【正文】 能共存 ,因此猜想四錯誤。將兩 試管中的廢液混合后 ,碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)放出氣體 ,后與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀。E試管中發(fā)生的反應(yīng)是 Na2CO3+ 2HCl? 2NaCl+H2O+CO2↑。鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水 ,化學(xué)方程式為 Fe2O3+6HCl? 2FeCl3+3H2O。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取少量濾液于試管中 ,滴加適量的碳酸鈉溶液 猜想二不成立 取少量濾液于試管中 ,滴加 (填名 稱 ) 猜想三成立 【遷移拓展】稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì) ,是因為在不同的酸溶液中都含有 。 【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么 ? 【作出猜想】猜想一 :NaCl 猜想二 :NaCl和 CaCl2 猜想三 : 猜想四 :NaCl、 Ca(OH)2和 HCl 【進(jìn)行討論】經(jīng)過討論 ,同學(xué)們一致認(rèn)為猜想 是錯誤的。將燒杯中的混合物過濾 ,得到白色沉淀和無色濾液。 11.(2022黑龍江齊齊哈爾 ,27,9分 )為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì) ,某化學(xué)小組做了如下實驗 : ? (1)A試管中的實驗現(xiàn)象為 ,C試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性 ,可用來干燥某些氣體 ,C正確 。 10.(2022江蘇蘇州 ,26,2分 )下列關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸性質(zhì)的說法錯誤的是 ? ( ) 答案 D 濃硫酸的密度大于水的密度 ,A正確 。在一定質(zhì)量的稀硫酸中加入 NaOH溶液 ,隨著反應(yīng)的進(jìn)行 ,反應(yīng) 物 H2SO4的質(zhì)量逐漸減小直至為零 ,C合理 。 9.(2022寧夏 ,13,3分 )在一定質(zhì)量的稀硫酸中 ,分別加入足量的下列各種物質(zhì)充分反應(yīng)后 ,其對 應(yīng)關(guān)系不合理的是 ? ( ) ? 答案 A 在一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅 ,生成 H2的質(zhì)量隨著反應(yīng)的進(jìn)行而增大 ,當(dāng)稀硫酸完 全反應(yīng)后 ,H2的質(zhì)量不再變化 ,A不合理 。 C項 ,燒堿在空氣中潮解是燒堿吸收空氣中的水分的過程 ,與空氣中氧氣無關(guān)。 8.(2022內(nèi)蒙古呼和浩特 ,3,2分 )下列變化與空氣中氧氣有關(guān)的是 ? ( ) 答案 D A項 ,生石灰在空氣中變質(zhì)是生石灰與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈣的過程 , 與空氣中氧氣無關(guān)。 錯因分析 忽略了碳酸鈣是難溶物 ,誤以為石灰水吸收了空氣中的二氧化碳后質(zhì)量變大而錯 選其他選項 。濃鹽酸有揮發(fā)性 ,敞口放置時質(zhì)量會減小 ,但沒有發(fā)生化學(xué) 反應(yīng) ,C不符合題意 。 7.(2022河南 ,9,1分 )下列溶液在空氣中敞口放置后 ,溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而減小的是 ? ( ) 答案 A 石灰水敞口放置后 ,與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水 ,由于吸收二氧 化碳的質(zhì)量小于析出碳酸鈣沉淀的質(zhì)量 ,因此溶液的質(zhì)量減小 ,A符合題意 ?？扇夹詺怏w點(diǎn)燃時可能發(fā) 生爆炸 ,點(diǎn)燃前必須驗純 ,C做法合理 。 6.(2022甘肅蘭州 A,20,2分 )下列做法中不合理的是 ? ( ) 、開窗通風(fēng) ,立即用大量水沖洗 ,再涂上 3%~5%的小蘇打溶液 答案 B 發(fā)現(xiàn)燃?xì)庑孤?yīng)立即關(guān)閉閥門、開窗通風(fēng) ,以降低空氣中燃?xì)鉂舛?,A做法合理 。要探究久置氫氧化鈉固體中是否 含有碳酸鈉和氫氧化鈉 ,甲溶液不能用稀鹽酸。 解題關(guān)鍵 認(rèn)真審題并能分析出久置氫氧化鈉固體變質(zhì)后可能含有的成分是解答本題的關(guān) 鍵。若甲溶液選用稀 鹽酸 ,則 D為 CO2,溶液 B中含 NaCl和 HCl,滴加酚酞溶液無明顯現(xiàn)象 ,不能判斷氫氧化鈉固體是否 完全變質(zhì) ,故 A、 C不正確 ,B正確。按圖示實驗流程 ,若甲溶液選用 CaCl2溶液 ,Ⅱ 中有白色沉淀生成 ,Ⅲ 中溶液變紅 色則說明氫氧化鈉部分變質(zhì) 。下列說法正確的是 ? ( ) ? CaCl2溶液 (查閱資料得知 :CaCl2溶液顯中性 ) Ⅱ 、 Ⅲ 均有明顯現(xiàn)象 ,則說明樣品部分變質(zhì) ,也可能是沉淀 B中的溶質(zhì)一定只含有 NaOH和甲 答案 B 氫氧化鈉固體變質(zhì)有兩種情況 :一是部分變質(zhì) ,含有 NaOH和 Na2CO3。 解題思路 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CuO+2HCl? CuCl2+H2O,圖像曲線起點(diǎn)為 0,因此可以確定是向氧化銅中逐漸滴加稀鹽酸 ,隨著稀鹽酸的加入 ,固體氧化銅發(fā)生反應(yīng)進(jìn)入 溶液中 ,溶液總質(zhì)量增加較快 ,達(dá)到 n點(diǎn)時 ,二者恰好完全反應(yīng) ,繼續(xù)加入稀鹽酸 ,溶液質(zhì)量增加變 緩慢。 n點(diǎn)對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為氯化銅 ,m點(diǎn)對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為氯化銅和氯化氫 ,在蒸發(fā) 時氯化氫揮發(fā) ,因此兩點(diǎn)對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后所得固體均為 CuCl2,C正確。下列說法正確的是 ? ( ) ? m點(diǎn)對應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量不相等 m點(diǎn)對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同 答案 C 根據(jù)題圖可以判斷出該實驗是向氧化銅中逐漸滴加稀鹽酸 ,A錯誤。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 ,反應(yīng)前后氯元素質(zhì)量不變 ,圖像④ 正確。鎂與稀鹽酸反應(yīng)放熱 ,隨著反應(yīng)的進(jìn)行 ,溶 液溫度不斷升高 ,待反應(yīng)停止后 ,溶液溫度逐漸下降至常溫 ,圖像②錯誤 。 3.(2022重慶 A,16,2分 )常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條 ,充分反應(yīng) (忽略揮發(fā) )。食醋能與松花蛋中所含堿性 物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) ,能消除松花蛋中所含堿性物質(zhì)的澀味 ,故 C正確 。 2.(2022山東青島 ,13,1分 )根據(jù)你的化學(xué)知識和生活經(jīng)驗判斷 ,下列說法錯誤的是 ? ( ) ,能聞到刺激性氣味 ,是因為分子在不斷地運(yùn)動 ,因為洗滌劑能溶解油污 ,因為食醋能消除蛋中所含堿性物質(zhì)的澀味 ,因為稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應(yīng) 答案 B 打開濃鹽酸試劑瓶瓶塞 ,能聞到刺激性氣味 ,是因為氯化氫分子在不斷地運(yùn)動 ,向四 周擴(kuò)散 ,使人聞到刺激性氣味 ,故 A正確 。溶液有滑膩感體現(xiàn)的是物理性質(zhì) 。 C組 教師專用題組 考點(diǎn)一 常見的酸和堿 1.(2022遼寧沈陽 ,4,1分 )下列描述屬于氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)的是 ( ) CO2反應(yīng) 答案 D 白色固體體現(xiàn)的是物質(zhì)的顏色與狀態(tài) ,屬于物理性質(zhì) 。 (2)從圖中看出鹽酸和氫 氧化鈉反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 (3)圖中 B點(diǎn)時 ,溶液中的溶質(zhì)是 (填化學(xué)式 )。 13.(2022山東德州 ,13,3分 )將稀鹽酸慢慢滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中 ,用溫度計測量燒杯 中溶液的溫度 ,溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量變化曲線如圖所示 : ? (1)在滴加的過程中 ,燒杯中溶液的 pH逐漸 (填“增大”“減小”或“不變” )。(4)向孔穴 4中滴加稀硫酸 ,溶液 變?yōu)樽仙?,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaOH+H2SO4? Na2SO4+2H2O。(2)能使紫色石蕊溶液變紅的是稀鹽酸和稀 硫酸 。 (4)再向孔穴 4中滴加稀硫酸 ,溶液變?yōu)樽仙?,用化學(xué)方程式解釋其原因 : 。 (2)溶液變?yōu)榧t色的孔穴有 (填孔穴序號 ,下同 )。 12.(2022北京 ,33,4分 )如下圖所示 ,在白色點(diǎn)滴板 1~6的孔穴中 ,分別滴加 2滴紫色石蕊溶液。 答案 (1)HCl+NaOH? NaCl+H2O(1分 ) (2)紫色石蕊溶液或鋅等 (1分 ) 解析 (1)氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng) ,生成氯化鈉和水。 (2)燒杯中無色溶液的溶質(zhì)可能只有 NaCl,也可能還有 HCl。 11.(2022河南 ,21,2分 )向盛有氫氧化鈉溶液 (滴有酚酞溶液 )的燒杯中滴加鹽酸時 ,觀察到燒杯 中的溶液由紅色變?yōu)闊o色。(3)加碳 酸鹽產(chǎn)生氣泡 。 知識歸納 檢驗溶液顯酸性的常用方法 :(1)加石蕊試液變紅 。反應(yīng)的實 質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。 (2)如果測定上述反應(yīng)后溶液的 pH7,顯酸性。請回答下列問題 : ? (1)分析圖中反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的微粒是 、 。酚酞試液只能粗略測定溶 液的酸堿性 ,不能精確測定體液的 pH,D錯誤。膽汁的 pH為 — `,大于 7,顯堿 性 ,B正確 。 9.(2022甘肅蘭州 ,15,2分 )為了維持人體正常的生命活動 ,人體不同器官內(nèi)的體液具有不同的酸 堿性。故選 A。氫氧化鋁是堿 ,胃酸的主要成分是鹽酸 ,服用含氫氧化鋁的藥物治療 胃酸過多利用的是酸堿中和反應(yīng)原理 。 8.(2022福建福州 ,10,3分 )下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是 ? ( ) 答案 A 濃硫酸干燥氧氣是利用了濃硫酸的吸水性 ,與中和反應(yīng)無關(guān) 。 向稀鹽酸中加入氫氧化鉀固體 ,生成氯化鉀和水 ,完全反應(yīng)時顯中性 ,繼續(xù)加入氫氧化鉀 ,顯堿 性 ,pH逐漸變大 ,D項錯誤。稀鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸 ,反應(yīng)前后 酸性強(qiáng)弱程度不變 ,pH不變 ,B項正確 。 A項中碳酸氫鈉不是堿 ,屬于鹽類 ,所 以 A項與中和反應(yīng)原理無關(guān)。堿液 中滴酸液時 pH由大于 7逐漸變小。 思路分析 結(jié)合化學(xué)反應(yīng)分析圖像變化的原因。結(jié)合 pH隨時間的變化 圖像 ,反應(yīng)開始前 pH7,溶液顯酸性 ,應(yīng)該是向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液 ,故 C錯。下列說法不正確的是 ? ( ) ? s時 ,溶液中溶質(zhì)為 HCl和 NaCl NaOH溶液 20 s到 40 s,溶液的溫度升高、 pH增大 答案 C 由溫度隨時間的變化圖像可知反應(yīng)過程中溫度升高 ,推知反應(yīng)放熱 ,故 A正確。 5.(2022北京 ,20,1分 )實驗小組用傳感器探究稀 NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和 pH的變 化。胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁和葡萄汁 ,因 為二者都顯酸性 ,D正確。雞蛋清顯堿性 , 牛奶顯酸性 ,B錯誤 。pH等于 7,溶液呈中性。 3.(2022天津 ,7,2分 )一些食物的近似 pH如下 : 下列說法中不正確的是 ? ( ) 食物 葡萄汁 蘋果汁 牛奶 雞蛋清 pH ~ ~ ~ ~ 答案 B 常溫下 ,溶液的 pH小于 7,溶液呈酸性 ,pH越小 ,酸性越強(qiáng) 。當(dāng)加入溶液體積等于 mL時 ,酸、堿恰好中和 ,溶液均呈 中性 。在 a、 b、 c三種曲線所示的實驗中 ,反應(yīng)速率不相同 ,濃度越大反應(yīng)越快 , 故 C錯誤。 ? 下列說法正確的是 ? ( ) a、 b、 c三種曲線所示的實驗中 ,所用鹽酸濃度越大 ,V時所得溶液的 pH越大 a曲線所示的實驗中 ,若用酚酞做指示劑 ,酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色 a、 b、 c三種曲線所示的實驗中 ,反應(yīng)速率相同 a、 b、 c三種曲線所示的實驗中 ,溶液酸性由強(qiáng)到弱的順序是 abc 答案 A 在 a、 b、 c三種曲線所示的實驗中 ,所用鹽酸濃度越大 ,對應(yīng)的氫氧化鈉溶液濃度越 大 ,加入溶液的體積為 V mL時氫氧化鈉過量 ,氫氧化鈉溶液濃度越大所得溶液的 pH越大 ,故 A 正確。pH7的物質(zhì)顯堿性 ,故可判斷出葡 萄汁顯酸性 ,雞蛋清顯堿性 ,蘋果汁顯酸性 ,牛奶顯酸性。 考點(diǎn)二 中和反應(yīng)、 pH 1.(2022云南 ,13,2分 )一些食物的近似 pH如下 ,其中顯堿性的是 ? ( ) (~) (~) (~) (~) 答案 B 常溫下 ,pH=7的物質(zhì)顯中性 。 (2)稀鹽酸和稀硫酸都可以用于金屬除 銹 ,是因為它們的溶液中都含有氫離子。 (3)氫氧化鈉曝露在空氣中 ,容易潮解 ,同時吸收空氣中的 而變質(zhì) ,所以氫氧化鈉固 體必須 保存。 (1)濃硫酸是實驗室常用的氣體干燥劑 ,說明濃硫酸具有 性。 解題關(guān)鍵 明確鹽酸的化學(xué)性質(zhì)、能正確寫出常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是解答本題的關(guān)鍵。② D能與碳酸鈉反應(yīng) ,D 可以是氫氧化鈣 (或氫氧化鋇 ),氫氧化鈣 (或氫氧化鋇 )與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣 (或氯化鋇 )和水 , 化學(xué)方程式為 Ca(OH)2+2HCl? CaCl2+2H2O或 Ba(OH)2+2HCl? BaCl2+2H2O。 (2)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水 ,化學(xué)方程式為 Fe2O3+6HCl? 2FeCl3+3H2O。 答案 (7分 )(1)c (2)Fe2O3+6HCl? 2FeCl3+3H2O (3)①復(fù)分解反應(yīng) ② 2HCl+Ca(OH)2? CaCl2+2H2O[或“ 2HCl+Ba(OH)2? BaCl2+2H2O” ] ③ 3 解析 (1)單質(zhì) A與鹽酸能反應(yīng) ,鎂、鐵、鋅都是氫前金屬 ,均能與鹽酸反應(yīng) 。 ② D與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (寫一個 )。 (2)若 B為鐵銹的主要成分 Fe2O3,B與鹽酸反