【正文】 很 快張開嘴 ,活蹦亂跳起來。證明溶液呈酸 性 ,可考慮酸的化學性質 ,加入紫色石蕊試液、活潑金屬或碳酸鹽均可 。 (7)廢液中 含有鹽酸 ,直接倒入下水道 ,鹽酸會腐蝕下水道 ,也會污染水質。 (5)戊同學的方案合理 ,溶液中含有鹽酸 ,放入鋅粒后 ,一定會反應生成氫氣。 (3)鹽酸能與氫氧化鈣反應 ,二者不可 能同時剩余 ,因此丙同學猜想錯誤。 (2)鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水 ,廢液 中溶質一定有氯化鈣 ,若鹽酸有剩余 ,則廢液中還含有 HCl。 【 表達與交流 】 若實驗證明猜想二是正確的 ,你認為該廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道 ,可能造 成的危害是 (7) (填一點 )。 探究 Ⅱ :廢液中溶質的成分是什么 ? 【 做出猜想 】 猜想一 :CaCl2 猜想二 :CaCl HCl 猜想三 :CaCl HCl、 Ca(OH)2 你的猜想 :(2) 丙同學認為猜想三是錯誤的 ,理由是 (3) (用 化學方程式解釋 )。 3.(2022甘肅蘭州 A,34,8分 )某?；瘜W興趣小組在學完堿的化學性質后 ,做了澄清石灰水和稀鹽 酸反應的實驗 ,并將廢液倒入一潔凈的廢液缸中 ,進行了如下探究 : 探究 Ⅰ :甲同學在做該實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象 ,于是對澄清石灰水和稀鹽酸能否發(fā)生反應 表示懷疑。當 CaCO3沒有分解時所得固體為 CaCO3。 答案 CaO和 CaCO3(氧化鈣和碳酸鈣也可以 ) (1)氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣微溶于水 ,也可能出現(xiàn)白色不溶物 (2)不成立 氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣 ,即使有碳酸鈣 ,加入的少量稀鹽酸也會先消耗氫氧 化鈣 ,不會出現(xiàn)氣泡 (3)取少量剩余固體于試管中 ,滴加足量稀鹽酸 (或稀硝酸 ),有氣泡產(chǎn)生 解析 高溫煅燒碳酸鈣時發(fā)生反應 :CaCO3? CaO+CO2↑。 (3)丙同學設計實驗證明了猜想 Ⅱ 成立。乙同學繼續(xù)向試管中加入幾滴稀鹽酸 ,沒有氣泡 產(chǎn)生 ,認為猜想 Ⅰ 成立。乙同學認為上述實驗不足以證明剩余固體中有碳酸鈣 ,其理由是 。 【 提出問題 】 剩余固體的成分是什么 ? 【 猜想與假設 】 Ⅰ .全部是氧化鈣 Ⅱ . Ⅲ .全部是碳酸鈣 【 實驗探究 】 (1)甲同學取一定量的剩余固體于試管中 ,加入一定量的水振蕩 ,有白色不溶物。 但考慮到在實驗中隨溫度升高會有部分木炭和空氣中的氧氣發(fā)生反應 ,故木炭粉與氧化銅 的最佳質量比應大于 3∶ 40。若溶液為無 色 ,則說明紅色固體中只有銅。 (6)依據(jù)所給資料②可知 ,Cu2O能與稀硫酸反應 :Cu2O+H2SO4? CuSO4+Cu+H2O,CuSO4溶液 呈藍色。 (4)分析實驗 2中的五組數(shù)據(jù)及對應反應后物質的顏色、狀態(tài)可知 ,在加熱方式相同時 ,木炭粉 與氧化銅的最佳質量比為 1∶ 12。 (2)CO2與 Ca(OH)2反應生成 CaCO3沉淀和 H2O,澄清石灰水變渾濁證明實驗 12中產(chǎn)生了二氧化 碳氣體。 (6)為檢驗 24的紅色固體中是否含 Cu2O,所需試劑是 。 (4)實驗 2的結論是 。 序號 木炭粉與氧化銅的質量比 反應后物質的顏色、狀態(tài) 21 1∶ 9 紅色固體有金屬光澤 混有少量黑色物質 22 1∶ 10 混有很少量黑色物質 23 1∶ 11 混有極少量黑色物質 24 1∶ 12 無黑色物質 25 1∶ 13 混有較多黑色物質 【 解釋與結論 】 (1)配平化學方程式 :1C+ CuO? Cu+ CO2↑ (2)實驗 12中 ,證明產(chǎn)生了 CO2的現(xiàn)象是 。氧化亞銅為紅色固體 ,能與稀硫酸反應 : Cu2O+H2SO4? CuSO4+Cu+H2O 【 進行實驗 】 實驗 1:取質量比為 1∶ 11的木炭粉和氧化銅混合物 g,進行實驗。 【 查閱資料 】 ① 氧化銅 (CuO)為黑色固體。而稀硝酸具有強 氧化性 ,能與銅反應生成一氧化氮等物質。 【 實驗探究 】 由題干信息可知反應物是銅與硝酸 ,生成物是硝酸銅、一氧化氮和水 ,設該化學 方程式中銅與稀硝酸的化學計量數(shù)分別為 x、 y,則 ? =? ,解得 ? =? ,則反應的化學方程式為 3Cu+8HNO3? 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 (2)① 氨氣極易溶于水 ,會溶解在稀 HNO3中 ,所以該氣體不可能是氨氣 。而稀 HNO3具有 強氧化性 ,能與 Cu發(fā)生氧化還原反應 ,生成 NO等 (若考生答成“稀 HNO3具有特性 ,能與 Cu發(fā)生 其他類型的化學反應而生成 NO”,也可給分 )(1分 ) 解析 【 實驗設計 】 (1)稀硝酸呈酸性 ,石蕊遇酸性溶液會變紅。 【 交流與反思 】 根據(jù)探究結果 ,請你解釋稀鹽酸跟 Cu不反應而稀 HNO3卻能跟 Cu反應的原因 。 ③ 經(jīng)討論 ,最終大家獲得了 A是 NO,NO在試管口遇氧氣生成了 NO2的共識。 (2)大家一致認同了紅棕色氣體 B是 NO2,但對于無色氣體 A及變化的原因有不同的看法 : ① 小麗同學認為 A是 NH3,但遭到大家的一致反對 ,原因是 。 (2)含氮元素的某些氣態(tài)物質的物理性質 NH3 N2 NO NO2 顏色 無色 無色 無色 紅棕色 溶解性 極易溶于水 不溶于水 不溶于水 可溶于水或硝酸 【 猜想與分析 】 (1)小明同學認為石蕊變色后又褪色的原因是試管不干凈 ,含有其他雜質。Zn片投入稀 HNO3 中后 ,溶液中冒出氣泡 ,產(chǎn)生無色氣體 A,在試管口氣體 A變成紅棕色有刺激性氣味的氣體 B。 (2)將 Zn片投入稀硝酸中 ,預計將產(chǎn)生氫氣。 7.(2022山東泰安 ,29,6分 )實驗室開放日 ,化學小組的同學來到實驗室 ,對酸的性質很感興趣 ,向 老師提出研究硝酸的性質 ,老師高興答應并帶領同學們進行了硝酸性質的實驗探究。實驗三中 , 測得溶液的 pH為 7,溶液呈中性 ,故猜想一成立。 【 實驗方案與驗證 】 實驗一中 ,溶液是無色的 ,故一定沒有硫酸銅 ,猜想三是不成立的 。故猜想二應為 : 硫酸鈉、氫氧化鈉 。若氫氧化鈉過量 ,則濾液中的 溶質為硫酸鈉、氫氧化鈉 。 答案 (6分 )【 猜想與假設 】 Na2SO NaOH 猜想四 【 實驗方案與驗證 】 【 拓展延伸 】 密封保存 (合理即可 ) 實驗 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 實驗一 三 實驗二 二 實驗三 一 解析 【 猜想與假設 】 鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣 ,氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧 化銅沉淀和硫酸鈉。 【 猜想與假設 】 猜想一 :Na2SO4 猜想二 : 猜想三 :Na2SO CuSO4 猜想四 :Na2SO CuSO NaOH 其中猜想 不合理 的是 。在實驗室 ,該同學先 取 50 mL一定溶質質量分數(shù)的硫酸銅溶液于燒杯中 ,再取綠豆大小的鈉投入硫酸銅溶液中 ,充 分反應后過濾 ,得到濾液和藍色濾渣 ,并對濾液的成分進行探究。硫酸沒有揮發(fā)性 ,不會使氫氣中混入其他氣體 ,因此用稀硫酸比用稀鹽酸制取的氫 氣更純凈。該反應發(fā)生后 ,反應速率加快依 然較明顯 ,說明猜想三正確。 (2)① 小明將硫酸銅換成硫酸鈉 ,結果發(fā)現(xiàn)反應速率幾乎沒有變化 ,說明猜想一不正確 。 (3)小王覺得用稀硫酸比用稀鹽酸制取的氫氣更純凈 ,原因是 。 ②小明提出將硫酸銅換成氯化銅進一步驗證猜想 ,小劉認為不需要替換試劑 ,只需通過觀察加 入硫酸銅固體后的現(xiàn)象就可以驗證 ,該反應的現(xiàn)象為 ,發(fā)生反應的化學方程式為 。 猜想一 :起促進作用的是硫酸根離子 猜想二 :起促進作用的是銅離子 猜想三 :生成物質起到促進作用 為了驗證上述猜想是否正確。 (2)為了加快鋅與稀鹽酸的反應速率 ,老師提示可向反應物中加入少量硫酸銅固體。 5.(2022重慶 A,23,6分 )某化學興趣小組為了探究氫氣的實驗室制法 ,進行了一系列實驗探索。 反思評價 氯化鈉、氯化鈣中均含有氯離子 ,滴加硝酸銀溶液均會生成白色沉淀 。熟石灰顯堿性 ,不可以用來改良鹽堿地 ,故 b錯誤 。根據(jù)氯化鈣、碳酸鈉的性質 ,結合實驗現(xiàn)象和實驗結果填寫所用試劑。答案 2:有白色沉淀生成 。答案 2:CaCl2溶液 /BaCl2溶液 /Ca(NO3)2溶液 /Ba(NO3)2溶液 /Ca(OH)2溶液 /Ba(OH)2溶液 。以下建議你認為正確 的是 。請解釋土樣中存在 CaCO3的原因 。 ②同學們對沉淀 Ⅰ 中 CaCO3的來源展開了熱烈的討論。 ? 向土樣中加入足量的蒸餾水 ,發(fā)生反應的化學方程式為 。 ③該土樣中的可溶性物質只含 NaCl、 CaCl2和 Na2CO3。 查閱資料 : ① 枸杞和合歡等植物均可在輕度鹽堿地中生存。 4.(2022山西 ,29,9分 )經(jīng)過監(jiān)測和治理 ,我省的土壤質量已經(jīng)得到了很好的改善 ,但個別地區(qū)仍 然存在鹽堿地。 易錯警示 導管接口的連接順序易錯 ,要理解制取的一氧化碳中含有雜質氣體二氧化碳和水 蒸氣 ,凈化時要先除雜后干燥 。 4031 82123(3)根據(jù)質量守恒定律可知 ,固體減少的質量即為生成氧氣的質量 ,則氧氣的質量為