20xx屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)等效平衡學(xué)案-展示頁(yè)
2025-04-05 05:09本頁(yè)面
【正文】 充入1 mol O2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則SO3氣體物質(zhì)的量增大，但平衡濃度都比原來(lái)減小，故C錯(cuò)誤；保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol Ar，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則SOOSO3氣體平衡濃度都比原來(lái)減小，故D錯(cuò)誤?！镜淅?】(2021L－1c1c2c3平衡體系總壓強(qiáng)p/Pap1p2p3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)平衡常數(shù)KK1K2K3下列說(shuō)法正確的是( )A．v1v2，c22c1B．K1K3，p22p3C．v1v3，α1(SO2)α3(SO2)D．c22c3，α2(SO3)＋α3(SO2)1【解析】選D。L－1命題角度1：等溫等容條件下的等效平衡【典例1】(2018等效平衡 本部分知識(shí)在高考中更多是以填空題形式考查，考查學(xué)生分析數(shù)據(jù)的能力，能從數(shù)據(jù)中找到容器特征、可逆反應(yīng)特征，能正確分析投料量關(guān)系，從而比較濃度、轉(zhuǎn)化率、熱量、百分含量等物理量的相對(duì)大小等?？疾榱嘶瘜W(xué)平衡原理，考查了宏觀辨識(shí)與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知、變化觀念與平衡思想的學(xué)科素養(yǎng)。江蘇高考，改編)一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器1容器2容器3反應(yīng)溫度T/K700700800反應(yīng)物投入量2 mol SO1 mol O24 mol SO32 mol SO1 mol O2平衡v正(SO2)/mols－1v1v2v3平衡c(SO3)/molA項(xiàng)，容器2中投入量相當(dāng)于容器1中投入量的2倍，平衡時(shí)，容器2中SO2的速率大，容器2相當(dāng)于2個(gè)容器1加壓，平衡正向移動(dòng)，則平衡時(shí)SO3的量比容器1中2倍還大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，容器3中溫度高，而該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，即K1K3，容器2中投入量相當(dāng)于容器3的兩倍，兩個(gè)容器3加壓時(shí)，平衡正向移動(dòng)，壓強(qiáng)減小，即p22p3，并且容器3中溫度高于容器2，則兩倍容器3中的壓強(qiáng)更大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，容器1和3中起始投入量相等，但是容器3中溫度高，則反應(yīng)速率快，即v3v1，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，即α1(SO2)α3(SO2)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，容器2相當(dāng)于2個(gè)容器3加壓且降溫，平衡會(huì)正
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