20xx屆新高考化學一輪復習硅無機非金屬材料作業(yè)-資料下載頁
2025-04-05 05:20本頁面
【正文】 硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2③SiHCl3與過量H2在1 000～1 100 ℃反應制得純硅已知SiHCl3能與H2O強烈反應,在空氣中易自燃。請回答下列問題:(1)第①步制備粗硅的化學方程式為_____________________。(2)粗硅與HCl反應完全后,經(jīng)冷凝得到的SiHCl3( ℃)中含有少量SiCl4( ℃)和HCl( ℃),提純SiHCl3采用的方法為__________________。(3)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去):①依次連接的合理順序為________(填寫字母序號)。裝置D中g管的作用是____________________。裝置B中的試劑是________。裝置C中的燒瓶加熱的目的是_____________。②裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________________。③操作時應先打開裝置________(填“C”或“D”)中分液漏斗的旋塞,理由是_____________________。(4)請設計實驗證明產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質:將產(chǎn)品用稀鹽酸溶解,取上層清液后___________________________________?！窘馕觥?2)SiCl4與SiHCl3的沸點不同,分離沸點不同的液體采用的方法是分餾。(3)①根據(jù)SiHCl3能與H2O強烈反應,故制得的H2要先干燥,再與SiHCl3反應,儀器的連接順序為DBCAE。裝置D中g管的作用是平衡壓強,使分液漏斗中液體能順利滴下。裝置B中的試劑為濃硫酸,用于干燥氫氣。裝置C中的燒瓶加熱的目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3汽化。②裝置A中SiHClH2發(fā)生置換反應,制得純硅。③因為SiHCl3容易在空氣中自燃,故操作時應先打開裝置D中分液漏斗的旋塞,使生成的H2排盡裝置中的空氣。(4)用鹽酸溶解后,可以檢驗上層清液中是否含有Fe2+來證明產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質。答案:(1)SiO2+2CSi+2CO↑ (2)分餾(3)①DBCAE 平衡壓強(其他合理答案均可) 濃硫酸 使滴入燒瓶中的SiHCl3汽化②SiHCl3+H2Si+3HCl③D SiHCl3容易在空氣中自燃,實驗中要注意先通一段時間H2排盡裝置中的空氣 (4)先滴加氯水,再滴加硫氰化鉀溶液,溶液顯紅色(或加入氫氧化鈉溶液,出現(xiàn)白色沉淀后變灰綠色最后變紅褐色,合理答案均可)
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