【正文】 。 ? (1)圖 E是稀釋濃硫酸的操作示意圖 ,甲燒杯中的物質應是 。 (2)要確定無色溶液中溶質的成 分 ,只需驗證 HCl是否存在即可 ,因此可選用紫色石蕊溶液、活潑金屬、碳酸鈉溶液等。要確定該溶質的成分 ,請寫出一種 可選用的試劑。 (1)請寫出有關反應的化學方程式。(4)用 pH試紙或 pH計測定 pH。(2)加活潑金屬產生氣泡 。 (2)要檢驗反應后溶液顯酸性 ,根據酸的化學性質 ,可取少量反應后的溶液于試管中 ,滴加石蕊 試液 ,觀察到石蕊試液變紅色 ,說明溶液顯酸性。請你設計一個實驗方案證明溶液顯酸性 : 實驗操作 實驗現象 實驗結論 ① ② 顯酸性 答案 (1)鈉離子 氯離子 氫離子和氫氧根離子結合生成水分子 (2)取少量反應后溶液于 試管中 ,滴加石蕊試液 石蕊試液變紅色 解析 (1)觀察題圖中反應前后的微?？芍?,沒有發(fā)生變化的微粒是鈉離子、氯離子 。反應的實質是 。 6.(2022新疆 ,15,5分 )中和反應在日常生活中應用廣泛 ,下列是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的微 觀示意圖。c點時二者恰好完全反應 ,所得液體為水 ,在室溫下 pH= 7,故 C正確 。下列分析正確的是 ? ( ) ? ,溶液變藍 pH=7 Ba2+、 OH、 S? 、 H+ 24O?答案 C a點為起始狀態(tài) ,溶液中只含有一種溶質 ,故 A錯誤 。b點反應已經完全 ,因此 b、 c兩點沉淀的質量相等 ,D正確。b點時二 者恰好完全反應 ,B正確 。下列說法錯誤的是 ? ( ) 、 c兩點沉淀質量相等 答案 C 該反應的化學方程式為 H2SO4+Ba(OH)2? BaSO4↓+2H2O。胃酸過多的人應少飲蘋果汁和葡萄汁 ,因為二者 都顯酸性 ,D正確。雞蛋清顯堿性 ,牛奶顯 酸性 ,B錯誤 。pH等于 7,溶液呈中性。 3.(2022天津 ,7,2分 )一些食物的近似 pH如下 : 下列說法中不正確的是 ? ( ) 食物 葡萄汁 蘋果汁 牛奶 雞蛋清 pH ~ ~ ~ ~ 答案 B 溶液的 pH小于 7,溶液呈酸性 ,pH越小 ,酸性越強 。酸液中滴堿液時 pH由小于 7逐漸變大 。結合 pH和 溶液溫度隨時間變化的圖像可知 D正確。 30 s 時 pH小于 7,溶液呈酸性 ,溶液中溶質為 HCl和生成的氯化鈉 ,故 B正確。測定結果如下圖所示。下列植物在微酸性土壤中 ,不適宜種植 的是 ? ( ) 植物 花生 蘋果 西瓜 沙棗 適宜的 pH范圍 ~ ~ ~ ~ 答案 D 酸性土壤 pH小于 7,沙棗是適宜種植在堿性土壤中的植物 ,故選 D。改進方案 :向含碳酸鈉的 氯化鈉溶液中邊滴加鹽酸 ,邊測定溶液的 pH,至溶液呈中性即可。 (5)方案不合理。 (4)將滴有石蕊的稀鹽酸加熱 ,溶液顏色無明顯變化 ,表明稀鹽酸中 HCl未明顯減少。向集氣瓶中濾紙上滴少量水 (或將濕潤的浸有酚 酞溶液的濾紙放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中 ),濾紙變紅 ,說明氨氣和水發(fā)生了反應 ,生成物顯 堿性。 (1分 )改進方案 :向含碳酸鈉的氯 化鈉溶液中邊逐滴加鹽酸 ,邊測定溶液的 pH,至溶液呈中性即可 (2分 ,其他合理答案均給分 ) 解析 (1)氮氣和氫氣在一定條件下反應 ,生成氨氣 ,化學方程式為 N2+3H2? 2NH3。 答案 (7分 )(1)N2+3H2? 2NH3(2分 ) (2)① 向上述集氣瓶中濾紙上滴入少量水 (1分 ,其他合理答案均給分 ) ② 濾紙變紅 ,說明二者發(fā)生了反應 (1分 ) (3)氨水受熱分解 ,隨溫度升高氨氣溶解度減小 ,導致氨水濃度降低 (1分 ,其他合理答案均給分 ) (4)增大 (2分 ) [注意 :若答對第 (5)小題獎勵 4分 ,化學試卷總分不超過 60分。 (5)為除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉 ,小林設計了如下方案 : 含碳酸鈉的 氯化鈉溶液 ? 溶液 A? 氯化鈉溶液 你認為上述方案 (填“合理”或“不合理” ),請分析 : (如合理 ,說明原因 。為進一步研究 ,取稀鹽酸分成 2份 :① 未經加熱 。 (2)小華為探究氨氣溶于水是否發(fā)生化學反應 ,設計并完成如下實驗 (填寫表中空白 ): 實驗操作 實驗現象及結論 將浸有酚酞溶液的濾紙干燥后 ,放入盛有 干燥氨氣的集氣瓶中 無明顯現象 ① ② (3)小明將滴有酚酞的稀氨水加熱 ,觀察到溶液紅色變淺 ,原因可能是 。 4.(2022安徽 ,15,7分 ,★ )氨水和鹽酸是常見的化學試劑 ,可將氨氣 (NH3)、氯化氫氣體分別溶于 水制得。在一定質量的稀硫酸中加入 NaOH溶液 ,隨著反應的進行 ,反應 物 H2SO4的質量逐漸減小直至為零 ,C合理 。 3.(2022寧夏 ,13,3分 ,★ )在一定質量的稀硫酸中 ,分別加入足量的下列各種物質充分反應后 ,其 對應關系不合理的是 ? ( ) ? 答案 A 在一定質量的稀硫酸中加入鋅 ,生成 H2的質量隨著反應的進行而增大 ,當稀硫酸完 全反應后 ,H2的質量不再變化 ,A不合理 。 知識總結 遇水放熱的物質主要有氫氧化鈉、氧化鈣、濃硫酸等 。⑤ 鐵粉與稀鹽酸反應生成氫 氣 ,會使氣球膨脹起來 ,故應選 C。③ 氫氧化鈉溶于水會放出大量的熱 ,使瓶內壓強增 大 ,氣球膨脹 。下表中液體 X和固體 Y的組合 ,符合題意的是 ? ( ) ? ① ② ③ ④ ⑤ X 雙氧水 稀硫酸 水 水 稀鹽酸 Y 二氧化錳 碳酸氫鈉 氫氧化鈉 硝酸銨 鐵粉 A.①②③④ B.①③④ C.①②③⑤ D.②③④ 答案 C ①二氧化錳能催化過氧化氫分解生成氧氣 ,會使氣球膨脹起來 。汽水呈酸性 , 冰水和糖水呈中性 ,均不能使酚酞溶液變紅。 易錯警示 書寫 NaOH與 H2SO4反應的化學方程式時 ,易將 NaOH前的化學計量數 2漏掉。 2NaOH+H2SO4? Na2SO4+2H2O 80 98 x g ? =? 解得 :x= g NaOH溶液樣品中溶質的質量分數為 ? 100%=8%。 (2)當溶液的 pH=7時 ,酸堿恰好完全反應 ,由圖像可知 ,所用稀硫酸的質量為 20 g,則稀硫酸溶液 中溶質的質量為 20 g%= g。 ? (3)求 NaOH溶液樣品中溶質的質量分數。 (2)取 10 g NaOH溶液樣品 ,并與 %的稀硫酸溶液混合。 8.(2022廣東深圳 ,13,9分 )某小組欲用 %的稀 H2SO4測一瓶標簽破損的 NaOH溶液的溶質質量 分數。部分考生填寫現象不完 整 ,如“溶液變色”“酚酞變無色”等。 (3)氨水與 NaOH溶液中都含有的離子是 OH。 (填離子符號 ) 答案 (5分 )(1)溶液由紅色變?yōu)闊o色 (1分 ) (2)Na+ OH Cl(3分 ) (3)OH(1分 ) 解析 (1)堿能使酚酞變紅色 ,中性或酸性溶液不能使酚酞變紅 ,滴有酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅 色 ,加入稀鹽酸后生成氯化鈉 ,其溶液呈中性 ,故實驗現象為溶液由紅色變?yōu)闊o色。 (填離子符號 ) ? ? ? ? (3)氨水 (NH3 (1)上述過程的實驗現象為 。 (2)礦 泉水中含有的水、呈堿性的物質等 ,它們均屬于化學物質 ,故“本礦泉水絕不含化學物質”的 說法是錯誤的。用濕手插接電源 。手持試管加熱 。 答案 (4分 )(1)在實驗室吃食物 。pH=, 呈弱堿性 ,能平衡人體內酸堿度 ,讓人體處于弱堿性環(huán)境。 ? (2)化學知識可以識別和揭露偽科學。 6.(2022廣東 ,19,4分 )(1)做實驗時要嚴格遵守實驗室規(guī)則。 C項 , 隨著氫氧化鋇溶液的不斷加入 ,硫酸鋇的質量不斷增大 ,但硫酸消耗完后 ,沉淀的質量不再變 化。 解題關鍵 寫出反應的化學方程式 ,弄清反應物、生成物之間的質量關系和溶液 pH變化規(guī)律 是解題的關鍵。下列說法正確的是 ? ( ) ? ,Y是 pH ,Y是 H2SO4的質量 Ba(OH)2溶液的質量 ,Y是沉淀物質的質量 Ba(OH)2溶液的質量 ,Y是溶液中溶質的質量 答案 D 該過程中發(fā)生反應的化學方程式為 H2SO4+Ba(OH)2? BaSO4↓+2H2O,故隨著 Ba(OH)2的增加 ,反應物 H2SO4逐漸減少 ,生成物 BaSO4和 H2O的量逐漸增加 ,溶液的 pH逐漸增大。D項 ,醋酸屬于酸 , 其水溶液的 pH7。B項 ,草木灰的主要成分為 K2CO3,其水溶液的 pH7。 2.(2022廣東 ,5,2分 )黃蜂的毒液呈堿性 ,若被黃蜂蜇了 ,涂抹下列物質可緩解疼痛的是 ? ( ) (pH≈ 7) (pH≈ 9) (pH≈ 10) (pH≈ 3) 答案 D 黃蜂的毒液呈堿性 ,為緩解疼痛 ,可以涂抹酸性物質 ,故選 D。 考點 2 中和反應 酸堿度 1.(2022廣東 ,3,2分 )下列水果中酸度最強的是 ? ( ) ? 答案 D pH7的溶液呈酸性 ,pH越小 ,酸性越強 。 易錯警示 第 (1)小題錯誤主要集中在測量溶液 pH的操作上 ,部分學生沒有在答案中體現出“蘸 取”的意思 ,有的學生把試紙直接放入溶液中 ,或者把溶液滴到表面皿上然后放入試紙 ,這表明學 生對每一步的操作沒能真正弄明白。 (4)① 熟石灰與碳酸鉀發(fā)生復分解反應生成氫氧化鉀和碳酸鈣。 (2)用石灰漿粉刷墻壁 ,氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣而使墻面變硬。 答案 (6分 )(1)CaO+H2O? Ca(OH)2(1分 ) 先用玻璃棒蘸取溶液滴到 pH試紙上 (1分 ) (2)Ca(OH)2+CO2? CaCO3+H2O(1分 ) (3)Ca(OH)2+H2SO4? CaSO4+2H2O(1分 ) (4)① Ca(OH)2+K2CO3? CaCO3+2KOH(1分 ) ② K(1分 ) 解析 (1)生石灰與水反應生成氫氧化鈣 。 ①“黑白粉”比熟石灰更高效 ,是由于生成了堿性更強的 KOH,反應的化學方程式是 。 (4)用熟石灰粉與草木灰 (主要成分是 K2CO3)按一定比例混合可制得高效環(huán)保農藥“黑白 粉”。 (2)用石灰漿粉刷墻壁 ,干燥后墻面變硬 ,反應的化學方程式是 。 (1)熟石灰可由生石灰溶于水制得 ,反應的化學方程式是 : 。(4)堿溶液有相似的化學性質 ,是因為堿溶液中都含有 OH。(2)二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水 , 化學方程式為 :2NaOH+CO2? Na2CO3+H2O,所以氫氧化鈉必須密封保存 。 (4)堿溶液有相似的化學性質 ,是因為堿溶液中都含有 (填化學符號 )。 (2)氫氧化鈉暴露在空氣中變質的化學方程式為 ,所以氫氧化鈉必須 保存。請結合小明同學對堿的四點化 學性質的歸納圖完成下列問題。 評分細則 計算過程中每一個步驟都要列出 ,不能漏掉百分號 ,注意四舍五入。用 10 g稀鹽酸中溶質的質量結 合化學方程式即可計算得出 (2)、 (3)小題的答案。 NaOH+HCl? NaCl+H2O(2分 ) 10 g% x (1分 ) ∶ =(10 g%)∶ x x= g(1分 ) 所得溶液中溶質的質量 :( g)+ g= g(1分 ) 所得溶液的質量 :20 g+10 g=30 g(1分 ) 所得溶液中溶質的質量分數 :? 100%=%(1分 ) 答 :所得溶液中溶質的質量分數為 %。 (3)求當滴入 10 g稀鹽酸時 ,反應后所得溶液中溶質的質量分數 (寫出計算過程 ,精確到 %)。 (1)當滴入稀鹽酸的質量為 g時 ,溶液中的溶質是 (填化學式 )。 解題導引 本題主要考查物質的微觀變化、金屬活動性順序 ,加強相關知識的識記與運用即 可順利解題。反應前溶 液中存在大量的氫離子 ,反應后溶液中存在大量的 Fe2+,由題中圖示可知“ ? ”表示 H+,“? ” 表示 Fe2+。 (2)① 鐵粉與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣 ,所以看到的現象為鐵粉