【導(dǎo)讀】2020年山東省濰坊市中考化學(xué)一模試卷。A．溶液都是無色透明的。B．用汽油洗去衣服上的油污是乳化現(xiàn)象。D．硝酸銨溶解在水中，溶液溫度會(huì)降低。2．下列有關(guān)鐵的說法錯(cuò)誤的是（）。A．參考如圖信息，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為26. B．生鐵和鋼是常見的鐵合金。C．鐵釘在潮濕的空氣中容易生銹，因此鋼鐵的使用要注意防銹。D．用赤鐵礦高爐煉鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2. 3．一些食物的近似值pH如下，下列說法不正確的是（）。食物蘋果汁葡萄汁牛奶雞蛋清。C．牛奶和雞蛋清都接近中性。D．胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁。口瓶中，振蕩，一段時(shí)間后可見小氣球a膨脹鼓起．下表中的各組物質(zhì)不會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象的。7．科學(xué)合理膳食，使人體中各種元素形成“收支平衡”，以保障健康．下列屬于人體中常。A．t1℃時(shí)，A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等。C．將t2℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)

　　

【正文】 覆蓋在燃燒物上，同時(shí)放出不可燃燒氣體，使火焰熄滅，說明其滅火原理是使燃燒物與氧氣隔絕． （ 4） ① 噴漆可以延緩汽車鋼鐵外殼的銹蝕，其防銹原理是隔絕水和氧氣． ② 天然氣的主要成分是甲烷，甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：CH4+2O2 CO2+2H2O．故答案為：（ 1） BC；（ 2） ① 糖類；蛋白質(zhì)； ② 延展性； ③CaO+H 2O=Ca（ OH） 2；（ 3） ① 吸附； ②B ；（ 4） ① 氧氣；水； ②CH 4+2O2 CO2+2H2O． 24．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，且它們?nèi)苡谒畷r(shí)溶液溫度均無明顯變化．回答下列問題 （ 1）丙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高為 減少 （填 “ 增大 ” 或 “ 減小 ” ） （ 2） t1℃ 時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)? 丙＞乙＞甲 ． （ 3） t2℃ 時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系為甲 ＞ 乙（填“ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “=” ）． （ 4）若甲物質(zhì)中混有少量的丙物質(zhì)，可采用 降溫結(jié)晶 的方法提純甲． （ 5）若要將組成 N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)?M點(diǎn)的甲溶液，可以采用的方法是 加甲物質(zhì) ． 【考點(diǎn)】 固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系． 【分析】 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而丙的溶解度隨溫度的升高而減少； t1℃ 時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)楸疽遥炯祝?t2℃ 時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量大小 關(guān)系為甲大于乙，因?yàn)樵谠摐囟认?，乙的溶解度大于甲的溶解度；若甲物質(zhì)中混有少量的丙物質(zhì)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲，因?yàn)榧椎娜芙舛仁軠囟鹊挠绊懕容^大；若要將組成 N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)?M點(diǎn)的甲溶液，可以采用的方法是：加甲物質(zhì)． 【解答】 解：（ 1）丙的溶解度隨溫度的升高而減少，故答案為：減少； （ 2）由溶解度曲線可知： t1℃ 時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)楸疽遥炯?；故答案為：丙＞乙＞甲? （ 3） t2℃ 時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系為甲大于乙，因?yàn)樵谠摐囟认?，乙的溶解度大于甲的溶解度，故答案?：＞； （ 4）若甲物質(zhì)中混有少量的丙物質(zhì)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲，因?yàn)榧椎娜芙舛仁軠囟鹊挠绊懕容^大；故答案為：降溫結(jié)晶； （ 5）若要將組成 N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)?M點(diǎn)的甲溶液，可以采用的方法是：加甲物質(zhì)，故答案為：加甲物質(zhì)． 25．用熟石灰中和一定量的鹽酸時(shí)，溶液的 pH 與加入的熟石灰質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．熟石灰與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca（ OH） 2+2HCl=CaCl2+2H20 ；當(dāng)加入熟石灰 mg時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為 CaCl2和 HCl ．若改用 ng氫氧化鈉與相同量鹽酸反應(yīng)，所得溶液的 pH ＜ 7（填 “ ＞ “ 、 “ ＜ “ 或 “=” ）． 【考點(diǎn)】 中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷；溶液的酸堿性與 pH值的關(guān)系；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【分析】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)方程式和圖中情況可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算． 【解答】 解：氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為： Ca（ OH）2+2HCl=CaCl2+2H20 當(dāng)加入熟石灰 mg時(shí)，鹽酸有剩余，溶液中的溶質(zhì)是鹽酸中的氯化氫和反應(yīng)生成的氯化鈣．故填： CaCl2和 HCl． 由 Ca（ OH） 2+2HCl=CaCl2+2H20； NaOH+HCl═NaCl+H 2O 可知，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量比是 74： 73．氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量比是 80： 73．加入 ng氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性．加入 ng氫氧化鈉不能把鹽酸反應(yīng)完，即鹽酸過量，溶液顯酸性， PH＜ 7．故填：＜ 四、本題包括兩個(gè)題，共 18 分 26．食鹽是一種重要的化工原料．請(qǐng)回答下列問題． （ 1）請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟． ① 操作 Ⅰ 所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和 漏斗 ． ② 在蒸發(fā)過程中，待 蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí) 時(shí)，停止加 熱，利用余熱將濾液蒸干． （ 2）由于粗鹽中含有少量 MgCl CaCl Na2SO4等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進(jìn)行精制．流程如圖． ① 加入稍過量的 Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的 CaCl2外，它還有一個(gè)作用是 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl （用化學(xué)方程式表示）． ② 通過操作 Ⅲ 所得濾液中的溶質(zhì)有 Na2CO NaCl、 NaOH （用化學(xué)式表示）． （ 3）若有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氯化鈉不飽和溶液 100kg，要將其變成 20℃ 時(shí)氯化鈉的飽和溶液，以滿足化工生產(chǎn) 的需要，可采用的最簡(jiǎn)便方法是 加入 ．已知： 20℃ 時(shí)氯化鈉的溶解度為 36g． 【考點(diǎn)】 氯化鈉與粗鹽提純；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；蒸發(fā)與蒸餾操作；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【分析】 （ 1）根據(jù)粗鹽提純的步驟和儀器以及注意事項(xiàng)進(jìn)行分析； （ 2） ① 根據(jù)碳酸鈉可以除去反應(yīng)中過量的氯化鋇和氯化鈣，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉進(jìn)行分析； ② 根據(jù)題中加入的各種除雜試劑進(jìn)行分析； （ 3）根據(jù) 20℃ 時(shí)氯化鈉的溶解度為 36g，計(jì)算出需要加入的氯化鈉質(zhì)量． 【解 答】 解：（ 1）去除泥沙的步驟是： ① 溶解：把粗鹽放入燒杯中，加水溶解； ② 過濾：架好漏斗，使漏斗下端口緊貼燒杯內(nèi)壁，沿玻璃棒把上述懸濁液慢慢導(dǎo)入漏斗中；該過程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和漏斗等； ③ 蒸發(fā)結(jié)晶：將上述濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時(shí)即停止加熱； （ 2） ① 碳酸鈉可以除去反應(yīng)中過量的氯化鋇和氯化鈣，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為： Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl ； ② 通過分析可知，加入的碳酸鈉、氫氧化鈉都是過量的，還有生成的 氯化鈉，所以通過操作Ⅲ 所得濾液中的溶質(zhì)有 NaOH、 NaCl、 Na2CO3； （ 3） 20℃ 時(shí)氯化鈉的溶解度為 36g，可以通過加入氯化鈉固體的方法是溶液達(dá)到飽和狀態(tài)， 設(shè)需要加入氯化鈉為 x， = x= 故答案為：（ 1） ① 漏斗； ② 蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)； （ 2） ①BaCl 2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl ； ②Na 2CO NaCl、 NaOH； （ 3）加入 ． 27．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽殘缺的無色溶液﹙如圖甲所示﹚，為確認(rèn)其中的溶質(zhì)，他設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如 下探究活動(dòng)，請(qǐng)回答下列問題． 【猜想與假設(shè)】溶質(zhì)可能為 NaCl、 NaOH、 Na2CO3和 NaHCO3中的一種． 【資料查閱】上述四種物質(zhì)的相關(guān)信息如下： 物質(zhì) NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常溫下的溶解度 /g 36 109 常溫下某稀溶液的 pH 7 13 11 9 【探究過程】如圖乙所示，在操作 ① 后可確定溶質(zhì)不是 NaCl，則其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是 石蕊試液變成藍(lán)色 ；在進(jìn)行操作 ② 時(shí)有無色無味的氣體產(chǎn)生，由此又可排除假設(shè)物質(zhì)中的 氫氧化鈉 ． 【探究結(jié)論】你認(rèn)為該溶液中的溶質(zhì) 可能是上述假設(shè)物質(zhì)中的 碳酸鈉 ，你的判斷依據(jù)是 碳酸氫鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能達(dá)到 10%，而碳酸鈉溶液可以 ． 【探究反思】（ 1）若上述探究結(jié)論是正確的，操作 ② 產(chǎn)生的氣體應(yīng)是 CO2 （寫化學(xué)式），實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該氣體的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是 將氣體通入石灰水，石灰水變渾濁 ． （ 2）另有同學(xué)猜想其中的溶質(zhì)還可能是 Na2SO4，但又沒有 Na2SO4的上述列表信息．請(qǐng)你根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)操作的相關(guān)現(xiàn)象，判斷該溶液中的溶質(zhì)是否是 Na2SO4，并敘述理由： 若滴加石蕊試液變成藍(lán)色，則不含有硫酸鈉 ． 【考點(diǎn)】 缺失標(biāo)簽的 藥品成分的探究；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)． 【分析】 【探究過程】根據(jù)三種物質(zhì)溶液的酸堿性及對(duì)石蕊試液的作用分析；根據(jù)氫氧化鈉不能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體解答； 【探究結(jié)論】利用碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中溶質(zhì)溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，判斷溶液的可能性； 【探究反思】（ 1）根據(jù)碳酸鈉能夠和稀鹽酸反應(yīng)生成，及二氧化碳能夠使澄清的石灰水變渾濁進(jìn)行二氧化碳的檢驗(yàn)進(jìn)行分析； （ 2）根據(jù)硫酸鈉溶液顯中性分析． 【解答】 解：【探究觀察】 NaCl、 NaOH、 Na2CO3和 NaHCO3中只有氯化鈉溶液為中性，而其余的溶液 都顯堿性，若溶質(zhì)不是 NaCl，則滴加石蕊試液會(huì)變成藍(lán)色；在進(jìn)行操作 ② 滴加稀鹽酸時(shí)有無色無味的氣體產(chǎn)生，說明不是氫氧化鈉，因?yàn)闅溲趸c和鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象； 故答案為：石蕊試液變成藍(lán)色；氫氧化鈉； 【探究結(jié)論】根據(jù)計(jì)算可以知道在 20℃ 時(shí)飽和碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=% ，而題目中標(biāo)注的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%，所以這瓶試劑不可能的是碳酸氫鈉溶液，而碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以等于 10%，因此可能是碳酸鈉； 故答案為：碳酸鈉；碳酸氫鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能達(dá)到 10%，而碳酸鈉溶液可以； 【探究反 思】（ 1）假設(shè)碳酸鈉成立，則碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，檢驗(yàn)二氧化碳可以將氣體通入石灰水，石灰水變渾濁； 故答案為： CO2；將氣體通入石灰水，石灰水變渾濁； （ 2）硫酸鈉溶液為中性溶液，因此若滴加石蕊試液變成藍(lán)色，則說明不含有硫酸鈉； 故答案為：若滴加石蕊試液變成藍(lán)色，則不含有硫酸鈉． 五、計(jì)算 28．在盛有 40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%氫氧化鈉溶液的燒杯中，用滴管吸取鹽酸逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，驗(yàn)證 “ 中和反應(yīng)會(huì)放熱 ” ，同時(shí)用 pH計(jì)記錄溶液 pH的變化，繪制成如圖所示的函數(shù)圖象． （ 1）用玻璃棒 蘸取 X點(diǎn)溶液，在酒精燈火焰上加熱至蒸干，玻璃棒上留下的固體中一定含有 NaCl、 NaOH ．（填化學(xué)式） （ 2）為什么不能用氫氧化鈉固體和稀鹽酸反應(yīng)驗(yàn)證 “ 中和反應(yīng)會(huì)放熱 ” ． 氫氧化鈉固體溶于水時(shí)也會(huì)放出熱量，這樣就無法說明熱量來自于中和反應(yīng)了 ． （ 3）當(dāng) pH=7時(shí)，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【考點(diǎn)】 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算． 【分析】 （ 1） X點(diǎn)溶液的溶質(zhì)中，含有氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉及其沒有反應(yīng)的氫氧化鈉； （ 2）氫氧化鈉固體溶于水會(huì)放出熱量； （ 3）當(dāng) pH=7時(shí)，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【解答】 解：（ 1）用玻璃棒蘸取 X點(diǎn)溶液，在酒精燈火焰上加熱至蒸干，玻璃棒上留下的固體中一定含有氯化鈉和氫氧化鈉，化學(xué)式分別為 NaCl、 NaOH． 故填： NaCl、 NaOH． （ 2）因?yàn)闅溲趸c固體溶于水時(shí)也會(huì)放出熱量，這樣就無法說明熱量來自于中和反應(yīng)了，所以不能用氫氧化鈉固體和稀鹽酸反應(yīng)驗(yàn)證 “ 中和反應(yīng)會(huì)放熱 ” ． （ 3）解：設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為 x， NaOH+HCl═NaCl+H 2O， 40 40g20% x = ， x=， 溶液的質(zhì)量為： 40g+50g=90g， 當(dāng) pH=7時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=13% ， 答：當(dāng) pH=7時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 13%．