20xx屆新高考化學一輪復習定量分析作業(yè)-資料下載頁
2025-04-05 05:54本頁面
【正文】 燈烘干。(2)操作Ⅲ中,檢驗鐵片已洗凈的方法是檢驗洗滌液中是否含有氯離子,即取最后一次洗滌液,加入硝酸銀溶液,無白色沉淀產生,則鐵片已洗凈。(3)計算鋅鍍層厚度,實驗測定鋅的質量,還需知道的物理量是鍍鋅鐵皮的表面積S、金屬鋅的密度。(4)配制250 mL 6 molL1的NaOH溶液,設需要量取48%的濃NaOH溶液( gcm3)溶液體積為x mL,6=(x48%)140,得到x≈83,選擇100 mL量筒。(5)用針筒在儲液瓶左側乳膠管處進行抽氣保證生成的氫氣全部進入儲液瓶,直至儲液瓶中導管內外液面相平,從而使內外壓強相等,如果忽略此步驟使測定結果偏小。(6)Zn+2NaOH+2H2ONa2Zn(OH)4+H2↑,反應中鋅的物質的量和氫氣相同,已知鍍鋅鐵皮的質量為m g,加入燒堿溶液的體積為V1 mL(所有體積數據均已折算至標準狀況,下同),最終液體量瓶中水的體積為V2 mL,針筒抽出氣體的體積為V3 mL。鋅的物質的量=氫氣物質的量=(103+103) mol,鋅的質量分數=(V2+V3)65m100%=65(V2+V3)m100%。答案:(1)生成氫氣的速率突然減慢(合理即可) 烘干(或放在石棉網上用酒精燈烘干) (2)取最后一次洗滌液,加入硝酸銀溶液,無白色沉淀產生,則鐵片已洗凈(或測定最后一次洗滌液的pH,接近中性亦可) (3)金屬鋅的密度 (4)83 100 (5)儲液瓶中導管內外液面相平 偏小(6)65(V2+V3)m100%。某探究小組利用下列反應制取水合肼(N2H4H2O):CO(NH2)2+2NaOH+NaClONa2CO3+N2H4H2O+NaCl,NaClO過量時,易發(fā)生反應:N2H4H2O+2NaClON2↑+2NaCl+3H2O實驗一:制備NaClO溶液(實驗裝置如圖1所示)(1)錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式是___________________________。實驗二:制取水合肼(實驗裝置如圖2所示)控制反應溫度,將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸瓶中,充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液,收集108～114 ℃餾分。(2)分液漏斗中的溶液是________(填字母)。(NH2)2溶液(NH2)2混合溶液選擇的理由是_____________________________________________。實驗三:測定餾分中肼含量 g,加入適量NaHCO3固體,加水配成250 mL溶液, mL, 0 molL1的I2溶液滴定。滴定過程中,。(已知:N2H4H2O+2I2N2↑+4HI+H2O)(3)配制250 mL溶液所需儀器除分析天平、燒杯、玻璃棒外,還需____________________________________________。(4)滴定過程中,用離子方程式解釋其原因:_________________________________________________________。(5) mL,餾分中水合肼(N2H4H2O)的質量分數為________?！窘馕觥?1)氯氣與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2OHCl+ClO +H2O。(2)根據反應CO(NH2)2+2NaOH+NaClONa2CO3+N2H4H2O+NaCl,反應物是CO(NH2)NaOH、NaClO溶液,由于NaClO具有較強的氧化性,N2H4H2O具有較強的還原性,如果NaClO溶液裝在燒瓶中,反應生成的水合肼會被沒有反應完的次氯酸鈉氧化,所以分液漏斗中的溶液是NaOH和NaClO的混合溶液。(3)配制250 mL溶液需要250 mL容量瓶,定容時還需要膠頭滴管。(4)由于NaHCO3能消耗反應生成的氫碘酸并生成二氧化碳氣體放出,其離子方程式是HCO3+H+ H2O+CO2↑。(5)25 mL水合肼溶液消耗n(I2)= 0 molL1 L= mol,據N2H4H2O+2I2N2↑+4HI+H2O,計算250 mL水合肼溶液含有n(N2H4H2O)= mol250 mL247。2= mol, mol50 gmol1= g,則餾分中水合肼的質量分數為10%。答案:(1)Cl2+2OHCl+ClO+H2O(2)D 如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中,反應生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化(3)250 mL容量瓶、膠頭滴管(4)HCO3+H+H2O+CO2↑(5)10%
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