【正文】 2H2OFeC2O4(3)①根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知:KI、KClO3的物質(zhì)的量及濃度不變,改變的是硫酸溶液的體積和水的多少,二者的總體積相等,由此可見系列a實(shí)驗(yàn)的目的是研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有________________。作為定量分析用的基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具有摩爾質(zhì)量較大的特性,鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質(zhì)量大,且不易吸收水分,是標(biāo)定堿的一種良好的基準(zhǔn)物質(zhì),B項(xiàng)正確。g110 mg=。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測,實(shí)驗(yàn)過程如下:實(shí)驗(yàn)中涉及的部分反應(yīng):M2+(金屬離子)+EBT(鉻黑T)藍(lán)色MEBT酒紅色M2+(金屬離子)+Y4(EDTA)MY2MEBT+Y4(EDTA)MY2+EBT(鉻黑T)(1)。(6)滴定過程中Fe2+被氧化成Fe3+,化合價升高1價,KMnO4被還原生成Mn2+,所以有數(shù)量關(guān)系5Fe2+～KMnO4,所以n[(NH4)2SO4mL1的標(biāo)準(zhǔn)溶液100 mL中,m(Fe3+)= mgL1KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液V mL,則硫酸亞鐵銨晶體的純度為__________________(用含c、V、m的代數(shù)式表示)。 mL,加水配成100 mL溶液。6H2O中是否含有Fe3+的方法:將硫酸亞鐵銨晶體用加熱煮沸過的蒸餾水溶解,然后滴加______(填化學(xué)式)。(2)裝置B的作用是_____________。衢州模擬)某活動小組利用廢鐵屑(含少量S等元素)為原料制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2SO4又因測固體質(zhì)量比測氣體體積易進(jìn)行,故D正確。,其pH變色范圍如下:甲基橙:～　石蕊:～　酚酞:～ 0 mol稱取一定量的廢鐵屑于錐形瓶中,加入適量的稀硫酸,在通風(fēng)櫥中置于50～60 ℃熱水浴中加熱。mL1的標(biāo)準(zhǔn)溶液100 mL。L1)的溶液。(2)B裝置短進(jìn)短出為安全瓶,可以防止液體倒吸進(jìn)入錐形瓶。12H2O]= mg48256≈ mg。L15250 mL100 mL= 103 mol,392 g預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸,煮沸幾分鐘,煮沸的目的是________________________。(4)若實(shí)驗(yàn)時裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水潤洗而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,則測定結(jié)果將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。單個分子或原子的質(zhì)量極小,難以用電子天平直接稱出。,下列各操作中會引起實(shí)驗(yàn)誤差的是(　　),立即裝入一定體積的NaOH溶液后進(jìn)行滴定 mL NaOH溶液的錐形瓶中,滴入幾滴酚酞指示劑后進(jìn)行滴定,再用NaOH溶液潤洗,然后裝入一定體積的NaOH溶液【解析】選D。③若2號試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色。資料:ⅰ.次氯酸會破壞酸堿指示劑。若氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)物為KCl,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒、電荷守恒及元素原子守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為ClO3+6I+6H+Cl+3I2+3H2O。2H2OK3[Fe(C2O4)3](aq)…產(chǎn)品(1)步驟①加入稀硫酸要過量,其目的是______________。(5)步驟⑤操作中所用洗滌劑最合適的是_______________(填選項(xiàng)字母)。(2)溫度保持40℃左右,可防止溫度過高過氧化氫分解,溫度太低影響反應(yīng)速率。3H2O的質(zhì)量為2103= (g)K3[Fe(C2O4)3]L1鹽酸溶液反應(yīng)前后固體的質(zhì)量變化,流程如下:(1) 操作Ⅱ中鍍層反應(yīng)完的標(biāo)志是________________。L1的燒堿溶液反應(yīng)生成的氫氣體積,裝置如下:[ 已知:鋅易溶于強(qiáng)堿溶液:Zn+2NaOH+2H2ONa2Zn(OH)4+H2↑](4)配制250 mL 6 mol選擇合理數(shù)據(jù),計(jì)算w(Zn) =____________。cm3)溶液體積為x mL,6=(x48%)140,得到x≈83,選擇100 mL量筒。H2O+2NaClON2↑+2NaCl+3H2O實(shí)驗(yàn)一:制備NaClO溶液(實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示)(1)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________。實(shí)驗(yàn)三:測定餾分中肼含量 g,加入適量NaHCO3固體,加水配成250 mL溶液, mL, 0 mol(5) mL,餾分中水合肼(N2H4(4)由于NaHCO3能消耗反應(yīng)生成的氫碘酸并生成二氧化碳?xì)怏w放出,其離子方程式是HCO3+H+ H2O+C