【正文】 實(shí)驗(yàn) 1 編號(hào) ① ② 操作及 現(xiàn)象 加熱變質(zhì)后的 KI固體 ,黃色消失 ,產(chǎn)生的紫色 蒸氣使淀粉溶液變藍(lán) 向變質(zhì)后的 KI固體中滴加稀鹽酸 ,產(chǎn)生的氣體 使澄清石灰水變渾濁 Ⅱ .探究變質(zhì)的條件 【 猜想與假設(shè) 】 常溫下 ,KI固體“泛黃”變質(zhì)可能與 O CO2和水蒸氣有關(guān)。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)碘化鉀變質(zhì)后的成分及變質(zhì)的條件進(jìn)行探究。 12.(2022北京西城一模 ,23,6分 )食品工業(yè)中碘化鉀 (KI)可用作營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑。分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論之 間的關(guān)系。 (5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)②③④的現(xiàn)象對(duì)比 ,結(jié)合實(shí)驗(yàn) 2的結(jié)論 ,可以提出當(dāng)氯化物能與鐵釘反應(yīng) (置換 生成金屬 )時(shí) ,可能加快鐵釘生銹速率等假設(shè)。 (4)步驟 Ⅲ 的實(shí)驗(yàn)是加熱紅色固體 ,紅色固體若是銅粉 ,加熱時(shí)會(huì)與氧氣反應(yīng)生成氧化銅黑色固 體 :2Cu+O2? 2CuO。 (2)由于金屬鐵比銅的活動(dòng)性強(qiáng) ,試管④中鐵釘與 CuCl2溶液會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬銅 ,化學(xué) 方程式為 CuCl2+Fe? FeCl2+Cu。 【 反思與評(píng)價(jià) 】 (6)結(jié)合實(shí)驗(yàn) 2的結(jié)論 ,對(duì)于“氯化物對(duì)鐵釘生銹速率的影響” ,小組同學(xué)提出了進(jìn)一步的假 設(shè) : 。 (4)步驟 Ⅲ 、 Ⅳ 的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? 。他們認(rèn)為紅色沉淀可能是銅 的理由是 (用化學(xué)方程式解釋 )。 【 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析解釋、獲得結(jié)論 】 實(shí)驗(yàn) 1:探究氯化物對(duì)鐵釘生銹速率的影響 試管編號(hào) ① ② ③ ④ 實(shí)驗(yàn) ? ? ? ? 現(xiàn)象 2天后 ,鐵釘表面出現(xiàn)紅色 1天后 ,鐵釘表面出現(xiàn)紅色 1天后 ,鐵釘表面出現(xiàn)紅色 7分鐘時(shí)鐵釘表面出現(xiàn)紅 色 ,20分鐘后試管底部出 現(xiàn)紅色沉淀 (1)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②③可以得到的結(jié)論是 。 ⅱ .銅能與氧氣反應(yīng) ,生成黑色的 CuO。 老師說(shuō)氯化物可能加快鐵釘生銹的速率。鎂在二氧化碳中 燃燒生成氧化鎂和碳 ,據(jù)此可寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。 (4)① 反應(yīng)物為二氧化碳和鎂 , 所含元素種類只有碳元素、氧元素、鎂元素 ,生成物中不可能出現(xiàn)氫元素 ,故白色固體不可能 是氫氧化鎂 。濃硫酸有吸水性 ,可以干燥二氧化碳?xì)怏w。 答案 (1)長(zhǎng)頸漏斗 ? (1分 ) (2)HCl+NaHCO3? NaCl+H2O+CO2↑ 干燥 (除去水蒸氣 )? (3分 ) (3)燃著的小木條放集氣瓶瓶口處 ,熄滅 ? (1分 ) (4)① Ⅱ 反應(yīng)物中無(wú)氫元素或元素不守恒等 ? (2分 ) ② Ⅰ 2Mg+CO2? 2MgO+C? (3分 ) 解析 (1)儀器 a是長(zhǎng)頸漏斗。 ②乙同學(xué)取 D中的白色固體于試管中 ,向其中加入足量的稀硫酸 ,固體溶解 ,無(wú)氣泡產(chǎn)生。 (3)檢驗(yàn) D中集氣瓶已經(jīng)充滿 CO2的方法是 。 (2)裝置 B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。② MgO、 Mg(OH) MgCO3均為白 色固體。打開活塞 ,讓 A中產(chǎn)生的氣體依次通過(guò) B、 C,待氣體充滿集氣瓶后 ,用坩堝鉗夾住 8~10 cm長(zhǎng)的用砂紙打磨干凈的鎂條 ,將鎂條點(diǎn)燃后 迅速插入到正不斷通入 CO2的集氣瓶中 ,待劇烈反應(yīng)平息后 ,關(guān)閉活塞 ,即可看到集氣瓶?jī)?nèi)壁和 底部有白色固體和黑色物質(zhì)出現(xiàn)。某化學(xué)興 趣小組用下圖所示裝置制備 CO2并對(duì) Mg在 CO2中燃燒生成的白色固體物質(zhì)進(jìn)行探究。② Cl2能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸 ,則最終反應(yīng)所 得溶液中含有的鹽類物質(zhì)是氯化鈉、次氯酸鈉。③ 該實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證 HClO是否具有漂白作用 ,所以應(yīng)將石蕊紙花放 入次氯酸溶液中 ,由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推出猜想 3成立。 (4)【 實(shí)驗(yàn)探究 】① 水顯中性 ,石蕊在 中性溶液中不變色 。 (3)制備的氯 氣中含氯化氫氣體和水蒸氣 ,通過(guò)飽和食鹽水可以除去氯化氫氣體 。 答案 (1)濃鹽酸 (2)固液加熱 (3)除去 Cl2中混有的 HCl 濃硫酸 (4)【 實(shí)驗(yàn)探究 】① 無(wú)明顯變化 ②鹽酸 ③將石蕊紙花放入次氯酸溶液中 成立 【 反思交流 】① D ②氯化鈉 (NaCl)、次氯酸鈉 (NaClO) 解析 (1)從分液漏斗中加入的藥品是濃鹽酸。 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 ① 將石蕊紙花放入水中 石蕊紙花 猜想 1不成立 ② 將石蕊紙花放入 中 石蕊紙花變紅但不褪色 猜想 2不成立 ③ 石蕊紙花先變紅后褪色 猜想 3 【 實(shí)驗(yàn)探究 】 【 反思交流 】① 同學(xué)們一致認(rèn)為 ,不用再做實(shí)驗(yàn)對(duì)猜想 4進(jìn)行探究 ,理由是 :進(jìn)行氯氣性質(zhì)的實(shí) 驗(yàn)探究時(shí) ,裝置 (填裝置序號(hào) )的現(xiàn)象已證明了 Cl2不具有漂白作用。 猜想 3:氯水中的 HClO具有漂白作用。 【 提出問(wèn)題 】 氯水中的什么物質(zhì)具有漂白作用 ? 【 提出猜想 】 猜想 1:氯水中的 H2O具有漂白作用。 【 查閱資料 】 Ⅰ .氯氣 (Cl2)是一種黃綠色的有毒氣體 ,能溶于水 (溶解性不大 ),并能與水反應(yīng) :Cl2 +H2O ? HCl+HClO(次氯酸 )。 (4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中 ,同學(xué)們看到裝置 D中“石蕊紙花” (用石蕊溶液染成的紫色的干燥紙花 ,下同 ) 無(wú)明顯變化 ,E中濕潤(rùn)的石蕊紙花先變紅后褪色。 (2)從反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件考慮 ,裝置 A屬于 型氣體發(fā)生裝置。 44106m4484m 44106m 4484m 2253m 1121m9.(2022廣西南寧 ,29,10分 )某?；瘜W(xué)興趣小組 ,在實(shí)驗(yàn)室里用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下 制取氯氣并進(jìn)行有關(guān)氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究 (如下圖所示 )。 【 拓展應(yīng)用 】 碳酸氫銨放置在空氣中容易分解生成氨氣、水、二氧化碳 。 【 繼續(xù)探究 】 小威稱取 m g白色粉末與足量稀鹽酸反應(yīng) ,充分反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為 N g,若把 m g白色粉末都看成碳酸鈉 ,則根據(jù)化學(xué)方程式 Na2CO3+2HCl? 2NaCl+H2O+CO2↑,可 計(jì)算出 n=? 。 【 交流反思 】 (1)小月實(shí)驗(yàn)結(jié)論不準(zhǔn)確是因?yàn)樘妓釟溻c溶液也呈堿性 ,因此不能僅依據(jù)溶液的 pH7就斷定猜想 1成立 。 答案 (9分 )【 實(shí)驗(yàn)探究 】 (1分 ) CO2+Ca(OH)2? CaCO3↓+H2O(2分 ) 【 交流反思 】 (1)碳酸氫鈉 (化學(xué)式也可 )溶液也顯堿性 (1分 ) (2)碳酸鈉 (化學(xué)式也可 )(1分 ) 【 繼續(xù)探究 】 ? n? [或 ? n? 、 n(數(shù)值相近即可 )](2分 ) 【 拓展應(yīng)用 】 C(2分 ) 44106m 4484m 2253m 1121m解析 【 實(shí)驗(yàn)探究 】 由資料①知 ,碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性 ,故小月測(cè)出溶液的 pH7。 【 結(jié)論分析 】 探究后他們核查到添加劑的成分是檸檬酸和碳酸氫鈉 ,分析后認(rèn)為白色粉末中 的碳酸鈉是由碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的。 (2)小妮的實(shí)驗(yàn)方案不能排除白色粉末是否含有 。碳酸鈉受熱不分解。 【 查閱資料 】① 碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性 。猜想 。將少量檸檬酸和這種白色粉末溶于水 ,混合后產(chǎn)生了使澄清石灰 水變渾濁的氣體。 解題關(guān)鍵 掌握二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)和利用題目所給信息解決實(shí) 際問(wèn)題是解答本題的關(guān)鍵。D點(diǎn)氫氧化鈣反應(yīng)完全且溶液 pH7,故 D點(diǎn)所得溶 液中的溶質(zhì)為反應(yīng)生成的 CaCl2及過(guò)量的 HCl。 (3)① AB段排出的氣體主要是空氣 ,所以不會(huì)使溶液的 pH發(fā)生明顯的變化 。 (2)除去 HCl應(yīng)該把氣體通入液體中 ,故氣體應(yīng) b進(jìn) a出 。 答案 (8分 )(1)CaCO3+2HCl? CaCl2+CO2↑+H2O(2分 ) CaCO3(1分 ) (2)【 提出假設(shè) 】 產(chǎn)生的 CO2使渾濁變澄清 (或 HCl和 CO2共同作用使渾濁變澄清 )(1分 ) 【 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 】 b a(1分 ) D(1分 ) 【 得出結(jié)論 】 揮發(fā)出的 HCl使飽和石灰水產(chǎn)生的渾濁最終變澄清 。D點(diǎn)所得澄清溶 液的成分除 H2O外還有 。 (3)該興趣小組在老師指導(dǎo)下 ,用 pH傳感器測(cè)得圖 1燒杯中溶液的 pH隨通入氣體時(shí)間的變化曲 線如圖 3。 ? 圖 2 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 【 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 】 飽和石灰水渾濁后 ,繼續(xù)通入足量 CO2,沉淀部分溶解但最終并未完全澄清。 【 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 】 為除去 CO2中的 HCl,小華在圖 1中甲、乙裝置之間增加圖 2裝置 ,裝置的連接順序 是甲 → → →乙 (填字母序號(hào) )。 【 提出假設(shè) 】 假設(shè) 1:揮發(fā)出的 HCl使渾濁變澄清 。石灰水“變渾濁” 是因?yàn)樯闪? (填化學(xué)式 )。 7.(2022安徽 ,15,8分 )某興趣小組用圖 1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn) :燒杯中飽和石灰水先變渾濁 ,后逐 漸澄清。 【 實(shí)驗(yàn)探究二 】 加入稀鹽酸 ,有氣泡生成 ,說(shuō)明固體中仍存在碳酸鈣 ,產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式是 CaCO3+2HCl? CaCl2+CO2↑+H2O。 答案 【 實(shí)驗(yàn)探究一 】 (1)酸 (2)① 氯化鈣或 CaCl2 ②紅 【 實(shí)驗(yàn)探究二 】 CaCO3+2HCl? CaCl2+H2O+CO2↑(未配平或無(wú)“ ↑”符號(hào)扣 1分 ,化學(xué)式錯(cuò) 誤扣 2分 ) 【 得出結(jié)論 】 反應(yīng)物的濃度大小 【 反思交流 】 解析 【 實(shí)驗(yàn)探究一 】 (1)溶液 pH=2,說(shuō)明溶液顯酸性。 【 反思交流 】 小慧又提出 ,也可能是反應(yīng)太慢 ,無(wú)法觀察到氣泡產(chǎn)生。 由以上實(shí)驗(yàn)可知 ,猜想二和猜想三不成立。一段時(shí)間后 ,不再產(chǎn)生氣泡 ,仍有固體剩余。 小亮先振蕩反應(yīng)容器 ,使剩余固體和液體充分接觸 ,觀察到仍無(wú)氣泡產(chǎn)生。 由以上實(shí)驗(yàn)可知 ,該反應(yīng)的生成物對(duì)溶液酸堿度影響不大 ,猜想一不成立 ,反應(yīng)后的溶液中有鹽 酸。但小 亮認(rèn)為實(shí)驗(yàn)②不能說(shuō)明 CO2對(duì)溶液酸堿度的影響 ,他重新改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)。 ①取潔凈的燒杯 ,另配制 溶液 ,測(cè)得溶液 pH=7。 (1)小亮取上述反應(yīng)后的清液 ,測(cè)得溶液 pH=2,說(shuō)明溶液顯 性 ,由此得出猜想一不成立 的結(jié)論。 23O?23O?23O? 23O?23O?23O? 23O?6.(2022陜西 A,22,7分 )同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室用塊狀大理石和 5%的稀鹽酸反應(yīng)制取 CO2,觀察不到氣 泡產(chǎn)生時(shí) ,發(fā)現(xiàn)固體還有剩余 ,對(duì)此進(jìn)行探究 (雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng) )。 (2)經(jīng)過(guò)分析可知上層溶液中一定存在 Na+、 Cl、 OH、 C? 。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié) 論一定含 C? 、無(wú) Ca2+,一定有 OH,方案二可以用可溶性鈣鹽、鋇鹽檢驗(yàn) C? ,用可溶性銅 鹽、鐵鹽檢驗(yàn) OH。 C? 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w ,與 Ca2+、 Ba2+分 別結(jié)合成 CaCO BaCO3白色沉淀。 【 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 】 根據(jù)離子的性質(zhì)確定檢驗(yàn)方法。 答案 活動(dòng)一 :Ca(OH)2+Na2CO3? CaCO3↓+2NaOH(或 CaCl2+Na2CO3? CaCO3↓+2NaCl) 活動(dòng)二 :H+(或氫離子 ) 【 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 】 滴加過(guò)量的 BaCl2溶液 ,靜置 ,繼續(xù)滴加 CuSO4溶液 [或滴加過(guò)量的 Ca(NO3)2溶液 ,靜 置 ,繼續(xù)滴加 FeCl3溶液 ](合理即可 ) ① 產(chǎn)生白色沉淀 ②產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 (或產(chǎn)生紅褐色沉淀 )(合理即可 ) 【 反思與評(píng)價(jià) 】 (1)溶液中有 C? (或 Na2CO3)也會(huì)使酚酞變紅 ,無(wú)法判斷是否含 OH[或溶液中 有 C? (或 Na2CO3),溶液也顯堿性 ,無(wú)法判斷是否含 OH](合理即可 ) (2)Na+、 Cl、 OH、 C? (或鈉離子、氯離子、氫氧根離子、碳酸根離子 ) (3)稀硫酸 (或稀鹽酸 /酸 )(合理即可 ) 23O?23O?23O?解析 活動(dòng)一 :氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀 ,氯化鈣溶液與碳酸鈉溶 液反應(yīng)也生成碳酸鈣白色沉淀 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 Ca(OH)2+Na2CO3? CaCO3↓+2NaOH、 Na2CO3+CaCl2? CaCO3↓+2NaCl。 (2)經(jīng)過(guò)綜合分析 ,最終確定上層溶液中肯定存在的離子有 。 ? 【 提出問(wèn)題 】 上層溶液中 還可能 含有什么離子 ? 【 猜想與假設(shè) 】 上層溶液中 還可能 含有 OH、 C? 、 Ca2+中的一種或幾種。由此可以確定 :上層溶液中一定不含有的離子是 、以及一定含有的離子。實(shí)驗(yàn)中生成白色沉淀的化學(xué)方程式是 (寫一個(gè) )。在一次實(shí)驗(yàn)課上 ,興趣小組的同學(xué)們完成了 NaOH溶液和 Na2CO3