【正文】 草酸分解的化學(xué)方程式是 。 ② E裝置中出現(xiàn) 的現(xiàn)象。某化學(xué)課外興趣小組對生成物中碳的氧化物種類進行了如下實驗探究 : 【 提出問題 】 生成物中有哪幾種碳的氧化物 ? 【 猜測 】 猜測 1 猜測 2 猜測 3 只有 CO 只有 含有 CO和 CO2 【 設(shè)計實驗 】 基于猜想 3,依據(jù) CO和 CO2的性質(zhì) ,興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗 : ? 【 實驗探究 】 (1)觀察到 裝置 (填序號 )中的澄清石灰水變渾濁 ,證明草酸分解有 CO2氣體生成。 思路分析 第 (3)問 ,要檢驗沉淀是否洗滌干凈可檢驗最后的洗滌液中是否含有硫酸鈉 ,即檢驗 S? ,可用含 Ba2+的溶液檢驗 ,如 Ba(NO3)2或 BaCl2溶液。 (5)驗證氧化銅能否加快氯酸鉀的分解速率 ,需 要通過對比實驗來進行 ,故實驗①的作用是對比 (或?qū)φ?)。 (3)檢驗步驟③中沉淀是否洗滌干凈只需取少 量最后的洗滌液 ,加入氯化鋇溶液 ,觀察是否有白色沉淀生成即可。蒸發(fā)結(jié)晶時使用玻璃棒攪拌 ,可以防止因受 熱不均導(dǎo)致液滴飛濺 。 答案 (1)CuSO4+2NaOH? Cu(OH)2↓+Na2SO4(2分 ) (2)①②③ (2分 ) (3)滴入幾滴 BaCl2溶液 ,若無白色沉淀產(chǎn)生 ,則洗滌干凈 (2分 ) (4)將帶火星的木條伸入干燥管中 ,觀察木條是否復(fù)燃 (2分 ) (5)對照 (1分 ) (1分 ) 解析 (1)氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CuSO4+2NaOH? Cu(OH)2↓+ Na2SO4。 (5)上表中實驗①的作用是 。待氣體收集結(jié) 束后 ,用彈簧夾夾住 B中乳膠管。 (3)檢驗步驟③中沉淀是否洗滌干凈的操作是 :取少量最后的洗滌液于試管中 , 。 回答下列問題 : (1)寫出硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 ②往步驟①所得的硫酸銅溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液 ,直至不再產(chǎn)生藍色沉淀 ,然后將燒杯 中物質(zhì)轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中 ,加熱 ,當藍色沉淀全部變?yōu)楹谏珪r ,停止加熱 [已知 :Cu(OH)2? CuO+ H2O]。第 (2)問的化學(xué)方程式中“ Zn(OH)2”要 注明狀態(tài)符號。 考查內(nèi)容 本題與生產(chǎn)、生活實際相聯(lián)系 ,通過化學(xué)學(xué)科常用的流程圖 ,以保險粉的制備為載 體 ,考查了基本反應(yīng)類型、化學(xué)方程式的書寫、基本實驗操作、計算、提取信息及對信息的 應(yīng)用等。氯化鈉的存在使 Na2S2O4在水中溶解度降低 ,使其更易結(jié)晶析出 ,提 高產(chǎn)率。 (3)反應(yīng) Ⅱ 生成氫氧化鋅沉淀 ,將沉淀與溶液分離的操作是過濾 ,因此操作 a的名稱為過濾。 答案 (8分 )(1)化合反應(yīng) (1分 ) (2)2NaOH+ZnS2O4? Zn(OH)2↓+Na2S2O4(2分 ) (3)過濾 (1分 ) (4)Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定 (1分 ) 在 NaCl存在下 ,Na2S2O4在水中溶解度顯著下降 (1分 ) (5)130(2分 ) 解析 (1)該反應(yīng)由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì) ,屬于化合反應(yīng)。 (4)濾液中含有 Na2S2O4,為使 Na2S2O4結(jié)晶析出還需要加入少量 NaOH的原因是 ,加入 NaCl的原因是 。 (2)反應(yīng) Ⅱ 為復(fù)分解反應(yīng) ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。在 NaCl存在下 ,Na2S2O4在水中溶解度顯著下 降。 9.(2022廣東廣州 ,24,8分 )保險粉 (化學(xué)式為 Na2S2O4)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。向濾渣中加少量水后滴入酚酞 ,溶液變 紅 ,說明濾渣中的物質(zhì)還有 Ca(OH)2,同時證明樣品中含有氫氧化鈉。由 (1)可知樣品中有碳酸鈉 ,碳酸鈉與硝 酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和硝酸鈉 ,所以濾渣中的物質(zhì)有碳酸鈣 。碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3+2HCl? 2NaCl+ H2O+CO2↑。 (3)根據(jù)以上實驗 ,得出的結(jié)論正確的是 (填序號 )。 ③向濾渣中加少量水后滴入酚酞 ,溶液變紅。于是 , 大家又進行了以下實驗 : ① 另取少量樣品溶解于水 ,向其中加入過量硝酸鈣溶液 ,產(chǎn)生白色沉淀 ,然后過濾、洗滌。乙同學(xué)對該結(jié)論提出了質(zhì)疑 ,認為溶液中不一定含有氯化鈉 ,理由是 。某化學(xué)興趣小組為了探 究久置的工業(yè)燒堿的成分 ,進行了如下實驗 : (1)取少量樣品于燒杯中 ,向其中加入過量稀鹽酸 ,觀察到有氣泡產(chǎn)生 ,說明樣品中含有 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (5)由表中數(shù)據(jù)可知等質(zhì)量的白色粉末與 NaHCO3生成 CO2的體積相等 ,故白色粉末應(yīng)為 NaHCO3。實驗① ②③應(yīng)選用質(zhì)量相等的 NaHCO Na2CO白色粉末 ,故 a也為 。 (3)根據(jù)固體全部溶解可知固體不是碳酸鈣 ,說明甲同學(xué)的猜想不正確。pH7,溶液呈堿性。 (2)室溫時 ,pH7,溶液呈酸性 。 [分析并得出結(jié)論 ] (5)如何從上表中獲取證據(jù)并得出結(jié)論 ? 。表中 a= 。 【 設(shè)計并進行實驗 】 (3)將少量白色粉末放入水中攪拌 ,固體全部溶解 ,說明甲同學(xué)的猜想 (填“正確” 或“不正確” )。乙同學(xué)認為是碳酸鈉 。 探究一 :液體包內(nèi)溶液酸堿性的探究 (2)室溫時 ,用 pH試紙測得溶液的 pH=3,則該溶液呈 性。 ? 【 查閱資料 】 該氣球充氣原理是 :通過擠破液體包 ,使液體與白色粉末接觸產(chǎn)生二氧化碳氣體 , 實現(xiàn)氣球自動充氣。 解題技巧 解決稀釋問題時 ,應(yīng)抓住溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。無色濾液 B與硝酸鋇 反應(yīng)生成白色沉淀 ,該白色沉淀為硫酸鋇 ,說明原固體中有硫酸鈉 ,同時說明固體中一定沒有氯 化鋇。 (2)固體粉末溶于水得到白色沉淀和無色溶液 ,說明一定沒有硫酸銅 。④ 50 g10%=5 g,5 g247。不可 在量筒中配制溶液 。③稱量氫氧化鈉固體時 ,要遵循左物右碼的原則 。 答案 (10分 )(1)① 5 ②玻璃棒 ③ D ④ 25 50 (2)① CaCO3+2HCl? CaCl2+CO2↑+H2O ② BaSO4 ③ CuSO BaCl2 解析 (1)① 需稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為 50 g10%=5 g。 ②白色沉淀 C是 (填化學(xué)式 )。 (2)某固體粉末可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、氯化鈉、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種。 ,左盤放砝碼 ,塞好瓶塞并貼上標簽 ④若用 20%的氫氧化鈉溶液加水 (水的密度為 1 g/cm3)配制 50 g質(zhì)量分數(shù)為 10%的氫氧化鈉溶 液 ,需 20%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為 g。 ②用氫氧化鈉固體配制 10%的氫氧化鈉溶液過程中需要用到的儀器除了托盤天平、藥匙、 量筒、燒杯、膠頭滴管、試劑瓶外 ,還需要 。現(xiàn)配制 50 g質(zhì)量分數(shù)為 10%的氫氧化鈉溶液。 6.(2022天津 ,23,10分 )酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。 【 實驗探究二 】 加入稀鹽酸 ,有氣泡生成 ,說明固體中仍存在碳酸鈣 ,產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式是 CaCO3+2HCl? CaCl2+CO2↑+H2O。 答案 【 實驗探究一 】 (1)酸 (2)① 氯化鈣或 CaCl2 ②紅 【 實驗探究二 】 CaCO3+2HCl? CaCl2+H2O+CO2↑(未配平或無“ ↑”符號扣 1分 ,化學(xué)式錯 誤扣 2分 ) 【 得出結(jié)論 】 反應(yīng)物的濃度大小 【 反思交流 】 解析 【 實驗探究一 】 (1)溶液 pH=2,說明溶液顯酸性。 【 反思交流 】 小慧又提出 ,也可能是反應(yīng)太慢 ,無法觀察到氣泡產(chǎn)生。 由以上實驗可知 ,猜想二和猜想三不成立。一段時間后 ,不再產(chǎn)生氣泡 ,仍有固體剩余。 小亮先振蕩反應(yīng)容器 ,使剩余固體和液體充分接觸 ,觀察到仍無氣泡產(chǎn)生。 由以上實驗可知 ,該反應(yīng)的生成物對溶液酸堿度影響不大 ,猜想一不成立 ,反應(yīng)后的溶液中有鹽 酸。但小 亮認為實驗②不能說明 CO2對溶液酸堿度的影響 ,他重新改進了實驗。 ①取潔凈的燒杯 ,另配制 溶液 ,測得溶液 pH=7。 (1)小亮取上述反應(yīng)后的清液 ,測得溶液 pH=2,說明溶液顯 性 ,由此得出猜想一不成立 的結(jié)論。 5.(2022陜西 A,22,7分 )同學(xué)們在實驗室用塊狀大理石和 5%的稀鹽酸反應(yīng)制取 CO2,觀察不到氣 泡產(chǎn)生時 ,發(fā)現(xiàn)固體還有剩余 ,對此進行探究 (雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng) )。 過濾后向濾液中加入適量稀硝酸除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉?；旌虾髲U液加入過量氫氧化鈉溶液 ,硝酸銅轉(zhuǎn)化為 氫氧化銅沉淀和硝酸鈉 。溶液 A與無色廢液混合后無明顯現(xiàn)象 ,說明溶液 A中一定沒有硫酸銅 。因無色廢液呈堿性 ,則 一定含有氫氧化鈉。 (2)紅色溶液中加入硫酸銅溶液和過量稀硝酸過濾后得到固體甲 ,說明廢 液中一定含有硝酸鋇 ,硝酸鋇與硫酸銅反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸鋇 ,化學(xué)方程式 為 Ba(NO3)2+CuSO4? BaSO4↓+Cu(NO3)2。 答案 (1)堿性 過濾 (2)CuSO4+Ba(NO3)2? Cu(NO3)2+BaSO4↓ (3)硫酸鈉、碳酸鈉 (4)硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸銅 碳酸鈉或碳酸鈉溶液 解析 (1