河北省20xx年中考化學一輪復習第六講酸和堿課件-資料下載頁
2025-06-13 02:56本頁面
【正文】 。 部分 2NaOH＋ CO2=== Na2CO3＋ H2O 實驗二 中和反應的探究 ? 中和反應的實質： H＋ ＋ OH－ === H2O。 ? 判斷中和反應是否發(fā)生的方法及注意事項 ? 反應中 pH變化 （ 1）堿入酸：如圖 1，開始時溶液呈 _____性， pH____7，隨 著 _____的加入， pH逐漸 _______，當酸堿剛好完全反應時， pH＝ 7，溶液呈中性；隨著 _____的繼續(xù)加入，溶液的 pH____7， 溶液呈 _____性。 以稀鹽酸和氫氧化鈉反應為例分析反應過程中所得溶液的溶質： a點： __________； b點 _______； c點 _____________。 酸 堿 增大 堿 堿 NaCl、 HCl NaCl NaCl、 NaOH （ 2）酸入堿：如圖 2，開始時溶液呈 _____性， pH____7，隨 著 _____的加入， pH逐漸 _______，當酸堿剛好完全反應時， pH＝ 7，溶液呈中性；隨著 _____的繼續(xù)加入，溶液的 pH____7， 溶液呈 _____性。 以稀鹽酸和氫氧化鈉反應為例分析反應過程中所得溶液的溶質： a點： _____________； b點 _______； c點 ____________。 堿 酸 減小 酸 酸 NaCl、 NaOH NaCl NaCl、 HCl ? 判斷是否恰好完全反應的方法 例 2 探究酸與堿的反應。 （ 1）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時無明顯現(xiàn)象，可 借助酸堿指示劑幫助我們確認化學反應是否發(fā)生。 如圖，通過觀察 ___________________現(xiàn)象，證明氫氧化鈉溶液 與鹽酸發(fā)生了反應。本實驗選用無色酚酞溶液比紫色石蕊溶液 更合適的原因是 _______________________，其反應的化學方程 式為 _____________________。 溶液由紅色變?yōu)闊o色 顏色變化明顯，便于觀察 NaOH＋ HCl===NaCl＋ H2O （ 2）若要證明鹽酸與氫氧化鈉溶液反應后，鹽酸是否過量， 下列所給的藥品中可以選擇 _________（填序號）。 ①無色酚酞溶液 ②紫色石蕊溶液 ③鐵粉 ④銅粉 ⑤氧化鐵 ⑥碳酸鈉 ②③⑤⑥
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