【正文】 12.(1)FeS FeS2 (2)①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2↑ ②2H2S+SO2＝2H2O+3S↓ ③6FeSO4+3Br2＝2Fe2(SO4)3+2FeBr3 ④FeS +H2SO4＝FeSO4+H2S↑13.(1) S ～ CaSO42H2O 1mol 172g % xx＝76780g＝(2)若溶液中溶質(zhì)全為Na2SO3，則Na+＝2molL1＝ mol, Na2SO mol126g/mol＝。若溶質(zhì)是NaHSO3，則質(zhì)量是： mol104g/mol＝所以。設(shè)Na2SO3的物質(zhì)的量為x，NaHSO3為y解得：x＝ mol, y＝ mol14.①溴水，溴水褪色Br2+SO23+H2O2H++SO24+2Br②稀H2SONa2S溶液，生成淺黃色沉淀2S2+SO23+6H+3S↓+3H2O15.(1)中和酸，防止加Na2S時(shí)產(chǎn)生H2S氣體 (2)Ag2S(3)2Ag2S+2Na2CO3 4Ag+2Na2S+2CO2↑+O2↑：ClO3+3HSO3Cl+3SO24+3H+(1)反應(yīng)剛開始有H+產(chǎn)生，H+濃度逐漸增大，反應(yīng)速度增大(2)反應(yīng)物濃度下降，H+因反應(yīng)H++HSO3H2O+SO2↑，H+離子濃度逐漸減小，反應(yīng)速度減小。%18.(1)SO2 (2)第一種情況是：B、C、F，二種情況是：B、D、F。19.①天平、砝碼、藥匙 ②加速物質(zhì)的溶解(1)防止BaSO3的沉淀生成(2)使SO24完全沉淀(3)取濾液滴入BaCl2看是否有白色沉淀(4)防止混有可溶性物質(zhì)(5)將沉淀置于過濾器中用蒸餾水沖洗(6)取洗滌液滴入少量AgNO3溶液看是否有白色沉淀產(chǎn)生(7)100%20.(1)a≤2/3 (2)a≥2；大于 (3)2/3＜a＜2；1；1+，而NH3體積為20L/h，其體積比1∶2 與反應(yīng)式： 2SO2+ O22SOSO2+2NH3+H2O(NH4)2SO4中系數(shù)1∶2相一致。 (2) 103m3第四章 堿金屬一、考綱要求，了解鈉的保存和重要用途.，鈉的重要化合物的用途及Na2CO3與NaHCO3的聯(lián)系與區(qū)別.，理解堿金屬原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)遞變規(guī)律，掌握用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)金屬鈉和 鉀及其離子的操作技能.二、知識(shí)結(jié)構(gòu)、單質(zhì)性質(zhì)、制法：名稱和符號(hào)鋰（Li）鈉(Na)鉀(K)銣(Rb)銫Cs結(jié)構(gòu)原子序數(shù)311193755原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖電子式LixNaxKxRbxCsx主要化合價(jià)+1+1+1+1+1相同點(diǎn)最外層電子數(shù)相同，都是1個(gè)電子不同點(diǎn)原子核外電子層靈敏不同，依次增多原子半徑依次遞增離子半徑依次遞增金屬活動(dòng)性依次遞增單質(zhì)還原性依次遞增陽(yáng)離子氧化性依次遞減物理性質(zhì)顏色和狀態(tài)銀白色固體密度0．534/cm3熔點(diǎn)依次遞減沸點(diǎn)依次遞減化學(xué)性質(zhì)跟氧氣反應(yīng)2Li+O22LiO4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O22K+O2K2O2K+O2KO2Rb+O2RbO2Cs+O2CsO2跟鹵素反應(yīng)2M+X22MX(M、X2表示堿金屬、鹵素)跟硫反應(yīng)2M+SM2S與水反應(yīng)2M+2H2O2MOH+H2反應(yīng)劇烈程度：LiNaKRbCs與酸反應(yīng)2M+2H+2M++H2與鹽溶液反應(yīng)如（CuSO4）2M+2H2O+CuSO4M2SO4+Cu(OH)2+H2制法2MCl2M+Cl2(K:Ka+KCl 850℃ K+NaCl )：名稱和化學(xué)式氧化鈉（Na2O）過氧化鈉(Na2O2)氫氧化鈉(NaOH)顏色和狀態(tài)白色固體淡黃色固體無色固體類別堿性氧化物 離子化合物過氧化物 離子化合物堿 離子化合物電子式Na+[ ]Na+Na+[ ]2—Na+Na+[ H]氧元素化合價(jià)212化學(xué)鍵離子鍵離子鍵 非極性鍵離子鍵 極性鍵穩(wěn)定性不穩(wěn)定比Na2O穩(wěn)定離子鍵 極性鍵與水反應(yīng)Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2不反應(yīng)與酸反應(yīng)Na2O+2HCl2NaCl+H2O2NaO2+4HCl4NaCl+O2+2H2ONaOH+HClNaCl+H2O與酸酐反應(yīng)Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O22NaOH+CO2Na2CO3+H2ONaOH+CO2NaHCO3與鹽溶液反應(yīng)Na2O+2NaHSO42NaSO4+H2ONa2O+H2O+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO42Na2O2+4NaHSO44Na2SO4+O2+2H2O2Na2O2+H2O+CuSO4Cu(OH)2+2Na2SO4+O2NaOH+NaHSO4Na2SO4+H2O2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4制法2Na+Na2O22Na2O6Na+2NaNO2N2+4Na2O2Na+O2Na2O2Na2O+H2O2NaOH2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2用途制氫氧化鈉漂白劑、供氧劑、氧化劑化工原料、制紙漿、肥皂： 名稱和化學(xué)式碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名純堿、蘇打小蘇打顏色和狀態(tài)白色晶體白色粉末水中溶解性易溶易溶（比Na2CO3）小熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O與酸反應(yīng)CO23+H+HCO3HCO3+H+H2O+CO2HCO3+H+CO2+H2O與某些堿反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+Na2CO3+2H2O與某些鹽反應(yīng)BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaClNaHCO3+NaHSO4Na2SO4+H2O+CO2與CO2反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3不反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化Na2CO3 NaHCO3 制法NaOH+CO2NaHCO32NaHCO32Na2CO3+H2O+OC2NaOH+CO2NaHCO3鑒別加酸產(chǎn)生CO2加熱難分解加酸產(chǎn)生CO2較Na2CO3快加熱分解出CO2用途制玻璃、肥皂、造紙、紡織發(fā)酵粉、治胃酸過多三、知識(shí)點(diǎn)、能力點(diǎn)提示，能正確分析鈉長(zhǎng)久露置于空氣中發(fā)生的一系列變化的現(xiàn)象和原 理.，能正確分析鈉與酸溶液、鹽溶液、堿溶液反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象及實(shí)質(zhì).，能正確分析Na2O2在化學(xué)反應(yīng)中的電子得失及所起的作用.、NaHCONaOH的性質(zhì)的學(xué)習(xí)，掌握有關(guān)Na2O2與NaHCO3混合加熱 、NaOH與NaHCO3．混合加熱類型習(xí)題的計(jì)算.四、能力訓(xùn)練，正確的是( )，主要以化合態(tài)形式存在，其中最多的是碳酸鈉，制造的高壓鈉燈能發(fā)出強(qiáng)烈的白熾光，其射程遠(yuǎn)，穿透力強(qiáng) ，可作航船的探照燈.，可以把鈦、鋯、鈮、鉬等金屬?gòu)乃鼈兊幕衔镏醒趸鰜? ，可用砂子滅火，不能用水，也不能用泡沫滅火器滅火.知識(shí)點(diǎn)：.能力點(diǎn)：再現(xiàn)能力、辨別能力、知識(shí)遷移能力.，看到的現(xiàn)象是：( )、引起燃燒，并放出氣體知識(shí)點(diǎn)：鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和原理、平衡移動(dòng)的條件、化學(xué)反應(yīng)速率、晶體析出的條件能力點(diǎn)：再現(xiàn)能力、遷移能力、綜合分析推理能力.，NaOH的溶解度為ag，該溫度下，用bg水溶解一定量的Na2O2形成飽和溶液，需加入Na2O2的質(zhì)量為( )克。A. B. C. D.知識(shí)點(diǎn)：過氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)以及溶解度概念理解。能力點(diǎn)：再現(xiàn)能力、計(jì)算推理能力4. ，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加( ) 知識(shí)點(diǎn)：CO、HNa2O2的化學(xué)性質(zhì)能力點(diǎn)：閱讀理解能力、綜合分析能力、計(jì)算推理能力.，它在工業(yè)上的用途有( )①作光電材料 ②化工生產(chǎn)中的催化劑 ③原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑④制取高強(qiáng)度玻璃 ⑤制熱核反應(yīng)的材料A.①④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①③⑤知識(shí)點(diǎn)：考查鋰的物理性質(zhì)。能力點(diǎn)：發(fā)散思維能力以及知識(shí)再現(xiàn)能力。，在密閉容器中充分加熱，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)不可能是( )、Na2CO3 、NaOH 、Na2ONaOH知識(shí)點(diǎn)：Na2ONaHCO3的化學(xué)性質(zhì)能力點(diǎn)：綜合推理能力、鈉、銣、銫的說法中，不正確的是：( )，堿性最強(qiáng)的是CsOH知識(shí)點(diǎn)：堿金屬元素隨著原子序數(shù)的遞增性質(zhì)遞變規(guī)律.能力點(diǎn)：再現(xiàn)能力，分析比較能力、推理能力.，蘸取某無色溶液，放在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色，下列說法正確的是：( )，但一定含有鉀離子，但一定含有鈉離子知識(shí)點(diǎn)：焰色反應(yīng).能力點(diǎn)：辨別能力、推理能力、鈉、鉀、銣等)溶于汞可形成良好的還原劑“汞齊”，取7g堿金屬的汞齊與(標(biāo)況)，并得1L密度為ρg/cm3的溶液，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以是( )A. B. C. D. 知識(shí)點(diǎn)：堿金屬、汞的化學(xué)性質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算.能力點(diǎn)：綜合分析能力、計(jì)算推理能力(KO2)常用于急救，用此KO2完全吸收CO2，則生成的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是( ) 知識(shí)點(diǎn)：氣體摩爾體積能力點(diǎn)：發(fā)散思維能力、閱讀理解能力、計(jì)算推理能力.、Ca、Mg都用電解其熔化的氯化物，但鉀卻不能用電解KCl熔化物的方法制得， .有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 熔點(diǎn)(℃) 沸點(diǎn)(℃) 密度(g/cm3)Na 883 K 774 NaCl 801 1413 KCl 770 1500升華 工業(yè)上生產(chǎn)金屬鉀的化學(xué)方程式和條件是：KCl+Na 850℃ NaCl+K(1)工業(yè)上制金屬鉀主要運(yùn)用到上表所列的哪些數(shù)物理常數(shù) (2)工業(yè)制金屬鉀主要應(yīng)用什么原理使反應(yīng)變?yōu)楝F(xiàn)實(shí) 知識(shí)點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件、平衡移動(dòng)的條件.能力點(diǎn)：知識(shí)遷移能力、綜合分析推理能力.12.“二氧化碳是否在有水存在時(shí)才能與過氧化鈉反應(yīng)?”這個(gè)問題實(shí)驗(yàn)室里可通過以下實(shí)驗(yàn) 加以說明：①按圖裝置，在干燥的試管C中裝入Na2O2后，在通入CO2之前，應(yīng)事先用彈簧夾(K1 、K2)夾持好，其目的為 。②試管A內(nèi)的試劑X應(yīng)是 時(shí)，打開彈簧夾KK2，加熱試管C約幾分鐘后，將火星的小木條插入試管B的液面上，可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來，且試管C內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化。則所得的化學(xué)結(jié)論是 。③試管A內(nèi)試劑為CO2飽和水溶時(shí)，其他操作同②，通過 的現(xiàn)象可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應(yīng)且放出O2。④CO2和Na2O2反應(yīng)機(jī)理也可用示蹤原子分析加以證明。請(qǐng)完成下列反應(yīng)：Na2O2+ C18O2+H218O—— 。知識(shí)點(diǎn)：Na2O2與CO2的反應(yīng)機(jī)理。能力點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移能力以及動(dòng)手操作能力。五、07高考真題再現(xiàn)：10．（2007四川卷）足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NON2ONO 的混合氣體，（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL在式^ . B . 11. （2007山東卷）下列說法正確的是Ａ．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為CH2CH2Ｂ．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)Ｃ．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色Ｄ．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷13．在一定條件下，，則生成物的成分是A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO213. （2007山東卷）下列關(guān)于元素的敘述正確的是Ａ．金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物Ｂ．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等Ｃ．目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36種元素Ｄ．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或816．(2007年江蘇某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a ，將其全部 投入50mLbmolL－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。 下列說法正確的是 A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解 B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3＋ C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b= D．當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時(shí)，