【導(dǎo)讀】單科考試模式省份的化學(xué)試題中也有所涉及。速率、化學(xué)平衡、電離平衡）以及有關(guān)實驗問題?；睿瑖@某一物質(zhì)或某一知識展開，并以之為素材，考查與之相關(guān)的知識、能力。同時涉及多個知識點。及實驗內(nèi)容，加強了學(xué)科內(nèi)綜合。元素化合物與實驗的綜合；元素化合物與基本概念、基本理論的綜合；不論哪種類型的綜合，各小題之間都有一條主線貫穿，給人以“形散而神不散”的感覺。該類題涉及的知識面廣，單個知識點的難度并不大，個知識點、一個思路上走到底。在操作②中需要用到的玻璃儀器的名稱是。為了得到純凈干燥的氣體G，可將氣體通過a和b裝置，a、b兩廣口瓶中所裝入的溶液依次是。顯然，c、d裝置不完整，請在圖中補充完整。因A為黑色固體與白色固體組成的混合物，根據(jù)焰。有玻璃棒、燒杯、漏斗。氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)較慢，不會引起倒吸，可以將氯氣直接通入氫氧化鈉溶液中。+2H+I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)。mol/L的FeBr2溶液中通入molCl2，反應(yīng)后，曲線Ⅱ表示使用催化

　　

【正文】 硫酸， 若有氣泡產(chǎn)生則原黑色粉末為鐵，若無氣泡產(chǎn)生則原粉 末為 Fe3O4(其他合理答案亦可 ) ③ 用干燥的氫氣與黑色粉末加熱反應(yīng)，用無水硫酸銅檢 測是否有水產(chǎn)生（或用純凈的一氧化碳與黑色粉末加熱 反應(yīng)，用澄清石灰水檢測是否有二氧化碳產(chǎn)生）（其他 合理答案亦可） （ 2）①坩堝 ②紅棕色 黑色 不能 也可能為 Fe3O4 ③ 10/9 Fe3O4 ④ B （ ） 易錯題重練 解析 選項 A， 由于 H2的密度小于空氣的密度 ， 氫氣從長導(dǎo)管進入才能排出集氣瓶中的空氣；選 項 B， CO2能與 NaOH溶液反應(yīng) ， 從而降低了燒瓶 中氣體的壓強形成噴泉現(xiàn)象；選項 C， 外管直接 被加熱 ， 其溫度高于內(nèi)管 ， 外管盛有的 NaHCO3 稍微受熱就會分解 ， 無法得出 Na2CO3的熱穩(wěn)定性 大于 NaHCO3的結(jié)論 ， 應(yīng)將 Na2CO3和 NaHCO3的位 臵調(diào)換即可達到實驗?zāi)康?；選項 D， 根據(jù)圖示裝 臵 ， 左端試管內(nèi)產(chǎn)生的 H2不能將生成的 FeSO4溶 液壓入右端試管中，不能得到 Fe(OH)2。 答案 B （ ） 解析 A項可用于互不相溶液體的分離； B項 可將容易升華的物質(zhì)分離出來； C項為蒸餾 、 分 餾裝臵，可用來分離沸點不同的物質(zhì)。 D3.(2020 廣東理基， 21)下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康? 且符合安全要求的是 （ ） 解析 氫氧化亞鐵易被 O2氧化 ， 盛 NaOH的膠頭 滴管必須插入溶液中 ， 故 A項錯 。O2難溶于水 ， 故 可以用排水法收集 ， B項正確；點可燃性氣體前 必須驗純 ， 故 C項錯；濃硫酸的稀釋應(yīng)將濃硫酸 加入水中，以防止暴沸，故 D項錯。 答案 B 4.(2020 重慶理綜， 7)有關(guān)實驗的敘述，正確的 是 （ ） ，配 制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液 ，點在濕潤的 pH試紙上測 定其 pH NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰 色反應(yīng) ，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀 數(shù)偏小 解析 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時 ， 固體應(yīng) 在燒杯中溶解 ， A項錯；用 pH試紙測 pH時 ， 不 能濕潤 pH試紙 ， B項錯；焰色反應(yīng)實驗中 ， 鉑 絲應(yīng)用稀鹽酸洗滌， C項錯。 D 5. 下列有關(guān)實驗的說法正確的是 （ ） ，加入足量濃硫酸加熱反 應(yīng)后進行分液 NaOH溶液和 Al2 （ SO4） 3溶液 Fe(OH)3膠體，通常是將 Fe(OH)3固 體溶于熱水中 濁的氣體，則該溶液中一定含有 ?23CO解析 選項 A， 在加熱條件下 ， Fe、 Cu均可與濃 硫酸發(fā)生反應(yīng)；選項 B ， 根據(jù) N a O H 溶液和 Al2(SO4)3溶液互滴產(chǎn)生的現(xiàn)象不同即可鑒別；選 項 C ， 應(yīng)將飽和 F e C l 3 溶液滴入沸水中 制備 Fe(OH)3膠體；選項 D， 、 也能與鹽酸反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。 答案 B ?23SO?3HSO ?3HCO、 ， 正確的是 （ ） ① 金屬鈉不能保存在液態(tài)石蠟中 ② 測定某溶 液的 pH， 將干燥的試紙侵入待測溶液中 ， 過一 會兒取出 ， 并與標準比色卡比較 ③ 中和熱測 定實驗中以環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌 棒會使測定值比理論值偏低 ④ 檢驗亞硫酸鈉 固體是否變質(zhì) ， 先將少量樣品溶于水中 ， 再加 入酸化的硝酸鋇溶液 ⑤ 稱量時 ， 將硫酸銅晶 體直接放在天平右盤上稱量 ⑥ 將燒杯 、 試管 直接放在酒精燈上加熱 A.①②③⑥ B.③ C.②③④⑥ D.③⑤⑥ B ， 正確的做法是 （ ） A .銀鏡反應(yīng)實驗后附有銀的試管 ， 可用稀 H2SO4清洗 “ 硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測定 ” 的 實驗中，稱量操作至少需要四次 ， 立即用 NaOH溶 液沖洗 240 mL mol/L NaOH溶液需稱量 g NaOH固體 解析 選項 A， Ag不能與稀 H2SO4反應(yīng) ， 應(yīng)用稀硝 酸洗滌；選項 B， 測定 CuSO45H2O晶體里結(jié)晶水 含量時應(yīng)至少稱量：坩堝的質(zhì)量 、 樣品的質(zhì)量 、 第一次灼燒冷卻后坩堝的質(zhì)量 、 再一次灼燒冷卻 后坩堝的質(zhì)量 ， 一共至少四次稱量；選項 C， NaOH溶液具有極強的腐蝕性 ， 不宜用之 ， 其正 確 的 方法 是 首先 用 干布 擦去 濃 硫酸 ， 再用 NaHCO3溶液沖洗 ， 最后用大量水沖洗；選項 D， 需先配制 250 mL mol/L NaOH溶液后再取出 240 mL，所以需要稱量 NaOH固體的質(zhì)量為 10 .0g。 答案 B （ ） ① 用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ② 用 NaOH溶液除去苯中的少量苯酚 ③ 用飽 和 NaHCO3溶液除去 CO2中的少量 SO2 ④ 用加 熱的方法提取 NH4Cl固體中混有的少量碘 ⑤ 用醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽 ⑥ 用米湯檢驗食用加碘鹽中含碘 ⑦ 用碘酒驗證 汽油中含有不飽和烴 A.①②④⑤⑦ B.②③⑤ C.②③④⑤ D.①②③④⑤⑥⑦ 解析 從解題技巧上看 ， 只要確定 ① 不能達到 預(yù)期目的則 A、 D項可排除； B、 C選項的差別 就在于 ④ ， 只要 ④ 能達到預(yù)期的目的則選 C排 除 B，否則選 B。 B 組是 （ ） 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 適量二氧化碳通入氯化鋇溶液中 產(chǎn)生沉淀 碳酸的酸性比鹽酸弱 B 二氧化硫通入溴水中 溶液褪色 二氧化硫有漂白性 C 取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩、靜置 溶液分層，下層呈橙紅色 原無色溶液中一定有溴離子 D 淀粉和稀硫酸混合共熱后，再加入少量新制氫氧化銅懸濁液 產(chǎn)生紅色沉淀 淀粉水解可生成葡萄糖 解析 選項 A， CO2不與 BaCl2溶液反應(yīng)；選項 B， 根據(jù)反應(yīng)： SO2+Br2+2H2O H2SO4+2HBr， 證 明 SO2具有還原性；選項 C， 若溶液中有 Br， 則 Cl2能將 Br氧化為 Br2， 加入少量 CCl4萃取時 ， Br2 進入 CCl4中而出現(xiàn)溶液分層 ， 下層呈橙紅色 ， 正 確；選項 D， 實驗操作中應(yīng)加入 NaOH溶液中和掉 稀硫酸，否則看不到紅色沉淀生成。 答案 C 答題規(guī)范 的、原因、理由 學(xué)生案例 已知某純堿試樣中含有 NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。 主要實驗步驟如下： ①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性 ②將 a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解， 得到試樣溶液 ③稱量盛有堿石灰的 U型管的質(zhì)量，得到 b g ④ 從分液漏斗滴入 6 mol/L的硫酸，直到不再產(chǎn)生 氣體時為止 ⑤從導(dǎo)管 A處緩緩鼓入一定量的空氣 ⑥再次稱量盛有堿石灰的 U型管的質(zhì)量，得到 c g ⑦ 重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到 U型管的質(zhì)量基 本不變，為 d g 回答下列問題 （ 1）步驟⑤的目的是 。 （ 2）步驟⑦的目的是 。 規(guī)范答案 （ 1）把反應(yīng)產(chǎn)生的 CO2全部導(dǎo)入 U型管中 （ 2）判斷反應(yīng)產(chǎn)生的 CO2是否全部排出，并被 U 型管中的堿石灰吸收 使 CO2被吸收使實驗更準確 答題模板 在回答有關(guān)操作目的、原因等的問題時，一般從 這樣做有什么好處，和不這樣做會對實驗的結(jié)果 有什么影響兩個方面來入手，在回答好處時常從 直接作用和根本目的兩個方面考慮，而壞處則常 帶有：“如果（不這樣） …… 那么會（怎樣）”的 字眼。 規(guī)范體驗 我國化工專家侯德榜的 “ 侯氏制堿法 ” 為世界 制堿工業(yè)作出了突出貢獻 。 他利用 NaHCO NaCl、 NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異 ， 以食鹽 、 氨氣和二氧化碳為原料制得 NaHCO3， 進而生 產(chǎn)出純堿 。 某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué) ， 利用如 下實驗步驟和裝置圖進行了模擬實驗。 步驟 1：配制含氨的飽和食鹽水 。 在 100 mL的錐 形瓶中加入 20 mL氨水 （ 體積比為 1∶ 1） ,再加入 8 g食鹽 ， 塞緊橡皮塞 ， 振蕩幾分鐘 ， 過濾除去不溶 物，得到含氨的飽和食鹽水。 步驟 2：制備碳酸氫鈉 。 按圖組裝實驗裝置 ， 先檢 查裝置的氣密性 ， 再向各儀器中加入相應(yīng)的試 劑 ， 開始制備碳酸氫鈉 。 實驗過程中 ， 需要控制 溫度在 30℃ ～ 35℃ 和二氧化碳的通入速度 （ 以出 現(xiàn)能數(shù)得清的連續(xù)氣泡為好 ） 。 反應(yīng)結(jié)束后 ， 把 錐形瓶浸入冷水中 ， 使較多的晶體析出 ， 過濾 、 洗滌。 請回答下列問題： （ 1）控制反應(yīng)溫度在 30℃~35℃ 的原因可能是 ， 應(yīng)采用的操作方法是 。 （ 2）裝置 B中試劑是 ，它的作用是 。 （ 3）裝置 C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 答案 （ 1）溫度高于 35℃ 時， NH4HCO3易分解 水浴控溫 （ 2）飽和碳酸氫鈉溶液 除去二氧化碳氣體中的 氯化氫氣體 （ 3） NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH 4Cl 返回