20xx屆新高考化學一輪復習金屬材料-金屬冶煉基礎學案-資料下載頁
2025-04-05 05:25本頁面
【正文】 )高溫下，金屬鋁能夠與氧化鐵反應置換出鐵，反應的化學方程式為2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，該反應過程中放出大量的熱。(2)鎂在空氣中劇烈燃燒，放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，有白煙產(chǎn)生；鎂帶在鋁熱反應中提供熱量，起到引燃劑的作用。(3)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可以看出，金屬鋁的熔點比鐵的低，當金屬鐵是液態(tài)時，金屬鋁也是液態(tài)，所以鋁熱反應得到的是金屬鐵和鋁的混合物。FeSONaOH溶液不與Fe反應，所以既能和Fe反應又能和Al反應的物質為稀硫酸、稀硝酸。[答案] (1)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 放熱(2)放熱，發(fā)出耀眼的白光，有白煙產(chǎn)生 燃燒時提供熱量，作為引燃劑引發(fā)反應(合理即可)(3)Al、Fe BC三、金屬的冶煉1．金屬元素在自然界中的存在(1)絕大多數(shù)金屬元素以化合態(tài)的形式存在。(2)少數(shù)金屬元素存在游離態(tài)，如金、鉑等。2．金屬的冶煉方法金屬Na、Mg、Al等Zn、Fe、Sn、Pb、CuHg、AgPt、Au冶煉方法電解法熱還原法熱分解法分離提純法實例2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ZnO＋CZn＋CO↑2HgO2Hg＋O2↑－3．鋁熱反應及應用(1)鋁熱反應的引燃劑為鎂條，助燃劑為KClO3。(2)鋁熱劑為混合物，是由鋁粉和金屬氧化物(Fe2OFe3OCr2OV2OMnO2等)粉末組成的。(3)鋁熱反應的實質是鋁為還原劑，金屬氧化物為氧化劑，鋁將金屬陽離子還原為金屬單質，為置換反應。(4)鋁熱反應具有劇烈燃燒、放出大量的熱、新生成的液態(tài)金屬單質易與Al2O3(固態(tài))分離等特點。(5)在冶金工業(yè)上常用這一原理制取熔點較高的金屬，如V、Cr、Mn等；另外該反應原理也可以應用在生產(chǎn)上，如焊接鋼軌等。學習心得：
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