20xx屆新高考化學一輪復習離-子-反-應作業(yè)1-資料下載頁
2025-04-05 05:54本頁面
【正文】 _________。不能肯定的是________________。對不能確定是否存在的離子,可以另取X溶液于一支試管中,選擇下列試劑中的一種加入X溶液中,根據(jù)現(xiàn)象就可判斷,則該試劑是________________。(選填序號:①NaOH溶液,②酚酞試劑,③石蕊試劑,④pH試紙,⑤KSCN溶液,⑥KMnO4溶液)(2)氣體F的電子式為________________,實驗中,可以觀察到反應②的現(xiàn)象是________________________________________________________________。(3)寫出步驟①發(fā)生反應的所有離子方程式________________、________________________________________________________________?！窘馕觥?1)在強酸性溶液中氫離子和碳酸根離子反應生成二氧化碳和水,硅酸根離子和氫離子反應生成硅酸沉淀,所以一定不會存在CO32和SiO32。加入過量硝酸鋇生成沉淀,鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀,說明一定含有SO42,含有SO42就一定不含Ba2+。氣體A連續(xù)氧化生成D和E,則A為NO,D為NO2,E為HNO3,說明溶液中含有還原性離子,一定為Fe2+,一定不含NO3。溶液B中加入過量NaOH溶液,生成氣體F,則F為NH3,說明溶液中含有NH4+。溶液H中通入過量CO2氣體,生成沉淀K,則K為Al(OH)3,說明溶液中含有Al3+。不能確定是否含有的離子為Fe3+,檢驗用KSCN溶液,取少量X溶液放在試管中,加入幾滴KSCN溶液,溶液變紅色說明有Fe3+,反之無Fe3+。(2)溶液B中加入過量NaOH溶液,生成氣體F:NH4++OHNH3↑+H2O,氨氣電子式為NHHH。一氧化氮易被氧化為二氧化氮,則實驗中,可以觀察到反應②的現(xiàn)象是無色氣體變?yōu)榧t棕色。(3)步驟①在強酸性溶液中加入過量硝酸鋇,鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀,Ba2++SO42BaSO4↓,Fe2+具有還原性,硝酸具有氧化性,Fe2+被硝酸氧化生成Fe3+,硝酸被還原成一氧化氮,離子反應方程式為3Fe2++NO3+4H+3Fe3++NO↑+2H2O。答案:(1)SO4Al3+、Fe2+、NH4+ Fe3+?、?2)NHHH 氣體由無色變成紅棕色(3)Ba2++SO42BaSO4↓3Fe2++NO3+4H+3Fe3++NO↑+2H2O
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