20xx屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)等效平衡學(xué)案-資料下載頁
2025-04-05 05:09本頁面
【正文】 2O的變化量相等，若變化量為a mol，則CO、H2O的體積分?jǐn)?shù)分別為100%、100%，不可能相同，同理容器②中CO和H2O的變化量相等，CO、H2O的體積分?jǐn)?shù)也不可能相同，故B錯(cuò)誤；① mol，則： CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) 起始量(mol): 1 4 0 0 變化量(mol): 平衡量(mol): 由于反應(yīng)是體積不變化的反應(yīng)，平衡體系中各物質(zhì)的濃度之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，所以平衡常數(shù)K＝＝＝1，①中CO的轉(zhuǎn)化率＝100%＝80%，設(shè)②中平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化的CO為x mol，則： CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) 起始量(mol): 8 2 0 0 變化量(mol): x x x x 平衡量(mol): 8－x 2－x x x所以＝1，解得x＝，故放出熱量Q1＝ mol41 kJmol－1＝ kJ，②中的H2O的轉(zhuǎn)化率＝100%＝80%，設(shè)③中平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化的CO2為y mol，則： CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) 起始量(mol): 0 0 1 4 變化量(mol): y y y y 平衡量(mol): y y 1－y 4－y所以＝1，解得y＝，③中的CO2的轉(zhuǎn)化率＝100%＝80%，故C正確；① mol，則： CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) 起始量(mol): 1 4 0 0 變化量(mol): 平衡量(mol): 由于反應(yīng)是體積不變化的反應(yīng)，平衡體系中各物質(zhì)的濃度之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，所以平衡常數(shù)K＝＝＝1，向平衡后的容器① mol mol CO2(g)，則此時(shí)n(CO)＝ mol、n(H2O)＝ mol、n(CO2)＝ mol、n(H2)＝ mol，此時(shí)濃度商Qc＝＝＝1＝K，故處于平衡狀態(tài)，平衡不發(fā)生改變，故D正確。
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