20xx屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)等效平衡學(xué)案(更新版)
【正文】 壓強(qiáng)，導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，抑制氨氣轉(zhuǎn)化，所以a1＋a3＜1，故B正確；1 mol N3 mol H2相當(dāng)于投入2 mol NH3，則甲、乙是等效平衡，平衡時(shí)壓強(qiáng)相等；丙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，導(dǎo)致丙中物質(zhì)的量之和小于甲、乙的二倍，所以其壓強(qiáng)存在p3＜2p2＝2p1，故C錯(cuò)誤；1 mol N3 mol H2相當(dāng)于投入2 mol NH3，則甲、乙是等效平衡， kJL－1，故D正確。1．(等溫等容條件下的等效平衡)(2021【典例2】(2021等效平衡 本部分知識(shí)在高考中更多是以填空題形式考查，考查學(xué)生分析數(shù)據(jù)的能力，能從數(shù)據(jù)中找到容器特征、可逆反應(yīng)特征，能正確分析投料量關(guān)系，從而比較濃度、轉(zhuǎn)化率、熱量、百分含量等物理量的相對(duì)大小等。A項(xiàng)，容器2中投入量相當(dāng)于容器1中投入量的2倍，平衡時(shí)，容器2中SO2的速率大，容器2相當(dāng)于2個(gè)容器1加壓，平衡正向移動(dòng)，則平衡時(shí)SO3的量比容器1中2倍還大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，容器3中溫度高，而該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，即K1K3，容器2中投入量相當(dāng)于容器3的兩倍，兩個(gè)容器3加壓時(shí)，平衡正向移動(dòng)，壓強(qiáng)減小，即p22p3，并且容器3中溫度高于容器2，則兩倍容器3中的壓強(qiáng)更大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，容器1和3中起始投入量相等，但是容器3中溫度高，則反應(yīng)速率快，即v3v1，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，即α1(SO2)α3(SO2)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，容器2相當(dāng)于2個(gè)容器3加壓且降溫，平衡會(huì)正向移動(dòng)，容器2平衡時(shí)c(SO3)的量比容器3平衡時(shí)c(SO3)的量2倍還要多，若容器2中投入2 mol SO3且兩容器的溫度相等，則兩容器為完全等效，故有α2(SO3)＋α3(SO2)＝1，對(duì)于容器2而言，相當(dāng)于2個(gè)容器3加壓且降溫，使得反應(yīng)向生成SO3的方向進(jìn)行，則α2(SO3)減小，又因?yàn)槿萜?中溫度低，也會(huì)使得反應(yīng)向SO3方向進(jìn)行，即α2(SO3)減小，所以α2(SO3)＋α3(SO2)1，正確。新平衡狀態(tài)可以認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)。L－1＜c(A)＜1 molL－1c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ體系壓強(qiáng)(Pa)p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3＞c3 B．α1＋α3＜1C．2p2＜p3 D．a(chǎn)＋b＞【解析】選B。
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