【正文】 。(3)濃硫酸使鐵、鋁鈍化，稀硝酸會產(chǎn)生NO，污染環(huán)境，NaOH溶液不能溶解鐵。答案：(1)該反應(yīng)溫度下鋁已熔化，未反應(yīng)的鋁可與生成的鐵熔合在一起，形成合金(2)NaOH溶液　有氣泡生成　(3)B命題角度2：金屬冶煉、金屬礦物的開發(fā)利用【典例2】不同的金屬在冶煉方法上也有所不同，下列說法正確的是(　　)A．釩、鉻、錳、鐵等難熔金屬通常采用鋁熱法煉制B．鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因為鋁的冶煉方法比較簡單C．由于鈉、鎂、鋁等金屬化學(xué)性質(zhì)太活潑，人們通常采用電解熔融狀態(tài)下的氯化物的方式來獲取它們的單質(zhì)，還用來制造還原劑一氧化碳【解析】選D。A項，鐵用CO還原法煉制，錯誤；B項，是因為Al有良好的性能，才被廣泛使用，錯誤；C項，氯化鋁是共價化合物，熔融時不導(dǎo)電，工業(yè)上用電解氧化鋁方法制取鋁，錯誤；D項，高爐煉鐵中焦炭的作用為與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生熱量和制造還原劑一氧化碳，正確。1．金屬活動性順序與金屬冶煉方法的關(guān)系：金屬的活動性順序K Ca NaMg AlZn Fe SnPb(H)CuHg AgPt Au原子失電子能力強→弱離子得電子能力弱→強主要冶煉方法電解法熱還原法熱分解法物理方法：有些很活潑的金屬也可以用還原法來冶煉，如Na＋KClK↑＋NaCl、2RbCl＋MgMgCl2＋2Rb↑等，主要運用了化學(xué)平衡移動原理，利用K、Rb沸點低，氣化離開反應(yīng)體系，使化學(xué)反應(yīng)得以向正反應(yīng)方向進行。命題點1：金屬的冶煉方法與鋁熱反應(yīng)(基礎(chǔ)性考點)1．下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是(　　)選項金屬冶煉原理AFeFe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3BHg2HgO2Hg＋O2↑CMgH2＋MgOMg＋H2ODCuCu2S＋O22Cu＋SO2【解析】選C。鎂比較活潑，不能用熱還原法制取。2．下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是(　　)A．在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)MgB．在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)AlC．在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaD．加強熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu【解析】選B。Mg的活潑性強，不能用H2還原法制備Mg，而是用電解熔融MgCl2的方法制備，電解飽和食鹽水得到NaOH而不是Na；CuO加強熱分解生成Cu2O而不是Cu。命題點2：金屬礦物的開發(fā)利用(綜合性考點)3．(2021年湖南適應(yīng)性測試)以某冶金工業(yè)產(chǎn)生的廢渣(含Cr2OSiO2及少量的Al2O3)為原料，根據(jù)下列流程可制備K2Cr2O7。下列說法正確的是(　　)A．煅燒時沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．濾渣Ⅱ中主要成分是Al(OH)3C．可循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2和Na2CO3D．由Na2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7的過程中需加入KOH【解析】選C。A項：向廢渣中加入碳酸鈉和氧氣并煅燒，發(fā)生如下反應(yīng)，4Na2CO3＋2Cr2O3＋3O24Na2CrO4＋4CO2↑，Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，Na2CO3＋Al2O32NaAlO2＋CO2↑，煅燒時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B項： 用水浸之后，溶液中含有Na2CrONa2SiONaAlONa2CO3，向溶液中通入二氧化碳，會生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀，B錯誤；C項：從上述流程圖可知，CO2和Na2CO3均可循環(huán)使用，C正確；D項：由Na2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7的過程中需加入硫酸和KCl固體，首先反應(yīng)如下：2Na2CrO4＋H2SO4===Na2Cr2O7＋ Na2SO4＋H2O，再向溶液中加入KCl固體，就會有K2Cr2O7晶體析出，D錯誤?！炯庸逃?xùn)練——拔高】1．在實驗室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制備銅，有下列兩種途徑：(1)FeH2Cu(2)CuOCuSO4Cu　若用這兩種方法制得的銅質(zhì)量相等，則下列有關(guān)說法符合實際情況的是(　　)A．消耗氧化銅的質(zhì)量不同B．消耗鐵的質(zhì)量相同C．消耗硫酸的質(zhì)量相同D．生成硫酸亞鐵的質(zhì)量不同【解析】選D。途徑(1)中用H2還原CuO時，實驗前先通H2排出裝置中的空氣，實驗結(jié)束時要繼續(xù)通H2至試管冷卻，故利用途徑(1)制取1 mol Cu，消耗的H2大于1 mol，即Fe和H2SO4的消耗量：(1)(2)，生成FeSO4的質(zhì)量：(1)(2)，但兩途徑中消耗CuO的質(zhì)量相等。2．我國湘黔渝三省交界地區(qū)是中國電解錳企業(yè)最集中的地區(qū)，被稱為中國的“錳三角”。金屬錳的熔點很高，常用鋁熱法制得粗錳。再用電解法制得純的金屬錳。鋁被用于冶煉金屬錳，是因為鋁具有(　　)A．熔點低B．導(dǎo)電性好C．兩性D．還原性及冶煉反應(yīng)中放出大量的熱【解析】選D。鋁能用于冶煉難熔金屬(如Mn、W等)，是因為鋁是一種活潑金屬，還原性強，可將較不活潑金屬從其化合物中還原出來，同時反應(yīng)中放出大量的熱，使被還原出的金屬熔融析出。3．利用黃銅礦冶煉的主要原理為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2，下列有關(guān)判斷合理的是(　　)A．避免污染，%的濃硫酸吸收B．CuFeS2中鐵顯＋2價，該反應(yīng)中只有Cu被還原C．檢驗爐渣中含＋2價鐵的試劑是鹽酸、KSCN溶液和氯水D．冶煉銅的廢料可以冶煉鐵和制硫酸【解析】選D。濃硫酸不能吸收SO2，A項錯誤；該反應(yīng)中銅、氧元素化合價降低，被還原，B項錯誤；在＋3價鐵存在下檢驗＋2價，應(yīng)用酸性高錳酸鉀溶液，C項錯誤；爐渣含有氧化鐵和氧化亞鐵，可以治煉鐵；二氧化硫可以用作制硫酸的原料，D項正確。1．(2020江蘇高考)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是(　　)A．鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品B．氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料C．氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸D．明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水【解析】選D。A項，鋁的表面易形成氧化膜，從而保護內(nèi)部的鋁不再被腐蝕，錯誤；B項，Al2O3有導(dǎo)電性，可以用于電解冶煉鋁，錯誤；C項，Al(OH)3具有弱堿性，可以中和胃酸，錯誤；D項，Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，可以用于凈水，正確。2．下列說法正確的是(　　)A．(2019海南高考)MgO和Al2O3都屬于兩性氧化物B．(2018全國卷Ⅱ)氫氧化鋁可用于中和過多胃酸C．(2018江蘇高考)Al2O3是兩性氧化物，故可用作耐高溫材料D．(2018江蘇高考)給定條件轉(zhuǎn)化：　Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)【解析】選B。MgO是堿性氧化物，A不正確；Al2O3用作耐高溫材料是因為其熔點高，C不正確；Al(OH)3溶于過量的鹽酸，D不正確。3．下列說法錯誤的是(　　)A．(2017海南高考)鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁B．(2017天津高考)用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C．(2017海南高考)向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓D．(2017北京高考改編)氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀【解析】選C。向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液，Al3＋和CO相互促進水解，離子方程式應(yīng)為 2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，C不正確。選項D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH。4．(2020全國Ⅲ卷)宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來自孔雀石顏料(主要成分為Cu(OH)2CuCO3)，青色來自藍銅礦顏料(主要成分為Cu(OH)22CuCO3)。下列說法錯誤的是(　　)A．保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度B．孔雀石、藍銅礦顏料不易被空氣氧化C．孔雀石、藍銅礦顏料耐酸耐堿D．Cu(OH)2CuCO3中銅的質(zhì)量分數(shù)高于Cu(OH)22CuCO3【解析】選C。由于Cu(OH)2CuCO3和Cu(OH)22CuCO3在一定溫度下能夠分解，所以，保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度，A正確；孔雀石、藍銅礦顏料中銅均為最高價，還原性很弱，所以不會被空氣氧化，B正確；孔雀石、藍銅礦主要成分均為堿式碳酸鹽，一定條件下可與酸反應(yīng)，C錯誤；由于銅的質(zhì)量分數(shù)Cu(OH)2CuCO3，所以Cu(OH)2CuCO3中銅的質(zhì)量分數(shù)高于Cu(OH)22CuCO3，D正確。5．下列有關(guān)敘述錯誤的是(　　)A．(2020浙江7月選考) 膽礬的組成為CuSO45H2OB．(2018天津高考)商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品C．(2020江蘇高考)室溫下，Cu與濃HNO3反應(yīng)放出NO氣體D．(2020浙江7月選考)工業(yè)上可采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅【解析】選C。膽礬為五水合硫酸銅晶體，A正確；后(司)母戊鼎屬于銅合金，B正確；Cu與濃HNO3反應(yīng)生成NO2, C錯誤；黃銅礦高溫煅燒生成粗銅、氧化鐵和二氧化硫，D正確。1．掌握兩種兩性化合物的性質(zhì)：(1)Al2O3　(2)Al(OH)32．必記的與鋁有關(guān)的方程式：(1)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。(2)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。(3)Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。3．特殊的顏色：Cu、Cu2O—紅色，CuO—黑色，Cu(OH)2—藍色，CuSO4—白色，CuSO45H2O—藍色，Cu2(OH)2CO3—綠色。4．特殊的制法：(1)電解法(K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬)(2)熱還原法(Zn～Cu之間較活潑金屬)(3)熱分解法(Hg、Ag等不活潑金屬)5．必記五反應(yīng)：(1)工業(yè)上冶煉Mg：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑(2)工業(yè)上冶煉Al：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑(3)工業(yè)上冶煉Fe：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2(4)鋁熱反應(yīng)：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe(5)銅綠的生成：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3關(guān)閉Word文檔返回原板塊