【導(dǎo)讀】2021年云南省中考化學(xué)模擬試卷。分，每小題2分，共42分．）。1．下列詞語中，主要包含化學(xué)變化的是（）。A．量體裁衣B．鐵杵成針C．木已成舟D．火上澆油。2．2021年南充市著力打造“七河八島”生態(tài)旅游區(qū)，下列做法不符合這一主題的是（）。3．玉米地的玉米苗葉子發(fā)黃，應(yīng)及時施加的肥料是（）。A．KClB．K2SO4C．Ca32D．NH4NO3. C物體熱漲冷縮分子可變大可變小。8．近年來，嚴重的霧霾天氣使我國中東部地區(qū)的城市遭受了嚴重污染．下列不屬于空氣污。B．高層住房內(nèi)著火，立即打開所有門窗。C．家用電器著火，立即用水撲滅。15．目前我國自主研發(fā)的抗癌新藥西達本胺即將全球上市．西達本胺由分子構(gòu)成，其化學(xué)式。加入適量稀鹽酸，充分反應(yīng)后蒸發(fā)。向盛有氧化銅的燒杯中加入稀鹽酸至過量，生成氯化銅質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系。為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH3燃燒的產(chǎn)物

　　

【正文】 氯化鈉、二氧化碳和水，化學(xué)反應(yīng)方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H 2O+CO2↑ ； （ 2） ①P 點表示 t1℃ 時 A、 B兩種物質(zhì)溶解度相等； ② 觀察圖示可知： t2℃→t 1℃ 這一溫度范圍內(nèi)， A的溶解度變化比 B大，所以將 t2℃ 時相同質(zhì)量 的 A、 B兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t1℃ ， A析出晶體較多； ③ 在曲線圖中，由于甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，而乙物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，所以，若甲的溶液中含有少量的乙物質(zhì)，欲提純甲可采用的方法是冷卻熱飽和溶液； ④ 由 A物質(zhì)的溶解度曲線圖可知： t2℃ 時， A物質(zhì)的溶解度是 30g， 100g水中最多溶解 30g，將 50ga物質(zhì)加入到 100g水中充分溶解，只能溶解 30克，故所形成溶液是飽和溶液，此時溶液的質(zhì)量是 130g； 答案： （ 1） ① 可以 ② 肥皂水 ③NaHCO 3+HCl═NaCl+H 2O+CO2↑ ； （ 2） ①t 1℃ 時 A、 B兩種物質(zhì)溶解度相等 ②A ③ 冷卻熱飽和溶液 ④ 飽和 130 【點評】 本題考查了酸堿指示劑的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．掌握溶解度曲線定量地表示出溶解度變化的規(guī)律；學(xué)會利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系處理問題；了解晶體與結(jié)晶的概念與現(xiàn)象． 26． A﹣ H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中 A是人體胃液中幫助消化的物質(zhì)， B用于改良酸性土壤． （ 1） D的化學(xué)式為 CaCl2 ．（ 2） B轉(zhuǎn)化為 H的化學(xué)方程式為 Ca（ OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ；其反應(yīng)基本類型屬于 復(fù)分解反應(yīng) ． （ 3）分別寫出物質(zhì) H的一種用途： 作補鈣劑或建筑材料 ． 【考點】 物質(zhì)的鑒別、推斷；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】 框圖型推斷題；物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷． 【分析】 此題的突破口為： A是人體胃液中幫助消化的物質(zhì)，則為鹽酸； B用于改良酸性土壤，因此是熟石灰氫氧化鈣， C、 D是 A、 B反應(yīng)產(chǎn)生的， C又能通電分解，因此 C是水，則D是氯化鈣； C通電分解生成氫氣和氧氣，鹽酸與活潑金屬反應(yīng)可以生成氫氣，故 E是氫氣，F(xiàn)為氧氣； B， D都能生 成白色沉淀 H，故 H是碳酸鈣；二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣，氯化鈣和碳酸鈉的反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，然后根據(jù)反應(yīng)進行推理即可． 【解答】 解：由于 A是人體胃液中幫助消化的物質(zhì)，則為鹽酸； B用于改良酸性土壤，因此是熟石灰氫氧化鈣， C、 D是 A、 B反應(yīng)產(chǎn)生的， C又能通電分解，因此 C是水，則 D是氯化鈣； C通電分解生成氫氣和氧氣，鹽酸與活潑金屬反應(yīng)可以生成氫氣，故 E是氫氣， F為氧氣； B， D都能生成白色沉淀 H，故 H是碳酸鈣；二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣，氯化鈣和碳酸鈉的反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉； （ 1）由分析 可知 D為氯化鈣； （ 2）二氧化碳（碳酸鈉溶液）和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣和水（氫氧化鈉）； （ 3） H為碳酸鈣，可以用作補鈣劑或建筑材料． 本題答案為： （ 1） CaCl2； （ 2） Ca（ OH） 2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ；復(fù)分解反應(yīng)； （ 3）作補鈣劑或建筑材料． 【點評】 本題屬于框圖式推斷題，掌握常見的氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)及常見物質(zhì)的俗名及用途，學(xué)會找出題目的突破口，導(dǎo)出結(jié)論，最后別忘了把結(jié)論代入原題中驗證． 三、實驗與探究（本大題共 3個小題，化學(xué)方程式每空 2分，其余每空 1分，共 18分．請將答案書寫在答題卡相應(yīng)位置上） 27．如圖是初中化學(xué)實驗的幾種常用儀器，請按要求填空． （ 1） ① 儀器 C的名稱叫 燒杯 ． ② 在讀取 E中液體體積時，視線應(yīng)與凹液面的最低處 保持水平 ． （ 2） ① 進行過濾操作，除鐵架臺、 A和 D外，還需要用到上述儀器中的 B （填序號）． ② 配制質(zhì)量分數(shù)一定的 NaCl溶液，還必須補充的一種儀器是 托盤天平 ． 【考點】 常用儀器的名稱和選用． 【專題】 常見儀器及化學(xué)實驗基本操作． 【分析】 （ 1）根據(jù)常見儀器的名稱、使用方法、用途進行分析． （ 2）根據(jù)過濾實驗所用的儀器、和配 制 NaCl溶液所用的儀器分析． 【解答】 解：解：（ 1） ① 儀器 C的名稱叫燒杯； ② 儀器 E是量筒，在讀取量筒中液體體積時，視線應(yīng)與凹液面的最低處保持水平； （ 2） ① 過濾用到的儀器有：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙等，所以進行過濾操作，除鐵架臺、 A和 D外，還需要用到上述儀器中的 B． ② 配制溶液步驟是：計算、稱量、量取、溶解，用到的儀器是：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管等，所以配制質(zhì)量分數(shù)一定的 NaCl溶液，還必須補充的一種儀器是托盤天平． 故答案為：（ 1） ① 酒精燈； ② 保持水平． （ 2） ①B ； ② 托盤天平． 【點評】 通過回答本題知道了常見儀器的名稱和用途，了解測定空氣中氧氣含量的實驗的原理及注意的事項． 28．結(jié)合如圖所示的實驗裝置，回答相關(guān)問題． （ 1）寫出帶有標號儀器的名稱： ② 長頸漏斗 ． （ 2）實驗室用氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣時，應(yīng)選用的制取裝置是 AC（或 AE） ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KClO3 2KCl+3O2↑ ，檢驗氧氣是否收集滿的操作方法是 將帶火 星的木條伸到集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明收集滿了 ． （ 3）實驗室用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)方程 式為 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ，該反應(yīng)屬于 置換 （填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)，可選用的發(fā)生裝置是 B ，為了能較好地控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，可 將長頸漏斗換為注射器（或分液漏斗） ． 【考點】 常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理；氧氣的檢驗和驗滿；氫氣的制取和檢驗；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】 常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 【分析】 （ 1）根據(jù)常用儀器的名稱、用途和使用方法分析回答． （ 2）根據(jù)制取氣體反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定發(fā)生裝置；根據(jù) 氣體的收集方法確定收集裝置；根據(jù)氧氣的性質(zhì)分析驗滿的方法． （ 3）實驗室用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，據(jù)此寫出化學(xué)方程式；根據(jù)反應(yīng)的特點分析反應(yīng)的類型；可通過控制反應(yīng)物的量來控制反應(yīng)的發(fā)生和停止 【解答】 解：（ 1）由圖示可知，帶有標號儀器的名稱： ② 是長頸漏斗． （ 2）實驗室用氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣時，屬于加熱固體制取氣體，即可用排水法收集又可用向上排空氣法收集．所以，應(yīng)選用的制取裝置是 AC（或 AE），反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2KClO3 2KCl+3O2↑ ；由于氧氣具有助燃性，檢驗氧氣是否收集滿的操作方法是：將帶火星的木條伸到集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明收集滿了． （ 3）實驗室用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)方程式為： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ，該反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成了另一單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，屬于固液常溫下反應(yīng)制取氣體，可選用的發(fā)生裝置是 B；為了能較好地控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，可通過控制反應(yīng)物的量來控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，可將長頸漏斗換為注射器（或分液漏斗）． 故答為：（ 1）長頸漏斗； （ 2） AC/AE， 2KClO3 2KCl+3O2↑ ，將帶火星的木條伸到集氣瓶口，若木 條復(fù)燃，證明收集滿了； （ 3） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ，置換， B，將長頸漏斗換為注射器（或分液漏斗）． 【點評】 本題主要考查儀器的用途、方程式的書寫，實驗裝置的選擇，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等因素 29． “ 五一 ” 節(jié)后，小紅返回了學(xué)校，當她來到實驗室時，意外地發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶敞口放置的 NaOH溶液，由此便激發(fā)了她的探究欲望． 【提出問題】這瓶 NaOH溶液一定變質(zhì)了，其變質(zhì) 的程度如何呢？ 【猜想與假設(shè)】小紅的猜想： NaOH溶液部分變質(zhì)． 你的不同猜想： NaOH溶液全部變質(zhì) ． 【收集資料】小紅知道， NaOH敞口放置會變質(zhì)的原因是 NaOH與空氣中的 CO2反應(yīng)，化學(xué)方程式為 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ． 【實驗探究】小紅設(shè)計如下實驗驗證自己的猜想，請根據(jù)表中內(nèi)容填寫小紅實驗時的現(xiàn)象． 實驗步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 第一步：取少量 NaOH溶液于試管中，滴加足量的 CaCl2溶液 ① 產(chǎn)生白色沉淀 NaOH溶液 部分變質(zhì) 第二步：向上述試管中再滴加幾滴酚酞試液 ② 酚酞 試液變紅 假設(shè)你的猜想正確，并按小紅的實驗方案進行實驗，則你觀察到的現(xiàn)象是 ③ 產(chǎn)生白色沉淀 ； ④ 酚酞試液不變色，無明顯現(xiàn)象 ． 【實驗反思】保存 NaOH溶液的方法是 密封保存 ． 【考點】 藥品是否變質(zhì)的探究；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】 化學(xué)實驗；科學(xué)探究． 【分析】 【猜想與假設(shè)】氫氧化鈉因吸收二氧化碳而變質(zhì)，可能部分變質(zhì)，也可能全部變質(zhì)； 【收集資料】 NaOH溶液吸收空氣中的二氧化碳生成 Na2CO3和水，寫出反應(yīng)的方程式； 【實驗探究】由于碳酸鈉溶 液呈堿性，影響使用酚酞對氫氧化鈉的檢驗，因此首先使用足量氯化鈣等物質(zhì)，充分反應(yīng)沉淀掉溶液中的碳酸鈉且不形成堿性物質(zhì)，然后滴加酚酞檢驗溶液中的氫氧化鈉； 【實驗反思】根據(jù)氫氧化鈉能吸收空氣中二氧化碳分析保存方法． 【解答】 解：【猜想與假設(shè)】氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳氣體生成碳酸鈉而變質(zhì)，此時有兩種可能：一是部分變質(zhì)，二是全部變質(zhì)； 故答案為： NaOH溶液全部變質(zhì)； 【收集資料】 NaOH溶液吸收空氣中的二氧化碳生成 Na2CO3和水，故反應(yīng)的方程式為；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 【實驗探究】 Na2CO3與 CaCl2溶液反應(yīng)生成 CaCO3白色沉淀； NaOH遇酚酞試液變紅色， 故答案為： ① 產(chǎn)生白色沉淀； ② 酚酞試液變紅； 如果氫氧化鈉完全變?yōu)?Na2CO3， Na2CO3與 CaCl2溶液反應(yīng)生成 CaCO3白色沉淀和 NaCl溶液，再加酚酞溶液就不會變紅色了； 故答案為： ③ 產(chǎn)生白色沉淀； ④ 酚酞試液不變色，無明顯現(xiàn)象； 【實驗反思】由于氫氧化鈉溶液能吸收空氣中二氧化碳，所以不能敞口放置氫氧化鈉溶液，應(yīng)密封保存； 故答案為：密封保存． 【點評】 本題綜合考查了氫氧化鈉、碳酸鈉的性質(zhì)以及氫氧化鈉的檢驗方法，注意把 握所加入的試劑不能產(chǎn)生對后面的檢驗操作形成影響的物質(zhì)，正確選擇試劑． 四、分析與計算（本大題共 1個小題，共 6分） 30．云南省具有豐富的礦產(chǎn)資源，某化學(xué)興趣小組同學(xué)對某銅鋅合金樣品進行探究實驗．稱取樣品 ，再用 ，實驗情況如圖所示． 求：（ 1）銅鋅合金中， Zn 的質(zhì)量分數(shù)是多少？ （ 2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 【考點】 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算． 【專題】 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算；綜合計算（圖像型、表格型 、情景型計算題）． 【分析】 （ 1）根據(jù)題意，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；由反應(yīng)的實驗情況圖，完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為 ，即銅鋅合金樣品中含銅的質(zhì)量為 ；則鋅的質(zhì)量為 10g﹣ =； （ 2）由參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，計算出生成的硫酸鋅的質(zhì)量和氫氣的質(zhì)量，進而可計算出反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 【解答】 解：（ 1）由反應(yīng)的實驗情況圖，完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為 ，即銅鋅合金樣品中含銅的質(zhì)量為 ，則鋅的質(zhì)量為 10g﹣ =． 銅鋅合金中， Zn的質(zhì)量分數(shù)是 100%=65%． 答：銅鋅合金中， Zn的質(zhì)量分數(shù)是 65%； （ 2）設(shè)反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量為 X，氫氣的質(zhì)量為 y． Zn+H2SO4═ZnSO 4+H2↑ 65 161 2 x y x=， y= ZnSO4%= 100%≈% 答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 %． 【點評】 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，細致地分析圖表信息，確定銅的質(zhì)量為 ．