【正文】 中藥品的組合為______。、堿石灰　　　　、堿石灰、濃硫酸 、堿石灰(2)裝置②中熱水的作用是______________。裝置⑤中濃硫酸的作用是____________________。(3)TiCl4遇潮反應(yīng)的化學方程式為____________________。(4)裝置④燒瓶中的物質(zhì)為TiCl4和______,分離出TiCl4的方法是______(填操作名稱)。(5)TiCl4還可由TiO焦炭和氯氣在加熱條件下制得,同時生成CO和CO2混合氣體,請設(shè)計實驗驗證產(chǎn)物中CO氣體:____________________________________。【解析】(1)儀器A的名稱為球形干燥管(或干燥管)。通入的氣體的作用是排除裝置中的空氣,球形干燥管中應(yīng)該盛放固體干燥劑,防止生成的TiCl4遇潮濕的氣體產(chǎn)生白霧。,a不符合。,并且與堿石灰不反應(yīng),b符合。,c不符合。,d不符合。(2)四氯化碳易揮發(fā),熱水的作用是加熱使四氯化碳揮發(fā),在裝置③中與TiO2反應(yīng)。裝置⑤中濃硫酸的作用是防止空氣中的水蒸氣和氧氣進入裝置④中。(3)TiCl4遇潮發(fā)生水解生成TiO2,故TiCl4遇潮反應(yīng)的化學方程式為TiCl4+2H2OTiO2↓+4HCl。(4)裝置③中反應(yīng)生成的TiCl4與未反應(yīng)的CCl4進入裝置④中,并且都是以液體形式存在,兩者互溶,因為兩者沸點不同,因此采取蒸餾的方法分離這兩種物質(zhì)。(5)TiCl4還可由TiO焦炭和氯氣在加熱條件下制得,同時生成CO和CO2混合氣體,由于Cl2在反應(yīng)中不可能反應(yīng)完,所以混合氣體除含有CO和CO2,還含有Cl2,若要驗證CO,首先用氫氧化鈉溶液吸收Cl2和CO2,干燥后,再通過灼熱的氧化銅,觀察氧化銅由黑色變?yōu)榧t色即可證明。答案:(1)球形干燥管(或干燥管)　b(2)加熱使四氯化碳揮發(fā),在裝置③中與TiO2反應(yīng)　防止空氣中的水蒸氣和氧氣進入裝置④中(3)TiCl4+2H2OTiO2↓+4HCl(4)CCl4　蒸餾(5)首先用氫氧化鈉溶液吸收Cl2和CO2,干燥后,再通過灼熱的氧化銅,觀察氧化銅由黑色變?yōu)榧t色即可證明,其沸點為71 ℃, gcm3。實驗室制備少量1溴丙烷的主要步驟如下:步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷卻下緩慢加入28 mL濃H2SO4。冷卻至室溫,攪拌下加入24 g NaBr。步驟2:搭建如圖所示實驗裝置,緩慢加熱,直至無油狀物餾出。步驟3:將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗,分離出有機相。步驟4:將分離出的有機相轉(zhuǎn)入分液漏斗,依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌,分液,得粗產(chǎn)品,進一步提純得1溴丙烷。(1)加入攪拌磁子的目的是攪拌和____________。 (2)步驟2中需向接收瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_________。 (3)步驟2中需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸餾平穩(wěn)進行,目的是__________________。 【解析】(1)攪拌磁子的作用是攪拌和防暴沸。(2)1溴丙烷沸點較低,冰水浴可減少其揮發(fā)。(3)緩慢加熱使速率維持在較小狀態(tài),可減少HBr的揮發(fā)損失。答案:(1)防止暴沸　(2)減少1溴丙烷的揮發(fā)(3)減少HBr的揮發(fā)(白色結(jié)晶性粉末,微溶于水,不溶于乙醇、乙醚等有機溶劑,易被氧化),實驗裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示。洗滌時,先用裝置C中的吸收液清洗,其目的是______________,再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是________________?！窘馕觥緾uBr容易被氧化,根據(jù)SO2的水溶液具有還原性分析,結(jié)合H2O容易溶于乙醇中,及乙醇、乙醚具有易揮發(fā)的性質(zhì)分析。答案:防止CuBr被氧化　用乙醇除去固體表面的水,再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇,使其快速干燥 ,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在酸性環(huán)境下易分解生成S和SO2。某小組設(shè)計了如下實驗裝置制備Na2S2O3(夾持及加熱儀器略),總反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。Na2S2O3有還原性,可作脫氯劑。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2,某同學預測S2O32轉(zhuǎn)變?yōu)镾O42,設(shè)計實驗驗證該預測:取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,__________?！窘馕觥款A測S2O32轉(zhuǎn)變?yōu)镾O42,可以利用檢驗硫酸根離子的方法設(shè)計實驗檢驗。答案:加入過量鹽酸,過濾,向濾液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成“沉鈷”,再過濾草酸鈷得到的母液A經(jīng)分析主要含有下列成分:H2C2O4CO2+Cl質(zhì)量濃度 gL1 gL1 gL1為了有效除去母液A中殘留的大量草酸,一般用氯氣氧化處理草酸,裝置如下:若用草酸銨代替草酸“沉鈷”,其優(yōu)點是________,其主要缺點為________。【解析】草酸銨為強電解質(zhì),而草酸是弱電解質(zhì),草酸銨溶液中的草酸根濃度更大,能夠使CO2+沉淀得更加完全。由于母液中有NH4+,Cl2也會與NH4+反應(yīng),因此在處理母液時,需要消耗更多的氯氣。答案:殘存于母液A中c(CO2+)會更小　母液A處理中消耗更多的氯氣 (含少量S等元素)為原料制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2SO4FeSO46H2O](M=392 gmol1),設(shè)計如圖1所示裝置(夾持儀器略去)。稱取一定量的廢鐵屑于錐形瓶中,加入適量的稀硫酸,在通風櫥中置于50～60 ℃熱水浴中加熱充分反應(yīng)。待錐形瓶中溶液冷卻至室溫后加入氨水,使其反應(yīng)完全,制得淺綠色懸濁液。(1)在實驗中選擇50～60 ℃熱水浴的原因是______。(2)裝置B的作用是______________。(3)檢驗制得的(NH4)2SO4FeSO46H2O中是否含有Fe3+的方法:將硫酸亞鐵銨晶體用加熱煮沸過的蒸餾水溶解,然后滴加______(填化學式)。(4)產(chǎn)品中雜質(zhì)Fe3+的定量分析:①配制Fe3+ mgmL1的標準溶液100 mL稱取________()mg高純度的硫酸鐵銨[(NH4)Fe(SO4)212H2O], mL經(jīng)處理的去離子水。振蕩溶解后,加入2 molL1 HBr溶液1 mL和1 mol mL,加水配成100 mL溶液。②、、(單位:mgL1)的溶液。分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度(吸光度),并將測定結(jié)果繪制成如圖2所示曲線。取硫酸亞鐵銨產(chǎn)品,按步驟①配得產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液10 mL,稀釋至100 mL,然后測定稀釋后溶液的吸光度,、,則該興趣小組所配產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液中所含F(xiàn)e3+濃度為______mgL1。(5)稱取m g產(chǎn)品,將產(chǎn)品用加熱煮沸的蒸餾水溶解,配成250 mL溶液,取出100 mL放入錐形瓶中,用c molL1KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液V mL,則硫酸亞鐵銨晶體的純度為______(用含c、V、m的代數(shù)式表示,化簡)。滴定時,下列滴定方式中,最合理的是__________(填字母)。若在接近滴定終點時,用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下,再繼續(xù)滴定至終點,實驗結(jié)果將會__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)?！窘馕觥?1)在實驗中選擇50～60 ℃熱水浴,升高溫度,受熱均勻,加快反應(yīng)速率,提高利用率。(2)裝置A中有部分揮發(fā)出的氨氣,氨氣極易溶于水,因此裝置B的作用是防倒吸,起安全瓶的作用。(3)檢驗溶液中含有Fe3+的方法主要是加入KSCN溶液。(4)①配制Fe3+ mgmL1的標準溶液100 mL。則m(Fe3+)= mgmL1100 mL=10 mg,根據(jù)Fe3+～NH4Fe(SO4)212H2O得到NH4Fe(SO4)212H2O的質(zhì)量為= g56 gmol1482 gmol1≈ 1 g= mg。②、,根據(jù)圖中信息得到稀釋至100 mL,溶液中Fe3+ mgL1,則該興趣小組所配產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液中所含F(xiàn)e3+濃度= mgL1100 mL10 mL=85 mgL1。(5)稱取m g產(chǎn)品,將產(chǎn)品用加熱煮沸的蒸餾水溶解,配成250 mL溶液,取出100 mL放入錐形瓶中,用c molL1 KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液V mL,根據(jù)5Fe2+～KMnO4關(guān)系式得硫酸亞鐵銨晶體的純度w=cmolL1V103L5392 gmol1mg100%=490cVm%。滴定時,是高錳酸鉀溶液向試樣中滴定,高錳酸鉀是強氧化性溶液,易腐蝕橡膠管,用酸式滴定管滴定,因此滴定方式中最合理的是B。若在接近滴定終點時,用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下,再繼續(xù)滴定至終點,溶質(zhì)的物質(zhì)的量無變化,因此對實驗結(jié)果無影響。答案:(1)加快反應(yīng)速率,受熱均勻(2)防止倒吸　(3)KSCN溶液(4)①?、?5　(5)490cVm%　B　無影響