無機非金屬材料的主角：硅綜合練習-資料下載頁
2025-08-04 01:02本頁面
【正文】 . C 解析：①②是逆向進行的反應，①是放熱反應，②必然是吸熱反應，①②進行條件不一樣，不能稱為可逆反應。11. C 解析：C項中溶液呈堿性，與光滑的玻璃反應非常緩慢，但能與毛玻璃裸露的SiO2反應；氫氟酸能腐蝕玻璃。12. C 解析：要金屬以單質存在于陶瓷中，金屬不能與OHCl等發(fā)生反應。13. B 解析：氮化碳硬度超過金剛石晶體，說明它屬于原子晶體；碳氮原子間以共價鍵結合，由于氮原子的得電子能力大于碳原子，共用電子對偏向氮原子而使其顯負價，根據(jù)最外層電子數(shù)可得碳顯＋4價，氮顯－3價，據(jù)此也可得出其化學式為C3N4。由題圖分析得，每一個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連。14. （1）CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ （2）飽和NaHCO3溶液 防止空氣中的H2O和CO2進入E中影響測定結果 （3）將裝置中的殘留的CO2全部趕進E中被完全吸收 NaOH溶液 （4）坩堝 樣品連續(xù)兩次高溫煅燒， g以內(nèi) 在干燥器中冷卻 防止CaO冷卻的時候吸收空氣中的水和CO2 （5）錯誤 無論是否發(fā)生該反應，生成的CO2的量一定，由C守恒計算出CaCO3的質量一定15. （1）SiO2 （2）HF （3）SiO2＋2CSi＋2CO↑ （4）2F2＋2H2O===4HF＋O216. （1）2% KSCN溶液 2 mol/L NaOH溶液 2 mol/L鹽酸（2）②取①操作得到的溶液少許置于潔凈試管，并滴加幾滴2% KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色，說明原礦石中可能含有Fe2O3③取①操作得到的殘余固體適量置于燒杯，加入足量2 mol/L NaOH溶液，充分攪拌殘余固體完全溶解于2 mol/L NaOH溶液，并得無色溶液④?、鄄僮鞯玫降臒o色溶液少許置于潔凈試管，用膠頭滴管滴入2 mol/L鹽酸至過量有白色膠狀沉淀且不溶于過量的鹽酸，說明原礦石中可能含有SiO217. （1）①K2OAl2O36SiO2 ②Al2O32SiO22H2O（2）因為碳酸酸性比硅酸強，由較強的酸可制得較弱的酸。解析：（1）活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→非金屬氧化物→二氧化硅→水。則KAlSi3O8為K2OAl2O36SiO2 Al2Si2O5（OH）4為Al2O32SiO22H2O（2）從方程式可知由H2CO3制硅酸符合強酸制弱酸，所以這個反應能夠發(fā)生。18. （1）Si SiO2 Na2SiO3 H2O H2SiO3 H2 （2）SiO2＋2OH－===SiO＋H2O（3）Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑19. SiO2 Na2SiO3 CO2 H4SiO4 H2SiO3 第7頁 版權所有 不得復制
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