20xx屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)電解池-展示頁(yè)
2024-10-24 17:02本頁(yè)面
【正文】 質(zhì) 減小 加氧化銅 [ 例 1] 用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為 1 ∶ 3的 CuS O4和 NaC l 的混合溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有 ( ) ① 2Cu2 ＋＋ 2H2O ==== =電解2Cu ＋ 4H＋＋ O2↑ ② Cu2 ＋＋ 2Cl－==== =電解Cu ＋ Cl2↑ ③ 2Cl－＋ 2H2O ==== =電解2OH－＋ H2↑ ＋ Cl2↑ ④ 2H2O ==== =電解2H2↑ ＋ O2↑ A ． ①②③ B ． ①②④ C ． ②③④ D ． ②④ [ 解析 ] 設(shè) CuS O4和 N aC l 的物質(zhì)的量分別為 1 m ol 和 3 m ol ，根據(jù)離子的放電規(guī)律和電子守恒可知電解過(guò)程應(yīng)分為如下階段： 第一階段： 陽(yáng)極： 2C l－― → Cl2↑ ＋ 2e－ 2 m ol 2 m ol 陰極： Cu2 ＋＋ 2e－― → Cu 1 m ol 2 m ol 總反應(yīng)式： Cu2 ＋＋ 2C l－==== =電解Cu ＋ Cl2↑ 第二階段： 陽(yáng)極： 2Cl－― → Cl2↑ ＋ 2e－ 1 m ol 1 m ol 陰極： 2H＋＋ 2e－― → H2↑ 1 m ol 1 m ol 總反應(yīng)式： 2Cl－＋ 2H2O ==== =電解Cl2↑ ＋ H2↑ ＋ 2 OH－ 第三階段： 陽(yáng)極： 4OH－― → 2H2O ＋ O2↑ ＋ 4e－； 陰極： 4H＋＋ 4e－― → 2H2↑ 總反應(yīng)式： 2H2O ==== =電解2H2↑ ＋ O2↑ . 故選 C. 三、電解原理
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