jié)選)環(huán)戊二烯()是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)。回答下列問題：環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是________(填標(biāo)號)。＞T2B．a(chǎn)點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率C．a(chǎn)點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率D． molL－1【解析】溫度越高反應(yīng)速率越快，根據(jù)圖示可知，在溫度T2(虛線)的反應(yīng)速率較大，則T1＜T2，故A錯誤；根據(jù)圖象可知，a點(diǎn)切線斜率的絕對值大于c點(diǎn)切線斜率的絕對值，則a點(diǎn)速率大于c點(diǎn)，故B錯誤；a到b的過程為正反應(yīng)速率逐漸減小，且b點(diǎn)v(正)＞v(逆)，則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，故C正確； molL－1－ molL－1＝ molL－1，環(huán)戊二烯的二聚體的濃度為環(huán)戊二烯濃度變化的， molL－1＝ molL－1，故D正確。答案：C、D3. (2018全國Ⅲ卷節(jié)選)三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：對于反應(yīng)2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323 K和343 K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。①在343 K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________________；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，可采取的措施有______________、____________。②比較a、b處反應(yīng)速率大?。簐a____________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反應(yīng)速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計算a處的＝____________(保留1位小數(shù))?！窘馕觥竣僭?43 K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是及時移去產(chǎn)物等；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，可采取加壓、增大反應(yīng)物濃度、使用催化劑等加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施。②應(yīng)根據(jù)溫度比較a、b處反應(yīng)速率大小，a處溫度為343 K，b處溫度為323 K，溫度越高反應(yīng)速率越快，故va大于vb　　　　　 2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) 起始濃度 c 0 0 改變濃度 平衡濃度 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，v正＝v逆，即k正x2SiHCl3＝k逆xSiH2Cl2xSiCl4xSiHCl3＝＝，xSiH2Cl2＝xSiCl4＝＝＝a處時結(jié)合圖象可知：xSiHCl3＝，xSiH2Cl2＝，xSiCl4＝，a處時，＝＝≈。答案：①及時移去產(chǎn)物　使用催化劑　增大反應(yīng)物濃度(合理即可)?、诖笥凇?．化學(xué)反應(yīng)速率計算的3個方法：(1)定義式法：v＝。(2)比例關(guān)系式法：化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。(3)三段式法：列起始量、轉(zhuǎn)化量、最終量，再根據(jù)定義式或比例關(guān)系計算。2．掌握1條規(guī)律：對于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)===pC(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝m∶n∶p。3．理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的5個因素：增大反應(yīng)物濃度、增大氣體反應(yīng)物壓強(qiáng)、升高溫度、使用催化劑、增大反應(yīng)物表面積，化學(xué)反應(yīng)速率均增大。