廣東專用20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題十九化學(xué)圖表題試卷部分課件-文庫吧資料
2025-06-26 00:29本頁面
【正文】 O2的質(zhì)量 ( g)可計算出 g樣品中 Ca(OH)2 的質(zhì)量 ,再由總質(zhì)量減去 Ca(OH)2的質(zhì)量即得雜質(zhì) CaCO3的質(zhì)量。原因是 : 。 (2) g樣品中雜質(zhì) CaCO3的質(zhì)量為多少 ?(寫出計算過程 ) (3)通入 m3 g CO2時 ,溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (精確到 %)。 15.(2022廣東 ,25,10分 )某化學(xué)興趣小組取部分變質(zhì)的 Ca(OH)2(含雜質(zhì) CaCO3)樣品 g投入 g水中 ,充分?jǐn)嚢?,通入足量 CO2,溶液質(zhì)量與反應(yīng)的 CO2質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。 (2)① 礦酸比即菱錳礦與稀 H2SO4的比例 ,從 1∶ 1∶ ,菱錳 礦的用量不變 ,稀硫酸用量逐漸增多。溫度 : 。 (3)該研究小組選定兩個因素作為研究條件進(jìn)行對比實驗 ,數(shù)據(jù)如下 : 礦酸比 溫度 /(℃ ) 浸出率 /(%) 1 1∶ 60 2 1∶ 80 3 1∶ 60 X 4 1∶ 80 ① 表中 X最有可能的數(shù)值為 。 (填“增大”或“減小” ) ② 分析數(shù)據(jù)得知 :當(dāng)?shù)V酸比從 1∶ 1∶ ,Mn2+浸出率 。 (1)浸出 Mn2+發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng) ,該化學(xué)方程式是 。③從實驗曲線看 ,催 化效果較好、反應(yīng)溫和的催化劑是氧化銅。 (3)① 海藻酸鈉微球數(shù)相同是為了使催化劑用量一致 ,便于進(jìn)行對比實驗。②對比實驗中只能存在一個變量 ,故 當(dāng) a=15時 ,b=20。③鐵絲在氧氣中劇烈 燃燒 ,火星四射 ,放出大量的熱 ,生成黑色固體 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3Fe+2O2? Fe3O4。氧氣密度 比空氣大且不易溶于水 ,故可用向上排空氣法或排水法收集。 答案 (1)① 2H2O2? 2H2O+O2↑ B D或 E ② 用止水夾夾住橡膠管 ,往長頸漏斗中加水形成一段水柱 ,觀察水柱是否變化 (或其他合理答 案 ) ③ 火星四射 ,生成黑色固體 3Fe+2O2? Fe3O4 (2)① 探究溶液 pH對反應(yīng)速率的影響 (或其他合理答案 ) ② 15 20(或 30 30) (3)① 確保催化劑用量一致 (或其他合理答案 ) ② 產(chǎn)氣速率過快 ,導(dǎo)致氣壓過大 ,橡皮塞被彈出 (或其他合理答案 ) ③ CuO 解析 (1)① 用過氧化氫溶液制取氧氣 ,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2H2O2? 2H2O+O2↑。 ②用含 MnO2的海藻酸鈉微球進(jìn)行實驗 ,60 s時壓強瞬間回落 ,其原因是 。改用其他三種微球 ,分別重復(fù)上述 實驗 ,得到圖 2的錐形瓶內(nèi)壓強隨時間變化的曲線圖。 實驗序號 H2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù) /% pH 溫度 /℃ 每分鐘氣泡數(shù) 1 30 5 20 2 30 6 20 3 30 11 20 4 15 11 30 5 a 11 b 實驗三 探究制取氧氣的適宜催化劑 (3)實驗方案如下 : Ⅰ .用 MnO CuO、 Fe2O Cr2O3四種催化劑分別與海藻酸鈉溶液混合 ,滴入氯化鈣溶液制成 含等質(zhì)量催化劑、大小相同的海藻酸鈉微球 ,備用。 ② a= 。 ③ 用收集的氧氣進(jìn)行“鐵絲在氧氣中燃燒”的實驗 ,觀察到的現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 實驗一 氧氣制取和性質(zhì)實驗 (1)現(xiàn)有如下裝置 : ? ① 實驗室用過氧化氫溶液制氧氣的化學(xué)方程式為 ,應(yīng)選 擇的發(fā)生裝置和收集裝置分別是 (填標(biāo)號 ,下同 )和 。D項是當(dāng)心火災(zāi)標(biāo)識 ,故選 C。下列是節(jié)水標(biāo)識的是 ? ( ) 答案 C A項是可回收標(biāo)識 。二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑 ,反應(yīng)過程中二氧化錳 的質(zhì)量不變 ,故 D錯誤。向稀硫酸中加入鋅 ,鋅與稀硫酸反應(yīng)生成 氫氣 ,溶液質(zhì)量增大 ,待硫酸反應(yīng)完后 ,溶液質(zhì)量不再變化 ,故 B錯誤。等質(zhì)量粉末狀的碳酸鈣比塊狀的碳酸 鈣與等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸 (足量 )反應(yīng)速率快 ,但生成二氧化碳的質(zhì)量相等 ,D正確。一定量的氧化鐵被一氧化碳還原的過程中鐵的質(zhì)量會從 0開始逐漸變大 ,當(dāng)氧 化鐵完全反應(yīng)后鐵的質(zhì)量不再變化 ,B正確 。相同質(zhì)量的 Fe和 Zn分別與足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng) ,當(dāng)消耗的稀硫酸質(zhì)量 相等時 ,產(chǎn)生的 H2的質(zhì)量也相等 ,當(dāng)金屬消耗完時 ,Fe比 Zn生成 H2的質(zhì)量大 ,故 D項正確。一定溫度下 ,向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀 ,溶質(zhì)的質(zhì)量變大 ,溶液中溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)也變大 ,但當(dāng)溶液達(dá)到飽和后 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 ,故 B項正確 。 D項 ,氫氧化鈉溶液呈堿 性 ,稀釋時隨著水的不斷加入 ,溶液堿性減弱 ,溶液 pH無限接近 7,但不會小于或等于 7,錯誤。隨著金屬的不斷加入 ,兩 份稀鹽酸均反應(yīng)完全 ,最終生成的氫氣質(zhì)量相同 ,故錯誤。 8.(2022內(nèi)蒙古呼和浩特 ,9,2分 )下列所示的四個圖像 ,能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是 ? ( ) ? 答案 C A項 ,電解水時 ,生成 H2和 O2的質(zhì)量比為 1∶ 8,體積比為 2∶ 1,錯誤。其次判斷反應(yīng)過程 中氣體的體積、沉淀的質(zhì)量、 NaCl的質(zhì)量及溶液的 pH怎么變化 。 HCl和 Na2CO3反應(yīng)生成 NaCl,溶液的 pH增大 ,CaCl2與 Na2CO3反應(yīng)生成 NaCl,溶液的 pH不變 ,待 HCl和 CaCl2均反應(yīng)完全 ,繼續(xù)加入 Na2CO3溶液 ,溶液堿性增強 ,pH增大 ,故 D正確。若 y表示沉淀質(zhì)量 ,圖像 應(yīng)從橫坐標(biāo)上某一點開始 。 x表示 Na2CO3溶液的質(zhì)量 ,則 y可能表示 ? ( ) ? pH 答案 D 向一定量的 CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加 Na2CO3溶液 ,Na2CO3先與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生 氣體 ,后與 CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。 解題技巧
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