【正文】 質(zhì)量不會(huì)減小到零 ,A項(xiàng)錯(cuò)誤 。向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鉀溶液 ,碳酸鉀先與鹽酸 反應(yīng) ,一段時(shí)間后再與氯化鈣反應(yīng) ,故一開始無(wú)沉淀 ,反應(yīng)一段時(shí)間后才有沉淀生成 ,C項(xiàng)錯(cuò)誤 。 11.(2022重慶 B,10,2分 )目前 ,許多燒烤店都改用機(jī)制炭作燃料 ,引燃機(jī)制炭可以使用固體酒精 , 蓋滅機(jī)制炭可以使用炭灰。炭灰可以隔絕空氣 而使機(jī)制炭熄滅 ,B項(xiàng)正確 。機(jī)制炭做成空心 可以增大與空氣的接觸面積 ,燃燒更充分 ,D項(xiàng)正確?！?? ”和“ ? ”分別表示兩種不 同的原子 ,下列說(shuō)法正確的是 ? ( ) ? “ ? ”聚集成的物質(zhì)是單質(zhì) 、乙兩種反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為 1∶ 1 答案 B 根據(jù)微觀模擬圖可知 ,該反應(yīng)中兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì) ,屬于化合反應(yīng) ,A錯(cuò)誤 。C項(xiàng) ,甲含兩種元素 ,是化合物 ,C錯(cuò) 誤 。 13.(2022浙江杭州 ,19,3分 )向甲物質(zhì)中逐漸加入乙物質(zhì)至過(guò)量。 B項(xiàng) ,溫度不變 ,硝酸鉀的溶解度不變 ,故 B正確。 D項(xiàng) ,向飽和石灰水中加入生石灰 ,生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧 化鈣 ,同時(shí)放出熱量 ,會(huì)使溶液中的溶劑減少 ,同時(shí)會(huì)使溶液的溫度升高 ,而氫氧化鈣的溶解度 隨溫度的升高而減小 ,會(huì)有固體析出 ,所以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量跟原飽和石灰水相比將會(huì)減小 ,不 符合圖像 ,故 D錯(cuò)誤。 B項(xiàng) ,在密閉容器中紅磷燃燒生成五氧化二 磷 ,物質(zhì)總質(zhì)量守恒 ,B項(xiàng)正確。 C項(xiàng) ,等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸分別與足量鋅粉、鐵粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相 等 ,但消耗鐵粉質(zhì)量少 ,消耗鋅粉質(zhì)量多 (與相對(duì)原子質(zhì)量有關(guān) ),故 C項(xiàng)錯(cuò)誤。下列說(shuō)法正確的是 ? ( ) ? ,能緩解溫室效應(yīng) ①為置換反應(yīng) ,反應(yīng)②為分解反應(yīng) ①提高了鐵的氧化物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) :CO2? C+O2 答案 AD A項(xiàng) ,CO2和缺鐵性氧化物反應(yīng) ,可減少大氣中 CO2含量 ,能緩解溫室效應(yīng) 。C項(xiàng) ,反應(yīng)①中 ,Fe(1y)O奪取了 CO2中的 O生成 Fe3 O4,故反應(yīng)①降低了鐵的氧化物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 16.(2022廣東廣州 ,28,8分 )室溫為 25 ℃ 時(shí) ,某小組用無(wú)水氯化銅粉末制備氯化銅大晶體。 步驟 Ⅲ :把晶種懸掛在新配制的 CuCl2熱飽和溶液中 ,室溫下靜置數(shù)天 ,形成大晶體。 根據(jù)以上信息 ,回答下列問(wèn)題 : (1)用 20 mL蒸餾水 (密度約為 1 g/mL)配制 50 ℃ 的氯化銅飽和溶液。 ②將稱取的 CuCl2固體和 20 mL水倒入燒杯中 , (填操作名稱 ),直至固體完全溶解。下列方法可用于母液處理的是 。已知 CuCl2的相對(duì)分子質(zhì)量為 135)。②溶 解 CuCl2固體時(shí) ,需要用玻璃棒攪拌 ,直至固體完全溶解。向母液中加入適量 AgNO3,充分反應(yīng)后生成氯化銀沉淀和硝酸銅 ,過(guò)濾 ,濾渣氯化 銀干燥保存 ,濾液中仍然有銅離子 ,倒入下水道 ,會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染 ,故 B錯(cuò)誤 。 (3)25 ℃ 時(shí)氯化銅的溶解度為 g, 設(shè) 100 g母液中含有氯化銅的質(zhì)量為 x,? =? ,解得 x=? g。 1351 0 7 6 .41 0 7 6 .4 g??y56 (100 )????17.(2022山東濰坊 A,24,9分 )侯德榜是我國(guó)著名的化學(xué)家 ,發(fā)明了侯氏制堿法 ,為純堿和氮肥工 業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)。 (2)步驟 Ⅰ 中 ,在使用銅催化劑和加熱條件下 ,半水煤氣主要成分間發(fā)生反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了 CO轉(zhuǎn)化 ,化 學(xué)方程式是 。廣口瓶和分液漏斗中 盛放的藥品分別是 、 。 (5)純堿用途廣泛。反應(yīng)過(guò)程中溶液組成變化如圖所示。 ②不斷通入 SO2,最終產(chǎn)物是 。 (2)步驟 Ⅰ 中 ,在使用銅催化劑和加熱條件下 ,半水煤氣中一氧化碳和水發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳 和氫氣 ,實(shí)現(xiàn)了 CO轉(zhuǎn)化 ,化學(xué)方程式為 CO+H2O? CO2+H2。 (4)碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差 ,故除去純堿中少量碳酸氫鈉雜質(zhì)可以采用加熱的方法。②從圖中可以看出不斷通入 SO2,最終產(chǎn)物是亞硫酸氫鈉。 ? (2)向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng) ,反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類如圖所示 (其中“ ? ”“ ? ”“ ? ”“ ? ”表示不同離子 )。 ? (3)氫氟酸 (HF)能蝕刻玻璃 ,其中有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 CaSiO3+6HF? X+SiF4↑+3 H2O,則 X的化學(xué)式為 。以太陽(yáng)能為熱源 ,熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高 效、無(wú)污染的制氫方法。 ? 寫出反應(yīng) Ⅰ 中 ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 : 。B項(xiàng)利用了金屬的導(dǎo)熱性 。D項(xiàng)利 用了金屬具有金屬光澤、硬度大的特性。 (3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,反應(yīng)前后原子的數(shù)目、 種類都不變 ,反應(yīng)前有 6個(gè)氫原子、 6個(gè)氟原子、 1個(gè)硅原子、 3個(gè)氧原子、 1個(gè)鈣原子 。 (4)據(jù)題圖可知 ,反應(yīng) Ⅰ 中 SO I2和 H2O反應(yīng)生成 H2SO4和 HI, 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 SO2+I2+2H2O? H2SO4+2HI。 ? (1)寫出圖中 A、 B、 C點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式 : 、 、 。 (3)在純凈物中 ,根據(jù) ,可以把它們分成單質(zhì)和化合物。 (5)完成鑒別硫酸鉀和硫酸銨兩種固體化肥的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。H 2O (2)NaNO3 (3)組成元素的異同 (4)分子 (5) 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取樣 ,分別放入研缽內(nèi) ,各加入少量熟石灰粉 末 ,混合、研磨 一只研缽中有刺激性氣味氣體放出 。無(wú) 刺激性氣味氣體放出的原樣品是硫酸鉀 解析 (1)根據(jù)化合價(jià)的變化趨勢(shì)知 ,圖中 A、 B、 C點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別是 N2O、 HNO3 、 NH3 (2)NaNO3 中氮元素化合價(jià)是 +5價(jià)。 (4)氮?dú)馐怯煞肿訕?gòu)成的物質(zhì)。 20.(2022北京 ,30,3分 )工業(yè)上用硫鐵礦燒渣 (主要成分為 Fe3O Fe2O3等 )、煤粉作原料制備 FeCO3的主要流程如下 : ? (1)焙燒爐中 ,發(fā)生的主要反應(yīng)為 : ① 3C+2O2? 2CO+CO2 ② Fe2O3+CO? 2FeO+CO2 ③ Fe3O4+CO? 3FeO+CO2 上述反應(yīng)中的各物質(zhì) ,碳元素呈現(xiàn) 種化合價(jià)。 (3)主反應(yīng)器中 ,生成 FeCO3的反應(yīng)物為 。 (2)酸浸槽中 ,FeO為金屬氧化物 ,需要與酸反應(yīng)才能轉(zhuǎn)化為 FeSO4,從生成物 FeSO4的組成看 出 ,需加入的物質(zhì)為 H2SO4。 23?思路分析 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變分析出化學(xué)反應(yīng)中未知的反應(yīng)物或生成物。 圖 1 ? 圖 2 (1)在元素周期表中 ,氧元素的原子序數(shù)為 。 (3)由氧元素組成的一種氣體單質(zhì)可以支持燃燒 ,寫出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的一個(gè)化學(xué)方程式 。 (2)題圖 2中質(zhì)子數(shù)為 8,核外電子數(shù)為 10,表示離子。 22.(2022北京 ,27,3分 )載人航天器工作艙中的空氣要與地球上的空氣基本一致。 (1)用微觀示意圖表示工作艙中空氣的主要成分 ,下圖中最合理的是 (填序號(hào) )。 (3)航天器返回地面后 ,用 Ca(OH)2與 Li2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) ,使 (填化學(xué)式 )再生。(2)二氧化碳和氫氧化鋰反應(yīng)的化學(xué)方程式 為 2LiOH+CO2? Li2CO3+H2O。 23.(2022河北 ,36,5分 )某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶 液。請(qǐng)計(jì)算 : ? (1)實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的質(zhì)量為 g。 答案 (1)10(1分 ) (2)解 :設(shè)反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為 x。 100801 0 gx8 10 g100?8 g g?解析 (1)反應(yīng)前熟石灰、燒杯、碳酸鈉溶液的總質(zhì)量為 g,反應(yīng)后所得濾液和燒杯的總 質(zhì)量為 g,減少 10 g,故生成碳酸鈣的質(zhì)量為 10 g。 24.(2022內(nèi)蒙古呼和浩特 ,12,2分 )下圖是甲、乙分子的微觀結(jié)構(gòu)模型。乙和甲 (填“是”或“不是” )同一種物質(zhì)。乙的化學(xué)式為 HOCH2CHO,兩分子中原子之間的連接方式不同 ,因此甲和乙不是同一種物質(zhì)。根據(jù)下 列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題。 (2)反應(yīng)①、②中 ,細(xì)菌均起 作用。 (4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 。 (2)反應(yīng)①是硫化亞銅和氧氣反應(yīng) 生成氧化銅和硫化銅 ,細(xì)菌起催化作用 。 (3)反應(yīng)②是硫化銅與氧氣在細(xì)菌的催化作用下生成硫酸銅 ,該反應(yīng)符合“多變一” 的特征 ,屬于化合反應(yīng)。 26.(2022廣西南寧 ,28,5分 )化學(xué)活動(dòng)課上 ,老師給同學(xué)們表演了一個(gè)“水能生火”的魔術(shù) (如圖 所示 ),他將包有過(guò)氧化鈉 (Na2O2)粉末的脫脂棉放在石棉網(wǎng)上 ,向脫脂棉上滴了幾滴水 ,脫脂棉 立刻燃燒起來(lái)。根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答 : ? (1)從燃燒的條件分析可知 ,過(guò)氧化鈉 (Na2O2)和水發(fā)生反應(yīng)生成了可以支持燃燒的物質(zhì) ,反應(yīng) (填“吸收”或“放出” )大量的熱。 (3)過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,反應(yīng)前后元素的種類不變 ,反應(yīng) 前含鈉、氧、氫三種元素 ,反應(yīng)后產(chǎn)物中除了氧氣含氧元素 ,其他產(chǎn)物中應(yīng)至少含鈉元素和氫 元素。 (1)從微觀角度 (下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖 ,據(jù)圖回答下列問(wèn)題。 ②參加反應(yīng)的 A2與 B2兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為 。 ) ①能與氧氣化合生成二氧化碳的物質(zhì)是 (填一種物質(zhì)化學(xué)式 )。 ③在一定條件下 ,碳與鐵的氧化物能發(fā)生置換反應(yīng) ,生成二氧化碳和 (填化學(xué)式 )。 ) ? ①往燒杯中加入一定量生石灰會(huì)引起白磷燃燒 ,從燃燒條件分析 ,此時(shí)生石灰的作用是 。 ②將一定量的下列某物質(zhì)溶于燒杯中的冷水 ,其中能引起白磷燃燒的是 (填標(biāo)號(hào) )。同種原子的個(gè)數(shù)在化學(xué)變化前后沒(méi)有增減。 (2)①化合反應(yīng)是兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) ,碳、一氧化碳燃燒都能生成二 氧化碳且都是化合反應(yīng) ,故可填 C或 CO。 ③置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) ,碳與鐵的氧化 物發(fā)生置換反應(yīng)是利用碳的還原性 ,將鐵的氧化物中的鐵還原出來(lái) ,故填 Fe。生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱 ,水溫升高 ,達(dá)到白磷的著火點(diǎn) ,試管中有氧氣 ,故白磷燃 燒。 ②白磷要燃燒 ,溫度必須達(dá)到白磷的著火點(diǎn) ,物質(zhì)溶于水需放熱 ,氯化鈉溶于水溫度基本不變 , 硝酸銨溶于水溫度降低 ,濃硫酸加入水中放出大量的熱 ,氫氧化鈉溶于水放出熱量 ,故 選 C、 D。有機(jī)物不一定都易燃 ,故 B錯(cuò)誤 。鈣是人體內(nèi) 的常量元素 ,故 D錯(cuò)誤?，F(xiàn)把鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中 ,試管外壁發(fā)燙。試管外壁發(fā) 燙 ,說(shuō)明該反應(yīng)放熱 ,因此 t1~t2速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱使溶液溫度升高 ,故 B不正確 ,D 正確 。 3.(2022貴州貴陽(yáng) ,6,2分 )實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體 ,其中除了碳酸鈉以外 ,還可能含有硝酸鋇、硫 酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。步驟② :接著向燒杯中加入足量稀硝酸并不斷攪拌 ,此時(shí)固體質(zhì)量變 化如下圖。步驟②中加入足 量稀硝酸后固體部分溶解 ,說(shuō)明該固體是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物 ,因此原白色固體中還含有 硫酸鈉。B項(xiàng) , B→C段不發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ,隨硝酸的加入 ,對(duì)應(yīng)溶液的 pH逐漸變小 ,錯(cuò)誤 。D項(xiàng) ,由以上推斷可知 ,原白 色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇 ,錯(cuò)誤。工業(yè)制取高 純硅的部分反應(yīng)原理的微觀示意圖如下 ,有關(guān)說(shuō)法 ? 的是 ? ( ) ? HCl 、氯元素的質(zhì)量比是 14∶ 71 ???不 正 確答案 B 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 ,X為 HCl,該反應(yīng)符合置換反應(yīng)的特點(diǎn) ,屬于置換反應(yīng) ,故 A正 確、 C正確 。通過(guò)計(jì)算得出 甲物質(zhì)中硅、氯元素的質(zhì)量比是 14∶ 71,故 D正確。下面是同學(xué)們?cè)趶?fù)習(xí)中梳理得到 的一組圖像 ,其中圖像與實(shí)驗(yàn)表述一致的是 ? ( ) ? NaOH溶液 ,向不飽和 KNO3溶液中加入 KNO3固體 Na2SO4溶液中滴加 BaCl2溶液 ,鎂帶燃燒前后固體質(zhì)量的變化 答案 B A項(xiàng) ,加水稀釋 NaOH溶液 ,pH始終大于 7,錯(cuò)誤。 C項(xiàng) ,向一 定量的 Na2SO4溶液中滴加 BaCl2溶液 ,未滴加 BaCl2溶液時(shí) ,沒(méi)有沉淀產(chǎn)生 ,起點(diǎn)應(yīng)在原點(diǎn) ,錯(cuò)誤。 易錯(cuò)警示 C項(xiàng)中 ,隨著反應(yīng)的進(jìn)行 ,沉淀質(zhì)量增大 ,但易忽視未加 BaCl2溶液時(shí)沒(méi)有沉淀 ,起點(diǎn) 應(yīng)在原點(diǎn)。 B項(xiàng) ,向二氧化錳中加入過(guò)氧化氫溶液 ,二氧化錳是催化劑 ,反應(yīng)前后 質(zhì)量不變 ,因此 ,生成氧氣的質(zhì)量會(huì)隨過(guò)氧化氫溶液