【正文】 由題意可知 ,電解一定質(zhì)量氫氧化鈉稀溶液的過程中 ,一部分水分解生成氫氣 和氧氣 ,使氫氧化鈉溶液的濃度增大 ,堿性增強 ,pH增大。 B項 ,水中氫元素質(zhì)量分數(shù)為 %,氫 氧化鈉中氫元素質(zhì)量分數(shù)為 %,由于水的質(zhì)量減少 ,則溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)減小。 C項 , 氫氧化鈉在電解過程中沒有發(fā)生改變 ,因此鈉元素的質(zhì)量不變。 D項 ,氫氧化鈉中氫元素和氧 元素的質(zhì)量比為 1∶ 16,水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為 1∶ 8,當(dāng)水減少時 ,溶液中氫元素和氧 元素的質(zhì)量比發(fā)生了改變。 評析 本題主要考查電解水時溶液中一些量的變化 ,解題的關(guān)鍵是要分清被電解的物質(zhì)是什 么 ,氫氧化鈉的作用是什么。 6.(2022內(nèi)蒙古包頭 ,4,2分 )50克 20%的 KOH溶液和 50克 20%的 H2SO4溶液充分混合 ,混合后溶液 的 pH? ( ) 7 7 7 答案 A 2KOH+H2SO4? K2SO4+2H2O 112 98 根據(jù) KOH和 H2SO4反應(yīng)的質(zhì)量比為 112∶ 98得出 ,等質(zhì)量的 KOH和 H2SO4反應(yīng)時 ,H2SO4過量 ,故 混合后溶液呈酸性 ,pH小于 7。 7.(2022陜西 A,20,4分 )小青按下圖所示操作進行酸堿中和反應(yīng)的實驗 ,回答問題。 ? (1)圖 E是稀釋濃硫酸的操作示意圖 ,甲燒杯中的物質(zhì)應(yīng)是 。 (2)小青觀察到圖 C中溶液由紅色變?yōu)闊o色 ,認為氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應(yīng) ,化學(xué)方程式是 。 (3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化銅粉末、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液進一步確定反應(yīng)后的無 色溶液中溶質(zhì)的成分 ,其中不能達到目的的是 。 答案 (1)濃硫酸 (2)2NaOH+H2SO4? Na2SO4+2H2O(未配平扣 1分 ,化學(xué)式錯誤扣 2分 ) (3)氯化鋇溶液或 BaCl2溶液 解析 (1)稀釋濃硫酸應(yīng)把濃硫酸慢慢倒入水中 ,因此甲燒杯中為濃硫酸。 (2)氫氧化鈉和硫酸 反應(yīng)生成硫酸鈉和水。 (3)反應(yīng)后溶液變?yōu)闊o色 ,說明溶液中沒有氫氧化鈉 ,一定有硫酸鈉 ,可 能有硫酸。紫色石蕊溶液遇酸變紅 ,可以檢驗硫酸是否存在 。氧化銅可以和硫酸反應(yīng) ,固體消 失 ,溶液變藍色 ,可以檢驗硫酸是否存在 。碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體 ,可以檢驗硫酸 是否存在 。氯化鋇和硫酸鈉、硫酸都可以發(fā)生反應(yīng)生成沉淀 ,不能確定是否有硫酸存在。 思路分析 要證明反應(yīng)后的溶液中是否含有硫酸 ,可以選用和硫酸反應(yīng)有明顯現(xiàn)象 ,但不和硫 酸鈉反應(yīng) (或反應(yīng)無明顯現(xiàn)象 )的物質(zhì)。 知識總結(jié) 稀釋濃硫酸時 ,若把水倒入濃硫酸中 ,由于水的密度較小 ,浮在濃硫酸的表面 ,濃硫 酸稀釋時放出的熱使水沸騰 ,會導(dǎo)致酸液飛濺 ,故應(yīng)把濃硫酸注入水中 ,并用玻璃棒不斷攪拌。 8.(2022廣西南寧 ,26,6分 )“宏觀 —— 微觀 —— 符號”三重表征是化學(xué)獨特的表示物質(zhì)及其變 化的方法。請結(jié)合下圖所示的氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的微觀示意圖 ,回答下列問題。 ? (1)寫出氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (2)寫出圖中 C方框內(nèi)甲、乙兩種粒子的符號 :甲 、 乙 。 (3)從微觀的角度分析 ,上述反應(yīng)的實質(zhì)是 (填粒子符號 ,下同 )和 結(jié)合成 H2O。 答案 (1)2NaOH+H2SO4? Na2SO4+2H2O (2)Na+ S? (3)H+ OH 24O?解析 (1)稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 H2SO4+2NaOH ? Na2SO4+2H2O。(2)由圖可知 ,C代表 Na2SO4,故甲是 Na+,乙是 S? 。(3)中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸解 離出的氫離子和堿解離出的氫氧根離子相互作用生成水。 4O?9.(2022廣西南寧 ,25,6分 )填寫實驗報告。 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 分析、結(jié)論及解釋 (1)測定堿溶液的 pH 取兩片 pH試紙 ,放在白瓷板上 ,分別用玻璃棒 蘸取稀氫氧化鈉溶液、澄清石灰水 ,再分別滴 到 pH試紙上 ,將試紙顯示的顏色與 比較 ,讀出 pH 若實驗過程中 ,用沾有水的玻璃棒蘸取溶液 , 則所測得的 pH (填“ ”“ =”或“ ” )實際值 (2)堿和指示劑作用 取兩支潔凈的試管 ,分別加入約 2 mL的稀氫 氧化鈉溶液、澄清石灰水 ,再分別加入 3滴無 色酚酞溶液 ,觀察溶液顏色變化 兩支試管中的酚酞溶液均變?yōu)? 色 稀氫氧化鈉溶液、澄清石灰水都呈 性 (3)堿和非金屬氧化物的反應(yīng) 用排水法收集一瓶呼出的氣體 ,然后加入約 2 mL澄清石灰水 ,振蕩 ,觀察現(xiàn)象 澄清石灰水變渾濁 反應(yīng)的化學(xué)方程式 : 答案 (1)標準比色卡 (2)紅 堿 (3)CO2 +Ca(OH)2? CaCO3↓+ H2O 解析 (1)根據(jù) pH的測定方法可知 ,應(yīng)將試紙顯示的顏色與標準比色卡進行對照 ,讀出 pH。如果 用沾有水的玻璃棒蘸取溶液 ,會使溶液的堿性變?nèi)?,則所測得的 pH偏小。 (2)酚酞溶液遇堿性 溶液變紅 ,所以可以觀察到溶液變?yōu)榧t色 ,進而可以判斷稀氫氧化鈉溶液、澄清石灰水都呈堿 性。 (3)呼出氣體中含有的二氧化碳較多 ,二氧化碳和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水 , 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO2+Ca(OH)2? CaCO3↓+H2O。 10.(2022江西南昌 ,20,6分 )某校同學(xué)開展了如下“溶液酸堿性的檢驗”的實驗活動 : ? ? (1)把自制的紫色紫薯汁按圖 1所示分別滴加到試管中 ,觀察到的現(xiàn)象如下表所示 : 溶液 白醋 鹽酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁 后的顏色 紅色 紅色 紫色 綠色 綠色 ①圖 1中存放紫薯汁的儀器名稱是 。 ②由上表可知 ,紫薯汁能做酸堿指示劑 ,遇到稀硫酸顯示的顏色是 。 (2)用 pH試紙測定圖 1中部分溶液的酸堿度 :草木灰水 pH7,屬于 (填“酸性”“中 性”或“堿性” )溶液 ,白醋 pH (填“ ”“ ”或“ =” )7。 (3)圖 2是三位同學(xué)分別測定某溶液酸堿度的操作示意圖 ,其中正確的是 (填“ A” “ B”或“ C” ,下同 ),可能導(dǎo)致被測溶液的 pH數(shù)值發(fā)生改變的錯誤操作是 。 答案 (6分 )(1)①滴瓶 (1分 ) ②紅色 (1分 ) (2)堿性 (1分 ) (1分 ) (3)B(1分 ) C(1分 ) 解析 (1)①由題圖可知存放紫薯汁的儀器名稱是滴瓶。②由表格中的信息可知紫薯汁遇酸 變紅 ,因此遇到稀硫酸顯示的顏色也是紅色。 (2)pH7時溶液呈堿性 ,故草木灰水屬于堿性溶 液 。白醋和鹽酸一樣使紫薯汁顯紅色 ,故其呈酸性 ,因此其 pH7。 (3)A操作會污染被測試劑 ,因 此錯誤 。C操作中試紙濕潤 ,相當(dāng)于溶液被稀釋 ,被測溶液的 pH數(shù)值可能發(fā)生改變 ,故錯誤。 評析 本題以溶液酸堿性的檢驗為線索 ,考查酸堿指示劑的使用、溶液酸堿性的判斷、溶液 pH的測定等基礎(chǔ)知識和基本技能 ,難度不大。 11.(2022新疆烏魯木齊 ,14,6分 )鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣是初中化學(xué)中常見的物質(zhì) , 它們有著較廣泛的用途。 (1)酸與堿之間能發(fā)生 反應(yīng) ,寫出一個上述四種物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 : 。 (2)氫氧化鈣可以用來調(diào)節(jié)土壤的 性 ,它的水溶液常用來檢驗 氣體的存 在。 (3)將一定量的稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合 ,滴入幾滴酚酞溶液 ,混合液顯紅色 ,可推斷該溶液 的 pH 7(填“ ”“ ”或“ =” )。要準確測定該溶液的 pH,需要用到的儀器是 。 答案 (1)中和 NaOH+HCl? NaCl+H2O(合理答案均給分 ) (2)酸 CO2 (3) pH計 解析 (1)酸與堿反應(yīng)生成鹽和水 ,屬于中和反應(yīng) 。四種物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 H2SO4+2NaOH? Na2SO4+2H2O,HCl+NaOH? NaCl+H2O,Ca(OH)2+2HCl? CaCl2+2H2O, H2SO4+Ca(OH)2? CaSO4+2H2O。 (2)氫氧化鈣常用來改良酸性土壤 。因為氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀 ,故氫氧化 鈣的水溶液常用來檢驗二氧化碳氣體的存在。 (3)稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合 ,滴入幾滴酚酞溶液 ,混合液顯紅色 ,說明溶液顯堿性 ,所以 pH大 于 7。要準確測定該溶液的 pH需要用 pH計。 評析 本題考查常見酸、堿的性質(zhì)與用途 ,性質(zhì)決定用途 ,用途反映性質(zhì)。 A組 2022— 2022年模擬 基礎(chǔ)題組 三年模擬 考點一 常見的酸和堿 1.(2022河北石家莊裕華一模 ,11)在許多實驗中能看到明顯的現(xiàn)象 ,下列實驗現(xiàn)象的描述中正 確的是 ? ( ) ,產(chǎn)生藍色沉淀 ,瓶口出現(xiàn)白煙 ,產(chǎn)生氣泡同時溶液變藍 答案 B 鐵銹的主要成分是氧化鐵 ,與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水 ,氯化鐵溶液呈黃色 ,A說 法錯誤 。氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀 ,B說法正確 。濃鹽酸具有揮發(fā) 性 ,揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成白霧 ,C說法錯誤 。將氧化銅加入稀硫酸中 , 生成硫酸銅和水 ,溶液變藍 ,沒有氣泡產(chǎn)生 ,D說法錯誤。 2.(2022河北保定定興一模 ,18)食醋中含有醋酸 ,食醋除作調(diào)味劑外 ,生活中還有很多妙用 ,下列 使用食醋肯定不能達到目的的是 ? ( ) 答案 D 水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂 ,它們都能與食醋中的醋酸反應(yīng)生成易溶于 水的物質(zhì) ,故食醋可除去水壺壁上的水垢 ,A能達到目的 。皮蛋中帶有腥味的物質(zhì)顯堿性 ,醋酸能 與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽和水 ,故使用食醋能有效減弱皮蛋中的腥味 ,B能達到目的 。鐵銹的主要 成分是氧化鐵 ,能與酸反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)而被除去 ,C能達到目的 。在金屬活動性順序中 , 銅和金都排在氫后 ,不能與酸反應(yīng) ,故使用食醋不能鑒別金和銅 ,D不能達到目的。 3.(2022河北模擬二 ,13)下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系中錯誤的是 ? ( ) 選項 性質(zhì) 用途 A 氫氧化鈣呈堿性 改良酸性土壤 B 濃硫酸具有吸水性 干燥氨氣 C 稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應(yīng) 除鐵銹 D 氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應(yīng) 吸收二氧化硫 答案 B 氫氧化鈣呈堿性 ,能與酸發(fā)生中和反應(yīng) ,可用于改良酸性土壤 ,A對應(yīng)關(guān)系正確 。濃硫 酸具有吸水性 ,可干燥中性或酸性氣體 ,氨氣是堿性氣體 ,能與濃硫酸反應(yīng) ,不能用濃硫酸干燥 , B對應(yīng)關(guān)系錯誤 。鐵銹的主要成分是氧化鐵 ,屬于金屬氧化物 ,稀鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng) ,故可 用于除鐵銹 ,C對應(yīng)關(guān)系正確 。二氧化硫是非金屬氧化物 ,氫氧化鈉能與二氧化硫反應(yīng) ,故可用于 吸收二氧化硫 ,D對應(yīng)關(guān)系正確。 4.(2022河北邯鄲一模 ,4)下列物質(zhì)露置于空氣中 ,因發(fā)生化學(xué)變化而使質(zhì)量增加的是 ? ( ) 答案 B 濃硫酸具有吸水性 ,能吸收空氣中的水蒸氣而使質(zhì)量增加 ,是物理變化 ,A錯誤 。燒堿 溶液能與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉 ,使質(zhì)量增加 ,屬于化學(xué)變化 ,B正確 。濃鹽酸具有揮發(fā) 性 ,能揮發(fā)出氯化氫氣體而使質(zhì)量減少 ,屬于物理變化 ,C錯誤 。雙氧水露置于空氣中 ,會緩慢轉(zhuǎn) 化成水和氧氣 ,是化學(xué)變化 ,但質(zhì)量減少 ,D錯誤。 5.(2022河北唐山一模 ,6)類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法 ,以下類推結(jié)果中正確的是 ? ( ) AlCl3和 H2,則金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成 FeCl3和 H2 ,所以 NaOH的水溶液一定是堿性溶液 ,所以能使紫色石蕊溶液變紅的一定是酸的溶液 、放熱現(xiàn)象 ,所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化就是燃燒 答案 B 金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣 ,A項錯誤 。堿的水溶液呈堿性 ,氫氧化鈉屬 于堿 ,氫氧化鈉的水溶液一定呈堿性 ,B項正確 。氯化銨溶液呈酸性 ,也能使紫色石蕊溶液變紅 ,C 項錯誤 。并不是有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化都是燃燒 ,如燈泡點亮?xí)r發(fā)光、發(fā)熱 ,D項錯誤。 6.(2022河北石家莊 28中月考 ,22)如圖為酸、堿的化學(xué)性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò) ,A、 B、 C、 D是四種常見 的不同類別的化合物 ,圖中短線表示兩種物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請你據(jù)圖回 答 : ? (1)A、 B、 C 三種物質(zhì)中 ,不能用來鑒別稀硫酸與氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是 (填化學(xué)式 )。 (2)D物質(zhì)可以是