【導讀】2020年山東省濟寧市兗州二十中中考化學模擬試卷。1．下列屬于純凈物的是(). A．空氣B．氧氣C．海水D．石灰石。2．地殼中含量最多的金屬元素是(). A．氧B．硅C．鋁D．鐵。3．下列現(xiàn)象的微觀解釋不正確的是(). A．氣體可壓縮儲存于鋼瓶中﹣﹣分子體積變小。B．墻內(nèi)開花，墻外可聞到花香﹣﹣分子不斷運動。C．水蒸發(fā)為水蒸氣，水的化學性質(zhì)沒有改變﹣﹣同種分子性質(zhì)相同。D．1滴水中大約有×1021個水分子，分子的質(zhì)量和體積都很小。4．下列有關原子構成的敘述不正確的是(). B．相對于原子的體積來說，原子核的體積小到幾乎可以忽略不計。C．原子核是不可分割的實心球體。5．白鎢礦中鎢元素的化合價是(). 6．下列實驗操作中，正確的是(). 7．以下對O2、CO2、SO2、H2O2四種物質(zhì)的說法中，正確的是(). B．該反應前后原子個數(shù)保持不變。相同體積的CO和O2混合，在一定條件下充分反應，恢復到初始溫度和壓強．下列說法正確。寫出標有序號的儀器名稱：a__________，b__________．

　　

【正文】 燃燒生成物的性質(zhì)，要根據(jù)質(zhì)量守恒定律正確地書寫化學方程式． 20．化學撲克是用卡片類撲克為載體，按照一定規(guī)則進行游戲的一種學習方式．請你和大家一起來玩化學撲克吧． （ 1）對出規(guī)則：甲出一對表示相同物質(zhì)的牌，其他玩家也必須跟進任何一對表示相同物質(zhì)的牌．若甲出的牌為： “ 生石灰 ” 、 “CaO” ，乙有如下五張牌： “ 氫氧化鈉 ” 、 “ 氫氧化鈣 ” 、 “ 火堿 ” 、 “NaOH” 、 “Ca （ OH） 2” ，則乙有 四 種符合對出規(guī)則的出牌組合； （ 2）單補規(guī)則：甲出一張牌作為反應物，乙必須跟出一張能與其反應的牌，當反應物湊齊后，后面的玩家才能跟出該反應的生成物．若甲出的牌為 “CaCO 3． ” ，乙有如下 4張牌：“ 氧氣 ” 、 “ 鹽酸 ” 、 “NaOH“ ， “CuO” 則乙應跟出的牌為 鹽酸 ；丙有如下 4張牌： “CO 2“ ，“CaC l2”“CO” 、 “H 2O” ，丙不能跟出的牌為 CO； （ 3）串出規(guī)則：甲出一個化學方程式，其他玩家也必須跟進一個基本反應類型相同的化學方程式： 若甲出 “NaOH+HCl═NaCl+H 2O” ，則乙應出 D（填字母）． A． NH3+HCl═NH 4Cl B． H2CO3═H 2O+CO2↑ C． H2S+Cl2═2HCl+S↓ D． Kl+AgNO3═KNO 3+Agl↓ 【考點】 化學式的書寫及意義；鹽的化學性質(zhì)；反應類型的判定． 【專題】 化學用語和質(zhì)量守恒定律；化學反應的基本類型和能量變化；常見的鹽 化學肥料． 【分析】 （ 1）根據(jù)常見物質(zhì)的名稱、俗名和化學式進行分析； （ 2）根據(jù)碳酸鈣的性質(zhì)進行分析； （ 3）根據(jù)復分解反應的概念進行分析． 【解答】 解：（ 1）氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學式為 NaOH，氫氧化鈣的化學式為 Ca（ OH） 2；根據(jù)對出規(guī)則可知，乙有四種符合對出規(guī)則的出牌組合，分別是 “ 氫氧化鈉 ” 和 “NaOH” 、 “ 火堿 ” 和 “NaOH”“ 氫氧化鈣 ” 和 “Ca （ OH） 2” 、 “ 氫氧化鈉 ” 和 “ 火堿 ” ，故答案為：四； （ 2）給出的物質(zhì)中只有鹽酸可以和碳酸鈣發(fā)生反應，反應產(chǎn)物為氯化鈣、水和二氧化碳，故答案為：鹽酸； CO； （ 3）氫氧化鈉和鹽酸反應屬于復分解反應，而 A、 B、 C、三個反應分別屬于化合反應、分解反應、置換反應，只有 D屬于復分解反應，故選 D． 【點評】 本題主要考查了物質(zhì)的分類知識、物質(zhì)的性質(zhì)以及反應類型的知識，難度不大． 三、解答題（共 2小題，滿分 28分） 21．（ 18分）空氣是人類活動必需的自然資源．工業(yè)上常用分離空氣的方法制取氧氣，如圖1所示，實驗室常用物質(zhì)分解的方法制取氧氣． （ 1）寫出標有序號的儀器名稱： a分液漏斗 ， b集氣瓶 ． （ 2）在實驗室中用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取并收集氧氣，可選擇 BC或 BE裝置 （填字母代號）． （ 3）學習了 MnO2對過氧化氫分解有催化作用的知識后．某同學想： CuO能否起到類似 MnO2的催化劑作用呢？于是進行了如下探究． 【猜想】 Ⅰ ． CuO不是催化劑、也不參與反應，反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變； Ⅱ ． CuO參與反應產(chǎn)生 O2，反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)發(fā)生了改變； Ⅲ ． CuO是反應的催化劑，反應前后 質(zhì)量和化學性質(zhì)都不變 ． 【實驗】用天平稱量 CuO，取 5mL 5%過氧化氫溶液于試管中，進行如圖 2實驗： （一）填表： 步驟 ③ 現(xiàn)象 步驟 ⑥ 結果 結論 帶火星的木條復燃 固體質(zhì)量是 猜想 Ⅰ 、 Ⅱ 不成立 猜想 Ⅲ 成立 （二）步驟 ① 的目的是 與 ② 進行對比 ； （三）步驟 ④ 需用到的實驗儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、 玻璃棒 ； （四）過氧化氫能被 CuO催化分解放出 O2的化學方程式為 2H2O2 2H2O+O2↑ ． 【拓展】要探究步驟 ⑤ 做過催化劑的 CuO其它化學性質(zhì)，還應補做的實驗是用氫氣（或一氧化碳或炭）還原固體，觀察固體是否變成紅色；或用加熱的稀硫酸溶液固體，觀察是否能生成藍色溶液． 【考點】 氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；催化劑的特點與催化作用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式 ． 【專題】 常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 【分析】 （ 1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法； （ 2）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣； 氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水； （ 3）催化劑在反應前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)都不變； 氧氣能使帶火星的木條復燃； 過氧化氫在氧化銅的催化作用下分解生成水和氧氣． 【解答】 解：（ 1） a是分液漏斗， b是集氣瓶． 故填： 分液漏斗；集氣瓶． （ 2）在實驗室中用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取并收集氧氣不需要加熱，應該用 B裝置作為發(fā)生裝置； 因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用 E裝置收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，即用 C裝置收集． 故填： BC或 BE． （ 3） Ⅲ ． CuO是反應的催化劑，反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)都不變． 故填：質(zhì)量和化學性質(zhì)都不變． （一）填表如下所示： 步驟 ③ 現(xiàn)象 步驟 ⑥ 結果 結論 帶火星的木條復燃 固體質(zhì)量是 猜想 Ⅰ 、 Ⅱ 不成立 猜想 Ⅲ 成立 （二）步驟 ① 的目的是與 ② 進行對比，通過比 較可以判斷氧化銅的作用． 故填：與 ② 進行對比． （三）步驟 ④ 需用到的實驗儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯和玻璃棒． 故填：玻璃棒． （四）過氧化氫能被 CuO催化分解放出 O2的化學方程式為： 2H2O2 2H2O+O2↑ ． 故填： 2H2O2 2H2O+O2↑ ． 【點評】 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎． 22．二氧化碳是一種溫室氣體．某化學興趣小組利用如圖所示裝置對二氧化碳的性質(zhì)進行驗證： 當打開 K，反應一 段時間后： ①D 燒杯中 下層 （填 “ 上層 ” 或 “ 下層 ” ）的蠟燭先熄滅，說明二氧化碳具有的物理性質(zhì)是密度比空氣密度大 ，具有的化學性質(zhì)是 不燃燒也不支持燃燒 ． ②B 處紫色石蕊溶液變成紅色， C處澄清石灰水變渾濁． B處使紫色石蕊溶液變紅的物質(zhì)是碳酸 ；寫出 C處發(fā)生變化的化學方程式 Ca（ OH） 2+CO2═CaCO 3↓+H 2O． 【考點】 二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳的物理性質(zhì)；二氧化碳的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】 碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途． 【分析】 （ 1）根據(jù)二氧化碳不燃燒也不支持燃燒， 密度比空氣大的性質(zhì)解答； （ 2）根據(jù)二氧化碳的化學性質(zhì)解答． 【解答】 解：（ 1） D燒杯中下層的蠟燭先熄滅，說明二氧化碳具有的物理性質(zhì)是密度比空氣密度大，具有的化學性質(zhì)是不燃燒也不支持燃燒； （ 2） B處紫色石蕊溶液變成紅色， C處澄清石灰水變渾濁． B處使紫色石蕊溶液變紅的物質(zhì)是碳酸，二氧化碳與水反應生成的碳酸； C處發(fā)生變化是二氧化碳與石灰水中的氫氧化鈣反應生成的碳酸鈣沉淀和水，化學方程式： Ca（ OH） 2+CO2═CaCO 3↓+H 2O； 答案：（ 1）下層；密度比空氣密度大；不燃燒也不支持燃燒； （ 2）碳酸； Ca（ OH） 2+CO2═CaCO 3↓+H 2O． 【點評】 本題是課本知識內(nèi)容的再現(xiàn)，主要訓練有關二氧化碳性質(zhì)的熟練掌握程度，考查內(nèi)容簡單注重基礎． 四、解答題（共 1小題，滿分 6分） 23．某石灰廠需要測定產(chǎn)品生石灰中雜質(zhì)（雜質(zhì)只含 CaCO3）的質(zhì)量分數(shù)．小剛進行了如圖實驗．請計算： （ 1）生成 CO2氣體的質(zhì)量； （ 2）樣品中 CaCO3的質(zhì)量分數(shù)． 【考點】 根據(jù)化學反應方程式的計算． 【專題】 壓軸實驗題；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）． 【分析】 根據(jù)反應前后的質(zhì)量差可以求出生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧 化碳的質(zhì)量可以求出碳酸鈣的質(zhì)量． 【解答】 解：（ 1）反應前后的質(zhì)量差即是生成的二氧化碳的質(zhì)量，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：10g+500g+100g﹣ =， 答：生成 CO2氣體的質(zhì)量為 ． （ 2）解：設樣品中 CaCO3的質(zhì)量為 X， CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ 100 44 X = X=， 樣品中 CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為： 100%=5% ． 答：樣品中 CaCO3的質(zhì)量分 數(shù)為 5%． 【點評】 解答本題關鍵是要能夠通過反應前后的質(zhì)量差，求出生成的二氧化碳的質(zhì)量，其它計算就迎刃而解了．