【正文】 12.(1)FeS FeS2 (2)①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2↑ ②2H2S+SO2＝2H2O+3S↓ ③6FeSO4+3Br2＝2Fe2(SO4)3+2FeBr3 ④FeS +H2SO4＝FeSO4+H2S↑13.(1) S ～ CaSO42H2O 1mol 172g % xx＝76780g＝(2)若溶液中溶質全為Na2SO3，則Na+＝2molL1＝ mol, Na2SO mol126g/mol＝。若溶質是NaHSO3，則質量是： mol104g/mol＝所以。設Na2SO3的物質的量為x，NaHSO3為y解得：x＝ mol, y＝ mol14.①溴水，溴水褪色Br2+SO23+H2O2H++SO24+2Br②稀H2SONa2S溶液，生成淺黃色沉淀2S2+SO23+6H+3S↓+3H2O15.(1)中和酸，防止加Na2S時產(chǎn)生H2S氣體 (2)Ag2S(3)2Ag2S+2Na2CO3 4Ag+2Na2S+2CO2↑+O2↑：ClO3+3HSO3Cl+3SO24+3H+(1)反應剛開始有H+產(chǎn)生，H+濃度逐漸增大，反應速度增大(2)反應物濃度下降，H+因反應H++HSO3H2O+SO2↑，H+離子濃度逐漸減小，反應速度減小。%18.(1)SO2 (2)第一種情況是：B、C、F，二種情況是：B、D、F。19.①天平、砝碼、藥匙 ②加速物質的溶解(1)防止BaSO3的沉淀生成(2)使SO24完全沉淀(3)取濾液滴入BaCl2看是否有白色沉淀(4)防止混有可溶性物質(5)將沉淀置于過濾器中用蒸餾水沖洗(6)取洗滌液滴入少量AgNO3溶液看是否有白色沉淀產(chǎn)生(7)100%20.(1)a≤2/3 (2)a≥2；大于 (3)2/3＜a＜2；1；1+，而NH3體積為20L/h，其體積比1∶2 與反應式： 2SO2+ O22SOSO2+2NH3+H2O(NH4)2SO4中系數(shù)1∶2相一致。 (2) 103m3第四章 堿金屬一、考綱要求，了解鈉的保存和重要用途.，鈉的重要化合物的用途及Na2CO3與NaHCO3的聯(lián)系與區(qū)別.，理解堿金屬原子結構與性質遞變規(guī)律，掌握用焰色反應檢驗金屬鈉和 鉀及其離子的操作技能.二、知識結構、單質性質、制法：名稱和符號鋰（Li）鈉(Na)鉀(K)銣(Rb)銫Cs結構原子序數(shù)311193755原子結構簡圖電子式LixNaxKxRbxCsx主要化合價+1+1+1+1+1相同點最外層電子數(shù)相同，都是1個電子不同點原子核外電子層靈敏不同，依次增多原子半徑依次遞增離子半徑依次遞增金屬活動性依次遞增單質還原性依次遞增陽離子氧化性依次遞減物理性質顏色和狀態(tài)銀白色固體密度0．534/cm3熔點依次遞減沸點依次遞減化學性質跟氧氣反應2Li+O22LiO4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O22K+O2K2O2K+O2KO2Rb+O2RbO2Cs+O2CsO2跟鹵素反應2M+X22MX(M、X2表示堿金屬、鹵素)跟硫反應2M+SM2S與水反應2M+2H2O2MOH+H2反應劇烈程度：LiNaKRbCs與酸反應2M+2H+2M++H2與鹽溶液反應如（CuSO4）2M+2H2O+CuSO4M2SO4+Cu(OH)2+H2制法2MCl2M+Cl2(K:Ka+KCl 850℃ K+NaCl )：名稱和化學式氧化鈉（Na2O）過氧化鈉(Na2O2)氫氧化鈉(NaOH)顏色和狀態(tài)白色固體淡黃色固體無色固體類別堿性氧化物 離子化合物過氧化物 離子化合物堿 離子化合物電子式Na+[ ]Na+Na+[ ]2—Na+Na+[ H]氧元素化合價212化學鍵離子鍵離子鍵 非極性鍵離子鍵 極性鍵穩(wěn)定性不穩(wěn)定比Na2O穩(wěn)定離子鍵 極性鍵與水反應Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2不反應與酸反應Na2O+2HCl2NaCl+H2O2NaO2+4HCl4NaCl+O2+2H2ONaOH+HClNaCl+H2O與酸酐反應Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O22NaOH+CO2Na2CO3+H2ONaOH+CO2NaHCO3與鹽溶液反應Na2O+2NaHSO42NaSO4+H2ONa2O+H2O+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO42Na2O2+4NaHSO44Na2SO4+O2+2H2O2Na2O2+H2O+CuSO4Cu(OH)2+2Na2SO4+O2NaOH+NaHSO4Na2SO4+H2O2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4制法2Na+Na2O22Na2O6Na+2NaNO2N2+4Na2O2Na+O2Na2O2Na2O+H2O2NaOH2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2用途制氫氧化鈉漂白劑、供氧劑、氧化劑化工原料、制紙漿、肥皂： 名稱和化學式碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名純堿、蘇打小蘇打顏色和狀態(tài)白色晶體白色粉末水中溶解性易溶易溶（比Na2CO3）小熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O與酸反應CO23+H+HCO3HCO3+H+H2O+CO2HCO3+H+CO2+H2O與某些堿反應Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+Na2CO3+2H2O與某些鹽反應BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaClNaHCO3+NaHSO4Na2SO4+H2O+CO2與CO2反應Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3不反應相互轉化Na2CO3 NaHCO3 制法NaOH+CO2NaHCO32NaHCO32Na2CO3+H2O+OC2NaOH+CO2NaHCO3鑒別加酸產(chǎn)生CO2加熱難分解加酸產(chǎn)生CO2較Na2CO3快加熱分解出CO2用途制玻璃、肥皂、造紙、紡織發(fā)酵粉、治胃酸過多三、知識點、能力點提示，能正確分析鈉長久露置于空氣中發(fā)生的一系列變化的現(xiàn)象和原 理.，能正確分析鈉與酸溶液、鹽溶液、堿溶液反應時的現(xiàn)象及實質.，能正確分析Na2O2在化學反應中的電子得失及所起的作用.、NaHCONaOH的性質的學習，掌握有關Na2O2與NaHCO3混合加熱 、NaOH與NaHCO3．混合加熱類型習題的計算.四、能力訓練，正確的是( )，主要以化合態(tài)形式存在，其中最多的是碳酸鈉，制造的高壓鈉燈能發(fā)出強烈的白熾光，其射程遠，穿透力強 ，可作航船的探照燈.，可以把鈦、鋯、鈮、鉬等金屬從它們的化合物中氧化出來. ，可用砂子滅火，不能用水，也不能用泡沫滅火器滅火.知識點：.能力點：再現(xiàn)能力、辨別能力、知識遷移能力.，看到的現(xiàn)象是：( )、引起燃燒，并放出氣體知識點：鈉與水反應的現(xiàn)象和原理、平衡移動的條件、化學反應速率、晶體析出的條件能力點：再現(xiàn)能力、遷移能力、綜合分析推理能力.，NaOH的溶解度為ag，該溫度下，用bg水溶解一定量的Na2O2形成飽和溶液，需加入Na2O2的質量為( )克。A. B. C. D.知識點：過氧化鈉和水反應的化學性質以及溶解度概念理解。能力點：再現(xiàn)能力、計算推理能力4. ，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質量增加( ) 知識點：CO、HNa2O2的化學性質能力點：閱讀理解能力、綜合分析能力、計算推理能力.，它在工業(yè)上的用途有( )①作光電材料 ②化工生產(chǎn)中的催化劑 ③原子反應堆的導熱劑④制取高強度玻璃 ⑤制熱核反應的材料A.①④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①③⑤知識點：考查鋰的物理性質。能力點：發(fā)散思維能力以及知識再現(xiàn)能力。，在密閉容器中充分加熱，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質不可能是( )、Na2CO3 、NaOH 、Na2ONaOH知識點：Na2ONaHCO3的化學性質能力點：綜合推理能力、鈉、銣、銫的說法中，不正確的是：( )，堿性最強的是CsOH知識點：堿金屬元素隨著原子序數(shù)的遞增性質遞變規(guī)律.能力點：再現(xiàn)能力，分析比較能力、推理能力.，蘸取某無色溶液，放在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色，下列說法正確的是：( )，但一定含有鉀離子，但一定含有鈉離子知識點：焰色反應.能力點：辨別能力、推理能力、鈉、鉀、銣等)溶于汞可形成良好的還原劑“汞齊”，取7g堿金屬的汞齊與(標況)，并得1L密度為ρg/cm3的溶液，則溶液中溶質的質量分數(shù)可以是( )A. B. C. D. 知識點：堿金屬、汞的化學性質、質量分數(shù)的計算.能力點：綜合分析能力、計算推理能力(KO2)常用于急救，用此KO2完全吸收CO2，則生成的O2在標準狀況下的體積是( ) 知識點：氣體摩爾體積能力點：發(fā)散思維能力、閱讀理解能力、計算推理能力.、Ca、Mg都用電解其熔化的氯化物，但鉀卻不能用電解KCl熔化物的方法制得， .有關數(shù)據(jù)如下： 熔點(℃) 沸點(℃) 密度(g/cm3)Na 883 K 774 NaCl 801 1413 KCl 770 1500升華 工業(yè)上生產(chǎn)金屬鉀的化學方程式和條件是：KCl+Na 850℃ NaCl+K(1)工業(yè)上制金屬鉀主要運用到上表所列的哪些數(shù)物理常數(shù) (2)工業(yè)制金屬鉀主要應用什么原理使反應變?yōu)楝F(xiàn)實 知識點：離子反應發(fā)生的條件、平衡移動的條件.能力點：知識遷移能力、綜合分析推理能力.12.“二氧化碳是否在有水存在時才能與過氧化鈉反應?”這個問題實驗室里可通過以下實驗 加以說明：①按圖裝置，在干燥的試管C中裝入Na2O2后，在通入CO2之前，應事先用彈簧夾(K1 、K2)夾持好，其目的為 。②試管A內的試劑X應是 時，打開彈簧夾KK2，加熱試管C約幾分鐘后，將火星的小木條插入試管B的液面上，可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來，且試管C內淡黃色粉末未發(fā)生變化。則所得的化學結論是 。③試管A內試劑為CO2飽和水溶時，其他操作同②，通過 的現(xiàn)象可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應且放出O2。④CO2和Na2O2反應機理也可用示蹤原子分析加以證明。請完成下列反應：Na2O2+ C18O2+H218O—— 。知識點：Na2O2與CO2的反應機理。能力點：培養(yǎng)學生知識遷移能力以及動手操作能力。五、07高考真題再現(xiàn)：10．（2007四川卷）足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NON2ONO 的混合氣體，（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL在式^ . B . 11. （2007山東卷）下列說法正確的是Ａ．乙烯的結構簡式可以表示為CH2CH2Ｂ．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應Ｃ．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色Ｄ．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷13．在一定條件下，，則生成物的成分是A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO213. （2007山東卷）下列關于元素的敘述正確的是Ａ．金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物Ｂ．只有在原子中，質子數(shù)才與核外電子數(shù)相等Ｃ．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素Ｄ．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或816．(2007年江蘇某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質的量之和為ymol，其中Cu的物質的量分數(shù)為a ，將其全部 投入50mLbmolL－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(假設NO是唯一的還原產(chǎn)物)。 下列說法正確的是 A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解 B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3＋ C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體(標準狀況)，則b= D．當溶液中金屬離子只有Fe3＋