【正文】 成FePO4,A項(xiàng)錯(cuò)誤。下列說法中正確的是 (　　)命題角度2:電解原理的拓展應(yīng)用【典例2】(雙選) (2021解答時(shí)要根據(jù)題目的相關(guān)信息,利用電解原理分析電解過程,正確判斷電極產(chǎn)物及電極反應(yīng)方程式?！舅季S升華】裝置①是電解食鹽水,溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣,是陰極產(chǎn)物,故B正確。、NaCl都可以循環(huán)利用①中H2是陰極產(chǎn)物②發(fā)生的反應(yīng)中,Cl2是氧化產(chǎn)物,NaCl是還原產(chǎn)物,需要向裝置③中補(bǔ)充Cl2【解析】選C。利用食鹽水制取ClO2的工業(yè)流程如圖所示,裝置①中的反應(yīng):NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑,裝置②中的反應(yīng):2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。答案:(1)2Cl2eCl2↑　升高(2)除去雜質(zhì)時(shí)加入Ba2+和OH,無先后之分,但Na2CO3一定要在最后加入,因?yàn)镃O32還要除去多余的Ba2+,過濾沉淀后即認(rèn)為NaCl被提純,選B、C。【解析】(1)電解飽和食鹽水,與電源正極相連的電極為陽極,電極反應(yīng)式是2Cl2eCl2↑。,后加Na2CO3,再加鋇試劑,后加鋇試劑,再加Na2CO3,后加NaOH,再加Na2CO3(3)若采用無隔膜法電解冷的食鹽水,Cl2與NaOH充分接觸,得到的產(chǎn)物為NaClO和H2,則與該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。(2)為有效除去工業(yè)食鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42雜質(zhì),加入試劑的合理順序?yàn)開____________ (多選)。命題角度1:電解原理在工業(yè)中的基本應(yīng)用【典例1】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下:依據(jù)上圖,完成下列填空:(1)在電解過程中,與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________________________________,與電源負(fù)極相連的電極附近,溶液pH_____________________ (選填“不變”“升高”或“下降”)。電鍍銅時(shí),銅應(yīng)連接電源的正極作陽極,待鍍件連接電源的負(fù)極作陰極。 (　　)電解飽和食鹽水時(shí),陰極可以用金屬材料作電極。(　　)Cu被氧化為Cu2+,應(yīng)作陽極。 (　　)不采用電解MgO制金屬鎂,因?yàn)镸gO熔點(diǎn)高、耗能大、不經(jīng)濟(jì),不能用電解AlCl3制金屬鋁,因?yàn)槿廴贏lCl3不導(dǎo)電。 (　　)電解精煉銅時(shí),當(dāng)開始電解時(shí)雜質(zhì)Zn、Fe、Ni等活潑金屬失電子,電解質(zhì)溶液中Cu2+得電子,造成溶液中c(Cu2+)減小。 (　　),正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“”。陰極反應(yīng)式:4Al3++12e 4Al。陰極反應(yīng)式:Mg2++2eMg。陰極反應(yīng)式:2Na++2e2Na。(3)生產(chǎn)流程圖:電鍍(Fe表面鍍Cu)電解精煉銅陽極電極材料鍍層金屬銅粗銅(含Zn、Fe、Ni、Ag、Au等雜質(zhì))電極反應(yīng)Cu2eCu2+Zn2eZn2+、Fe2eFe2+、Ni2eNi2+、Cu2eCu2+陰極電極材料待鍍金屬鐵純銅電極反應(yīng)Cu2++2eCu電解質(zhì)溶液含Cu2+的鹽溶液注:電解精煉銅時(shí),粗銅中的Ag、Au等不反應(yīng),沉積在電解池底部形成陽極泥:利用電解熔融鹽或氧化物的方法來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。陰極:2H++2eH2↑(還原反應(yīng))。電子只能通過導(dǎo)線傳遞,不能通過溶液傳遞,D錯(cuò)誤。C1電極與電源的負(fù)極相連,作陰極,溶液中的H+在陰極放電,電極反應(yīng)式為2H++2eH2↑,A錯(cuò)誤。+2e2OH+H2↑+eFe3+、2Cl2eCl2↑ g物質(zhì)生成時(shí),就會(huì)有2NA個(gè)電子通過溶液發(fā)生轉(zhuǎn)移河南豫南九校模擬)如圖所示,在一定電壓下用惰性電極電解由等物質(zhì)的量濃度的FeClHCl組成的混合溶液。D項(xiàng),沒有指明溫度和壓強(qiáng),不能確定氧氣的體積,D項(xiàng)錯(cuò)誤。O2在電解池的左側(cè)得電子生成H2O2,所以A極為負(fù)極,B極為正極,A項(xiàng)正確。OH), L O2下列說法不正確的是 (　　)OH,生成的羥基自由基(,其反應(yīng)原理如圖所示(酸性介質(zhì))。C項(xiàng),原電池正極上發(fā)生還原反應(yīng),Cu2+在電極Ⅱ上得電子,生成Cu,該電極質(zhì)量逐漸增大,錯(cuò)誤。A項(xiàng),電子移動(dòng)方向:電極Ⅰ→→電極Ⅳ,電流方向與電子移動(dòng)方向相反,正確。Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)Ⅱ逐漸溶解Ⅲ的電極反應(yīng):Cu2++2eCu【解析】選A。,電極Ⅰ為Al,其他均為Cu,下列說法正確的是 (　　)沒有說明標(biāo)準(zhǔn)狀況,不能確定氫氣的體積,D錯(cuò)誤。海綿Ni電極上是Ni2+Ni3+失電子是陽極,B正確?！窘馕觥窟xD。下列說法錯(cuò)誤的是 (　　)L1) L≈5104 mol,m(Ag)=5104 mol108 g由電解的總反應(yīng)式可知,電解過程中生成的n(Ag)=n(HNO3)=n(H+)=(103 mol兩極反應(yīng):陽極2H2O4eO2↑+4H+。 mg　　 mg　　 mg　　 mg mL AgNO3溶液中,通電電解。兩種氣體均為無色無味的氣體,B項(xiàng)錯(cuò)誤。SO4OH移向B電極,在B電極上OH放電產(chǎn)生O2,B電極附近c(diǎn)(H+)c(OH),石蕊溶液變紅,Na+、H+移向A電極,在A電極上H+放電產(chǎn)生H2,A電極附近c(diǎn)(OH)c(H+),石蕊溶液變藍(lán),C項(xiàng)錯(cuò)誤。下列有關(guān)敘述正確的是 (　　)【解析】選B?！OH　NaNO3　CuCl2　Cu(NO3)2(式中M為金屬,n為其離子的化合價(jià)數(shù)值)該關(guān)系式具有總攬電化學(xué)計(jì)算的作用和價(jià)值,熟記電極反應(yīng)式,靈活運(yùn)用關(guān)系式便能快速解答常見的電化學(xué)計(jì)算問題。(3)根據(jù)關(guān)系式計(jì)算根據(jù)得失電子守恒定律建立起已知量與未知量之間的橋梁,構(gòu)建計(jì)算所需的關(guān)系式。(2)根據(jù)電子守恒計(jì)算①用于串聯(lián)電路中陰陽兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計(jì)算,其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等?？偡磻?yīng)方程式為2CO22CO+O2,電解質(zhì)溶液pH不變,堿性不變,C錯(cuò)誤。電池內(nèi)部,電子向負(fù)極遷移,結(jié)合圖可知,N電極為負(fù)極,P電極為正極,A正確?？茖W(xué)家設(shè)計(jì)了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置,總反應(yīng)方程式為2CO22CO+O2,下列說法不正確的是 (　　)【講臺(tái)揮灑一刻】由電子守恒得CO(NH2)2～3H2,生成H2 mol, g。(2)(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)若在B極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL H2,則消耗尿素多少克?(1)(變化觀念與平衡思想)光電池工作時(shí),Cl的遷移方向是怎樣的?電解池中,溶液中的OH遷移方向是怎樣的?提示:Ag電極作正極、Pt作負(fù)極,Cl從左側(cè)透過膜遷移至右側(cè)。光電池工作時(shí),Ag電極上AgCl得電子生成Ag,電極反應(yīng)式為AgCl(s)+eAg(s)+Cl,故C錯(cuò)誤。得電子的電極發(fā)生還原反應(yīng),左側(cè)Ag電極上得電子作正極、Pt作負(fù)極,則Ag電極發(fā)生還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤。如圖為用該光電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖,下列敘述正確的是 (　　)命題角度2:與原電池相連的電解池電解【典例2】(雙選) (2021電解時(shí)總反應(yīng)為O2+2H2O2H2O2, 若生成17 g雙氧水,轉(zhuǎn)移1 mol電子,則有1 mol H+從左側(cè)向右側(cè)遷移,故D正確。依據(jù)分析a極是陽極,b極是陰極,陽極的反應(yīng)式是2H2O4e4H++O2↑,陰極的反應(yīng)式為O2+2e+2H+H2O2,總反應(yīng)為O2+2H2O2H2O2,故A、B正確。+2e+2H+H2O2,右側(cè)溶液pH降低 g雙氧水,則有1 mol H+從左側(cè)向右側(cè)遷移電解時(shí),陽極的反應(yīng)為2H2O4e4H++O2↑,陰極的反應(yīng)為O2+2e+2H+H2O2,總反應(yīng)為O2+2H2O2H2O2,要消耗氧氣,即是a極生成的氧氣小于b極消耗的氧氣,故D錯(cuò)誤。電解時(shí)陽極產(chǎn)生氫離子,氫離子是陽離子,通過質(zhì)子交換膜移向陰極,所以電解一段時(shí)間后,陽極室的pH不變,故B正確。a極析出氧氣,氧元素的化合價(jià)升高,作電解池的陽極,b極通入氧氣,生成過氧化氫,氧元素的化合價(jià)降低,被還原,作電解池的陰極。忽略溫度變化的影響,下列說法錯(cuò)誤的是 (　　)②2Cl2eCl2↑2H2O+2eH2↑+2OH③把濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在A電極附近,試紙變藍(lán),則證明A電極上的產(chǎn)物為氯氣命題角度1:單一電解池的工作原理【典例1】(2020②A電極上的電極反應(yīng)式為　 ,極(填“陰”或“陽”),　　　　極(填“A”或“B”)酚酞試液顯紅色。, A、B都是惰性電極,電解質(zhì)溶液c是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試劑,試判斷:提示:。(5)用惰性電極電解飽和食鹽水一段時(shí)間后,加入鹽酸可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)。提示:。(4)電解時(shí),電解液中陽離子移向陽極,發(fā)生還原反應(yīng)。提示:。(3)電解鹽酸、硫酸等溶液,H+放電,溶液的pH逐漸增大。提示:√。(2)電解CuCl2溶液,陽極逸出的氣體能夠使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)色。提示:。(1)直流電源跟電解池連接后,電子從電源負(fù)極流向電解池陽極。若是惰性電極作陽極,則僅是溶液中的陰離子放電,常見離子的放電順序?yàn)镾2IBrClOH含氧酸根離子。(在溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+等是不會(huì)在陰極上放電的,但在熔融狀態(tài)下的物質(zhì)中會(huì)放電)(1)陰極:陰極上放電的總是溶液中的陽離子,與電極材料無關(guān)。、陽兩極上的放電順序:陰離子失去電子或陽離子得到電子的過程叫放電。②離子:陽離子移向電解池的陰極。(4)電子和離子移動(dòng)方向①電子:從電源的負(fù)極流向電解池的陰極。③形成閉合回路。(2)構(gòu)成條件①有與電源相連的兩個(gè)電極。電解池及其工作原理　金屬的腐蝕與防護(hù)考點(diǎn)一　電解原理(命題指數(shù)★★★★★):使電流通過電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。(也叫電解槽):(1)概念:把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。②電解質(zhì)溶液(或熔融鹽)。(3)電極名稱及電極反應(yīng)式(以用惰性電極電解CuCl2溶液為例)總反應(yīng)方程式:CuCl2Cu+Cl2↑。從電解池的陽極流向電源的正極。陰離子移向電解池的陽極。離子的放電順序取決于離子本身的性質(zhì)即離子得失電子的能力,另外也與離子的濃度及電極材料有關(guān)。陽離子放電順序?yàn)锳g+Fe3+Cu2+H+(酸)Fe2+Zn2+ 。(2)陽極:若是活性電極作陽極,則活性電極首先失電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“”。 (　　)電解時(shí)電子從電源負(fù)極流向電解池陰極。 (　　)電解CuCl2溶液時(shí),在陽極Cl失電子變?yōu)镃l2。 (　　)電解H2SO4溶液時(shí),實(shí)際是電解H2O的過程,故溶液中c(H+)增大,pH減小。 (　　)電解時(shí),陽離子移向陰極。 (　　)電解飽和食鹽水,兩極產(chǎn)生H2和Cl2,因此通入HCl氣體即可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)。①a電極是　　　　極(填“正”或“負(fù)”),B電極是　B電極上的電極反應(yīng)式為　 。③檢驗(yàn)A電極上產(chǎn)物的方法是　 。提示:①正　陰　B山東等級(jí)考)采用惰性電極,以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如圖所示。++O2↑,陽極室的pH未變,H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移,a極生成的O2與b極反應(yīng)的O2等量【解析】選D。a極是陽極,屬于放氧生酸性型的電解,所以陽極的反應(yīng)式是2H2O4e4H++O2↑,故A正確。電解過程中,陽離子移向陰極,H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移,C正確。在題干條件不變的情況下,下列說法錯(cuò)誤的是 (　　)【解析】選C。電解時(shí)陽極產(chǎn)生氫離子通過質(zhì)子交換膜移向陰極,H+在陰極發(fā)生O2+2e+2H+H2O2而被消耗,所以電解一段時(shí)間后,陰極室的pH不變,C錯(cuò)誤。湖南模擬)在某種光電池中,當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí),發(fā)生反應(yīng):AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面],接著發(fā)生反應(yīng):Cl(AgCl)+eCl(aq)+AgCl(s)。,Ag極為電流流出極,發(fā)生氧化反應(yīng)+移向B極,Ag電極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl2eCl2↑,A極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH6eCO32+N2↑+6H2O【解析】選B、D。左側(cè)Ag電極上得電子作正極、Pt作負(fù)極,則連接Ag的電極為陽極、連接Pt的電極為陰極,制取氫氣裝置溶液中陽離子向陰極移動(dòng),所以K+移向B電極,故B正確。制取氫氣裝置工作時(shí),A電