河北省石家莊市20xx年中考化學模擬試卷含解析-資料下載頁
2024-11-13 12:12本頁面
【導讀】2020年河北省石家莊市中考化學模擬試卷。1．小花同學在春游過程中不小心被黃蜂蟄了．下列生活中物品涂抹在被。蟄皮膚上可減輕疼痛的是（）。A．食醋B．食鹽水C．肥皂水D．洗潔精。2．下列對化學符號所表示的意義解釋正確的是（）。A．4P﹣﹣4個磷元素。B．O2﹣﹣O2是由2個氧原子構(gòu)成的。3．如圖所示是自來水廠凈化水的主要步驟．下列有關說法中不正確的是（）。A．步驟①中可加入明礬作絮凝劑。B．步驟①②均不能降低水的硬度。C．步驟③中活性炭的作用是吸附。D．步驟④可用硫酸銅殺菌、消毒。A．根據(jù)常見元素的化合價表，可判斷某化合物中指定元素的化合價。C．根據(jù)酸、堿和鹽的溶解性表，可判斷某些復分解反應能否發(fā)生。C．圖③中的C60是由60個碳原子構(gòu)成的。C．試管①和②中的反應均屬于置換反應。8．使用電池的過程是將能轉(zhuǎn)化成能的過程．目前甲醇汽車已進。D、洗潔精不能用于治療黃蜂蟄傷，故選項錯誤．
【正文】 C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ ． 13．化學小組在用鋅粒和硫酸溶液反應制取氫氣時，發(fā)現(xiàn)生成的氣體有刺激性氣味，于是對反應中氣體的成分進行了如下探究．請你參與他們的探究，并回答有關問題： 【提出猜想】 小明認為鋅粒和硫酸溶液反應有氫氣 產(chǎn)生，因為鋅位于金屬活動性順序中 H的前面． 小紅認為可能還有二氧化硫產(chǎn)生，她的理由是： ① 二氧化硫是一種刺激性氣味的氣體； ② 硫酸溶液中含有硫元素 ． 【查閱資料】二氧化硫與二氧化碳具有相似的化學性質(zhì)． 【實驗方案】小組同學設計了如圖所示裝置進行實驗，并用三種濃度的硫酸進行了實驗． （ 1）若氣體中含有二氧化硫，裝置 B中應出現(xiàn) CaSO3白色沉淀．則二氧化硫與石灰水反應的化學方程式為： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ． （ 2）裝置 C中 NaOH溶液的作用是 充分吸收二氧化硫 ． （ 3）為檢驗氣體中 是否含有氫氣，需在裝置 E的尖嘴導管處點燃氣體，并將干冷的燒杯倒扣在尖嘴導管的上方．若觀察到氣體可以燃燒，且 燒杯內(nèi)壁有水霧 ，說明氣體中含有氫氣．為保證實驗安全，在點燃氣體前，必須進行的實驗操作是 驗純 ． （ 4）實驗中實際觀察的現(xiàn)象如下： A中硫酸的 質(zhì)量分數(shù) 實驗現(xiàn)象 B中 D中 E處 實驗一 98% 變渾濁 不變渾濁 不可燃 實驗二 50% 稍變渾濁 不變渾濁 可燃 實驗三 25% 不變渾濁 不變渾濁 可燃 【實驗結(jié)論】鋅與不同濃度的硫酸溶液反應，生成的氣體產(chǎn)物可能不同．鋅與稀硫酸反應 生成氫氣；鋅與濃度較大的硫酸生二氧化硫，其反應的化學方程式為（在 “ ” 中填寫計量數(shù)，在 “ SO2 ” 上填寫化學式）： 【交流反思】根據(jù)本次探究的結(jié)果和所學知識分析，可能會對化學反應中產(chǎn)物的種類產(chǎn)生影響的是 AC （填序號）． A．反應物的質(zhì)量比 B．反應物的接觸面積 C．反應物的濃度大?。? 【考點】 實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；常見氣體的檢驗與除雜方法；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；氫氣、一氧化碳、甲烷等可燃氣體的驗純． 【分析】 【提出猜想】根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ，化學反應前后元素的質(zhì)量和種類不變解答； 【實驗方案】 （ 1）根據(jù)二氧化硫與石灰水反應的原理，寫出反應的化學方程式解答、 （ 2）根據(jù)氫氧化鈉溶液能夠吸收二氧化硫，并且氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水解答； （ 3）根據(jù)氫氣燃燒生成水；氫氣點燃時易發(fā)生爆炸解答； （ 4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子的個數(shù)和種類不變解答； 【交流反思】根據(jù)實驗中實際觀察的現(xiàn)象進行分析解答． 【解答】 解： 【提出猜想】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的質(zhì)量和種類不變，鋅粒和硫酸溶液反應還有二氧化硫產(chǎn)生，理由是： ① 二氧化 硫是一種刺激性氣味的氣體； ② 硫酸溶液中含有硫元素； 【實驗方案】 （ 1）二氧化硫和二氧化碳一樣，也能使澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式為： SO2+Ca（ OH） 2=CaSO3↓+H 2O． （ 2）氫氧化鈉溶液能夠吸收二氧化硫，故實驗 C裝置的作用是吸收二氧化硫； （ 3）為檢驗氣體中是否含有氫氣，需在裝置 E的尖嘴導管處點燃氣體，并將干冷的燒杯倒扣在尖嘴導管的上方．若觀察到氣體可以燃燒，且燒杯內(nèi)壁有水霧，說明氣體中含有氫氣．為保證實驗安全，在點燃氣體前，必須進行的實驗操作是驗純； （ 4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前 后原子的個數(shù)和種類不變，反應前 Zn、 S、 O、 H原子個數(shù)分別是 4；反應后 Zn、 S、 O、 H原子個數(shù)分別是 4；鋅與濃度較大的硫酸生二氧化硫的化學方程式為： Zn+2H2SO4（濃） ═ZnSO 4+SO2↑+2H 2O； 【交流反思】根據(jù)本次探究的結(jié)果和所學知識分析，可能會對化學反應中產(chǎn)物的種類產(chǎn)生影響的是反應物的質(zhì)量比、反應物的濃度大?。? 答案： 【提出猜想】 ② 硫酸溶液中含有硫元素； 【實驗方案】（ 1） SO2+Ca（ OH） 2=CaSO3↓+H 2O． （ 2）充分吸收二氧化硫； （ 3）燒杯內(nèi)壁 有水霧； 驗純； 【實驗結(jié)論】 Zn+2H2SO4（濃） ═ZnSO 4+SO2↑+2H 2O； 【交流反思】 AC 14．某化學實驗小組的同學為確定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：向盛有20g該石灰石樣品的燒杯中加入稀鹽酸，反應中剩余固體與加入稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示．（假設雜質(zhì)不溶于水，與稀鹽酸不反應．） 請計算： （ 1）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 75% ． （ 2）實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)． 【考點】 根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算． 【分析】 首先正確寫出方程 式，然后根據(jù)題干內(nèi)容分析得出反應后剩余固體即為雜質(zhì)，質(zhì)量差即為碳酸鈣的質(zhì)量結(jié)合化學方程式可以計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量，就可以進一步求出所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)． 【解答】 解：（ 1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是 20g﹣ 5g=15g； 該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 100%=75%； （ 2）設生所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為 x， CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑ 100 73 15g x x= 實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) = 100%=% 答案： （ 1） 75%； （ 2）實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 %．
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