【正文】 3COOH),食醋與雞蛋殼反應(yīng)產(chǎn)生能使 澄清石灰水變渾濁的氣體。B項(xiàng) ,加水稀釋食醋 ,溶液的酸性減弱 ,溶液 pH變大 ,錯(cuò)誤 。D項(xiàng) ,鋁是活潑金屬 ,能與醋酸反應(yīng)生成醋酸 鋁和氫氣 ,因此不宜用鋁制容器盛裝食醋 ,正確。氫氧 化鈉與硫酸銅反應(yīng)也生成硫酸鈉 ,B錯(cuò)誤 。反應(yīng)①為氫氧化鈉與三氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉和水 ,反應(yīng)物和生成物都是兩種化合物 ,但不 是相互交換成分生成的 ,不屬于復(fù)分解反應(yīng) ,D錯(cuò)誤。氫氧化鈉是堿 ,可以與酸反應(yīng)生成鹽 ,也可 以與鹽反應(yīng)。 8.(2022陜西 A,15,2分 )向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸 ,燒杯中相關(guān)量的變 化與圖像相符的是 ? ( ) ? 答案 A 開(kāi)始時(shí)溶液中鐵元素質(zhì)量為 0,反應(yīng)生成的氯化鐵可溶于水 ,隨著反應(yīng)進(jìn)行溶液中鐵 元素質(zhì)量逐漸增多 ,直至反應(yīng)完全后不再變化 ,故 A正確 。開(kāi)始時(shí)氧化鐵和鹽酸發(fā)生反應(yīng) ,生成氯化鐵和水 ,溶液 質(zhì)量增加較快 ,反應(yīng)完全后 ,加入稀鹽酸 ,溶液質(zhì)量增加較慢 ,故 C錯(cuò)誤 。 9.(2022湖南長(zhǎng)沙 ,12,3分 )下列關(guān)于酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ? ( ) ,濃鹽酸具有揮發(fā)性 答案 C 濃硫酸具有吸水性 ,濃鹽酸具有揮發(fā)性 ,故 A說(shuō)法正確 。無(wú)色酚酞溶液遇酸不變色 ,故 C說(shuō)法錯(cuò)誤 。 10.(2022北京 ,9,1分 )下列物質(zhì)常用于改良酸性土壤的是 ? ( ) 答案 A 熟石灰是氫氧化鈣的俗稱 ,燒堿是氫氧化鈉的俗稱 ,食鹽的主要成分是氯化鈉 ,大理 石的主要成分是碳酸鈣 。 11.(2022江西 ,10,2分 )向一定量稀鹽酸中分別加入足量的以下物質(zhì) ,下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng) 變化關(guān)系的是 ? ( ) ? ? 答案 C A項(xiàng) ,向稀鹽酸中加入水時(shí) ,溶液的 pH升高 ,但是無(wú)論怎樣稀釋 ,溶液的 pH總是小于 7, 不可能大于或等于 7,故 A錯(cuò)誤。 C項(xiàng) ,稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸 ,生成的氯 化銀既不能溶于水也不能溶于酸 ,因此反應(yīng)一開(kāi)始便有沉淀產(chǎn)生 ,圖像起點(diǎn)為 0。 D項(xiàng) ,向稀鹽酸中加入碳酸鈉溶液時(shí) ,一開(kāi)始便會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w ,圖像起 點(diǎn)為 0。 評(píng)析 本題考查酸的稀釋及化學(xué)反應(yīng)中隨著物質(zhì)的加入溶液中某些量的變化圖像及學(xué)生的 讀圖、識(shí)圖能力 ,答題的關(guān)鍵是認(rèn)真觀察坐標(biāo)代表的意義及圖像的起點(diǎn)、拐點(diǎn)、走勢(shì)、終點(diǎn) 等 ,屬于較難題。 ? 圖 1 (1)圖 1實(shí)驗(yàn) ,用藥匙的柄把端挑一點(diǎn)氫氧化鈣粉末于試管中 ,依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 根據(jù)現(xiàn)象判斷氫氧化鈣的性質(zhì)有 、 (物理和化學(xué)性質(zhì) ,各填 一條 )。 (3)圖 2裝置氣密性良好。乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 答案 (除注明外每空 1分 ,共 8分 ) (1)微溶于水 能與稀鹽酸反應(yīng) (2)CaCl2 HCl (3)迅速用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊試管口 Ca(OH)2+CO2? CaCO3↓+H2O(2分 ) (4)O2(或 H2) 解析 (1)取少量氫氧化鈣放入水中 ,溶液呈渾濁狀態(tài) ,這是因?yàn)闅溲趸}微溶于水 ,滴入酚酞 試液變紅 ,說(shuō)明氫氧化鈣溶液呈堿性 ,加入稀鹽酸 ,紅色消失 ,說(shuō)明氫氧化鈣能與稀鹽酸反應(yīng)。 (3)要將試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體導(dǎo)出 ,需塞緊帶導(dǎo)管的單孔橡膠塞 ,乙 試管中 ,生成的二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水 ,化學(xué)方程式為 CO2+Ca(OH)2? CaCO3↓+H2O。 規(guī)律總結(jié) 分析反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)種類時(shí) ,首先一定含有生成的可溶性物質(zhì) ,其次還要考慮 反應(yīng)物是否過(guò)量。 ? 【實(shí)驗(yàn)步驟】 Ⅰ .將注射器內(nèi)的液體注入 A中的錐形瓶。 Ⅲ .打開(kāi) K2,觀察到 B中溶液倒吸入 A、 C中 ,液面穩(wěn)定后觀察到 A中溶液仍為紅色 ,C中溶液變?yōu)? 無(wú)色。 【反思交流】 (1)甲、乙兩組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明了 NaOH能與稀鹽酸、 CO2發(fā)生反應(yīng) 。寫出 NaOH與 CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。小麗認(rèn)為 用 Ba(OH)2溶液也可證明猜想二成立 ,小鵬認(rèn) 為小麗的方案不合理 ,理由是 (1)取少量 C中溶液于試管中 ,向其中滴加 NaOH溶液 ,溶液又變?yōu)榧t色 ,證明猜想一不成 立 (2)用 pH試紙測(cè)定 C中溶液的酸堿度 ,若 pH 7,證明猜想二成立 (2)【實(shí)驗(yàn)步驟】 Ⅱ 中的現(xiàn)象 (填“能”或“不能” )證明 NaOH與 CO2發(fā)生了反應(yīng)。 答案 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】生成白色沉淀 ,溶液仍為紅色 (溶液顏色無(wú)變化 ) 向溶液中引入 OH,對(duì) NaOH的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾 (合理答案即可 ) ≤ 或 或 = 【反思交流】 (1)2NaOH+CO2? Na2CO3+H2O(未配平扣 1分 ,化學(xué)式錯(cuò)誤扣 2分 ) (2)不能 【拓展遷移】某種反應(yīng)物消失 (減少 ) 解析 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】甲組的探究 :若猜想二成立 ,則加入過(guò)量的 BaCl2溶液 ,會(huì)出現(xiàn)白色沉淀 ,同 時(shí)溶液仍呈紅色。 【反思交流】 (1)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaOH+CO2? Na2CO3+H2O。 14.(2022山東濰坊 A,23,9分 )酸、堿、鹽是我們身邊重要的化合物 ,在生活和生產(chǎn)中具有廣泛 的應(yīng)用。某鍋爐水垢 的主要成分有 CaCO Mg(OH) Fe2O3,用“酸洗”法可除去該水垢。 ②寫出稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (3)某?；瘜W(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中 ,對(duì)三種溶液進(jìn)行了檢驗(yàn) ,檢驗(yàn)的結(jié)果如下表所示 : 組別 溶液中檢驗(yàn)出的物質(zhì) 1 CaCl NaCl、 CaCO3 2 Ba(OH) H2SO NaCl 3 KCl、 Na2SO NaCl 其中第 組結(jié)果肯定不正確。 答案 (9分 )(1)①稀 H2SO4與 CaCO3反應(yīng)生成微溶物 CaSO4,阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行 (1分 ) ② 6HCl+Fe2O3? 2FeCl3+3H2O(2分 ) (2) g Mg(OH)2比 g NaHCO3能中和更多的 HCl,所以藥效強(qiáng)于 NaHCO3(2分 ) (3) 2(2分 ) (4)Cu(1分 ) FeSO4(1分 ) 解析 (1)①“酸洗”時(shí) ,一般不選用稀硫酸的原因是稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶 于水 ,會(huì)阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。 (3)第 2組結(jié)果肯定不正確 ,因?yàn)樘妓徕}不溶于水 ,不可能存在于溶液中 。 (4)稀硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水 ,和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣 ,鐵和硫酸銅反應(yīng)生成 硫酸亞鐵和銅 ,濾出不溶物后再往濾液里加入一枚鐵釘 ,若鐵釘無(wú)變化 ,說(shuō)明硫酸銅已經(jīng)和鐵完 全反應(yīng) ,硫酸也反應(yīng)完全 ,不溶物中一定含有硫酸銅和鐵反應(yīng)生成的銅 ,濾液中含有的溶質(zhì)是生 成的硫酸亞鐵。 ? (1)A不可能是 (填標(biāo)號(hào) )。 (3)若 C為碳酸鈉 ① C與 D的反應(yīng)屬于 (填基本反應(yīng)類型 )。 ③將二氧化碳通入 C溶液 ,可化合生成碳酸氫鈉 (NaHCO3),該反應(yīng)的反應(yīng)物有 種。銀是氫后金屬 ,不 能與鹽酸反應(yīng) ,故選 c。 (3)① C是碳酸鈉 ,D是堿 ,鹽與堿反應(yīng)生成新堿與新鹽 ,屬于復(fù)分解反應(yīng) 。③將二氧化 碳通入碳酸鈉溶液中生成碳酸氫鈉 ,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變可知反應(yīng)物除了二氧化 碳和碳酸鈉外 ,還有水 ,故反應(yīng)物有 3種。 16.(2022廣西南寧 ,23,4分 )鹽酸、硫酸、氫氧化鈉是重要的化工原料。 (2)稀鹽酸和稀硫酸都可以用于金屬除銹 ,是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐卸己? 。 答案 (1)吸水 (2)氫離子 (或 H+) (3)二氧化碳 (或 CO2) 密封 解析 (1)濃硫酸可以作干燥劑是因?yàn)樗哂形浴?(3)氫氧化鈉會(huì)和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì) ,因此 必須密封保存。pH7的物質(zhì)顯酸性 。 2.(2022江蘇南京 ,13,2分 )下圖為三種不同濃度的氫氧化鈉溶液與對(duì)應(yīng)濃度的鹽酸反應(yīng)的曲線。在 a曲線所示的實(shí)驗(yàn)中 ,若用酚酞做指示劑 ,酚酞遇堿變紅 ,遇酸不變色 ,酚酞溶液由無(wú)色 變?yōu)榧t色 ,故 B錯(cuò)誤。在 a、 b、 c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中 ,當(dāng)加入溶液體積小于 mL時(shí) ,溶液中酸過(guò)量 , 溶液酸性由強(qiáng)到弱的順序是 abc。當(dāng)加入溶液體積大于 mL時(shí) ,溶液中堿過(guò)量 ,溶液堿性由強(qiáng)到弱的順序是 abc,故 D錯(cuò) 誤。溶液的 pH大于 7,溶液呈堿 性 ,pH越大 ,堿性越強(qiáng) 。蘋果汁和葡萄汁均顯酸性 ,A正確 。蘋果汁比葡萄汁的酸性強(qiáng) ,C正確 。 4.(2022福建 ,4,3分 )下列人體體液中 ,酸性最強(qiáng)的是 ? ( ) (pH約 ~) (pH約 ~) (pH約 ~) (pH約 ~) 答案 B 常溫下 ,pH小于 7的溶液呈酸性 ,且 pH越小 ,酸性越強(qiáng) ,故選 B。測(cè)定結(jié)果如下圖所示。 30 s 時(shí) pH小于 7,溶液呈酸性 ,溶液中溶質(zhì)為 HCl和生成的氯化鈉 ,故 B正確。結(jié)合 pH和 溶液溫度隨時(shí)間變化的圖像可知 D正確。酸液中滴堿液時(shí) pH由小于 7逐漸變大 。 6.(2022新疆烏魯木齊 ,5,2分 )以下應(yīng)用與中和反應(yīng)原理 ? 的是 ? ( ) ??無(wú) 關(guān)答案 A 中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。 7.(2022重慶 B,15,2分 )向稀鹽酸中加入 Z物質(zhì) ,其 pH變化情況如圖所示 ,則 Z物質(zhì)是 ? ( ) ? 答案 B 根據(jù)圖示可知 ,向稀鹽酸中加入 Z物質(zhì)后溶液的 pH不變 ,向稀鹽酸中加入水 ,酸性逐 漸變?nèi)?,pH應(yīng)逐漸變大 ,A項(xiàng)錯(cuò)誤 。向稀鹽酸中加入濃鹽酸 ,酸性增強(qiáng) ,pH逐漸變小 ,C項(xiàng)錯(cuò)誤 。 評(píng)析 本題考查酸的化學(xué)性質(zhì) ,溶液的酸堿性和溶液 pH之間的關(guān)系 ,難度中等。熟石灰是堿 ,能與酸性 土壤中的酸發(fā)生中和反應(yīng) 。氫氧化鈉是堿 ,硫酸是酸 ,用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品 中的殘留硫酸利用了酸堿中和反應(yīng)原理。 評(píng)析 本題考查中和反應(yīng)原理 ,考查學(xué)生對(duì)中和反應(yīng)的理解能力與應(yīng)用能力 ,屬中檔題。根據(jù)下表可知 ,在正常情況下 ? ( ) pH 體液 唾液 膽汁 胰液 pH — — — 答案 B 唾液的 pH范圍為 — ,大于 7時(shí)顯堿性 ,A錯(cuò)誤 。胰液的 pH大于 7,呈堿性 ,能使紫色石蕊試液變藍(lán)色 ,C錯(cuò)誤 。 10.(2022新疆 ,15,5分 )中和反應(yīng)在日常生活中應(yīng)用廣泛 ,下列是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的 微觀示意圖。反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明溶液顯酸性 : 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ① ② 顯酸性 答案 (1)鈉離子 氯離子 氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子 (2)取少量反應(yīng)后溶液于 試管中 ,滴加石蕊試液 石蕊試液變紅色 解析 (1)觀察題圖中反應(yīng)前后的微?？芍?,沒(méi)有發(fā)生變化的微粒是鈉離子、氯離子 。 (2)要檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液顯酸性 ,根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì) ,可取少量反應(yīng)后的溶液于試管中 ,滴加石蕊 試液 ,觀察到石蕊試液變紅色 ,說(shuō)明溶液顯酸性。(2)加活潑金屬產(chǎn)生氣泡 。(4)用 pH試紙或 pH計(jì)測(cè)定 pH。 (1)請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。要確定該溶質(zhì)的成分 ,請(qǐng)寫出一種 可選用的試劑。 (2)要確定無(wú)色溶液中溶質(zhì)的成 分 ,只需驗(yàn)證 HCl是否存在即可 ,因此可選用紫色石蕊溶液、活潑金屬、碳酸鈉溶液等。 ? (1)孔穴 6中溶液變?yōu)樗{(lán)色 ,說(shuō)明碳酸鉀溶液顯 (填“酸性”或“堿性” )。 (3)作為空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)的孔穴是 。 答案 (1)堿性 (2)2和 5 (3)3 (4)2NaOH+H2SO4? Na2SO4+2H2O 解析 (1)溶液變成藍(lán)色 ,說(shuō)明碳酸鉀溶液顯堿性 。(3)運(yùn)用對(duì)比和控制變量的方法可知用水作空白對(duì)照實(shí)驗(yàn) 。 易錯(cuò)警示 酸溶液顯酸性 ,堿溶液顯堿性 ,但呈酸性的溶液不一定是酸的溶液 ,呈堿性的溶液不 一定是堿的溶液 ,有些鹽的水溶液也會(huì)呈酸性或堿性。 (2)由圖可知 ,稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是 (填“放熱”或“吸熱” )反應(yīng)。 答案 (3分 )(1)減小 (2)放熱 (3)NaCl 解析 (1)氫氧化鈉溶液的 pH大于 7,滴入稀鹽酸 ,溶液的 pH逐漸減小。 (3)圖中 B點(diǎn)溫度達(dá)到最高 ,說(shuō)明鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng) ,生成 氯化鈉和水 ,溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉。微溶于水體現(xiàn)的是物質(zhì)的溶 解性 ,屬于物理性質(zhì) 。氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣 和水 ,屬于化學(xué)性質(zhì) ,故選 D。滴加洗滌劑能將餐具上的油污洗掉 ,是因?yàn)橄?