20xx屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習等效平衡學(xué)案(更新版)
【正文】 壓強，導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動，抑制氨氣轉(zhuǎn)化，所以a1＋a3＜1，故B正確；1 mol N3 mol H2相當于投入2 mol NH3，則甲、乙是等效平衡，平衡時壓強相等；丙中相當于增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，導(dǎo)致丙中物質(zhì)的量之和小于甲、乙的二倍，所以其壓強存在p3＜2p2＝2p1，故C錯誤；1 mol N3 mol H2相當于投入2 mol NH3，則甲、乙是等效平衡， kJL－1，故D正確。1．(等溫等容條件下的等效平衡)(2021【典例2】(2021等效平衡 本部分知識在高考中更多是以填空題形式考查，考查學(xué)生分析數(shù)據(jù)的能力，能從數(shù)據(jù)中找到容器特征、可逆反應(yīng)特征，能正確分析投料量關(guān)系，從而比較濃度、轉(zhuǎn)化率、熱量、百分含量等物理量的相對大小等。A項，容器2中投入量相當于容器1中投入量的2倍，平衡時，容器2中SO2的速率大，容器2相當于2個容器1加壓，平衡正向移動，則平衡時SO3的量比容器1中2倍還大，錯誤；B項，平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，容器3中溫度高，而該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，即K1K3，容器2中投入量相當于容器3的兩倍，兩個容器3加壓時，平衡正向移動，壓強減小，即p22p3，并且容器3中溫度高于容器2，則兩倍容器3中的壓強更大，錯誤；C項，容器1和3中起始投入量相等，但是容器3中溫度高，則反應(yīng)速率快，即v3v1，升高溫度，平衡逆向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，即α1(SO2)α3(SO2)，錯誤；D項，容器2相當于2個容器3加壓且降溫，平衡會正向移動，容器2平衡時c(SO3)的量比容器3平衡時c(SO3)的量2倍還要多，若容器2中投入2 mol SO3且兩容器的溫度相等，則兩容器為完全等效，故有α2(SO3)＋α3(SO2)＝1，對于容器2而言，相當于2個容器3加壓且降溫，使得反應(yīng)向生成SO3的方向進行，則α2(SO3)減小，又因為容器2中溫度低，也會使得反應(yīng)向SO3方向進行，即α2(SO3)減小，所以α2(SO3)＋α3(SO2)1，正確。新平衡狀態(tài)可以認為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加，壓強不變，平衡不移動。L－1＜c(A)＜1 molL－1c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ體系壓強(Pa)p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3＞c3 B．α1＋α3＜1C．2p2＜p3 D．a(chǎn)＋b＞【解析】選B。
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