【正文】 解度遠大于在水中的溶解度 解析 (1)高錳酸鉀能溶解在水中形成紫紅色的溶液。 實驗操作圖示 實驗結(jié)論或解釋 ? (3)由圖 2所示現(xiàn)象可知 :碘 (選填“不”“微”或“易” )溶于水 (4)圖 3所示試管中液體分層。 ②“從稀碘水中提取碘”是“海帶提碘”工藝中的一個重要步驟 ,其原理類似 【 實驗 2】 中第 二步操作。 【 反思與應用 】 (5)① 碘易溶于酒精。 實驗步驟 實驗操作圖示 實驗操作及現(xiàn)象 步驟 1 ? 振蕩后靜置 : (1)A試管中晶體全部溶解 ,溶液呈 色 。 14.(2022江蘇蘇州 ,31,8分 )為了探究相同條件下同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性 ,某興趣小組 同學進行如下兩組實驗。(3)實驗后要觀察生成 物的顏色、狀態(tài)等 ,蠟燭燃燒熄滅后有一股“白煙”生成 ,液態(tài)石蠟重新凝固。 答案 觀察與思考一 : (1)顏色、狀態(tài) (其他合理答案均可 ) (2)明亮的火焰 ,燭芯周圍的固態(tài)石蠟熔化為液態(tài) (其他合理答案均可 ) (3)有“白煙”生成 ,液態(tài)石蠟重新凝固 (其他合理答案均可 ) 觀察與思考二 : 16(其他合理答案均可 ) 猜想 1及理由 :等于 16%,由圖可知 ,當氧氣體積分數(shù)為 16%時蠟燭可能就會熄滅 (其他合理答案 均可 ) 猜想 2及理由 :小于 16%,初始時氧氣體積分數(shù)變大 ,導致燃燒劇烈 ,放熱多 ,溫度不易降低到蠟燭 著火點以下 ,氧氣的體積分數(shù)減小值可能大于 14%(其他合理答案均可 ) 解析 觀察與思考一 : (1)做實驗時要學會觀察與記錄 ,實驗前應觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)等 。 【 溫馨提示 :實驗操作合理 ,蠟燭相同且量足夠 ,忽略儀器誤差 】 猜想 1及理由 : 。 結(jié)合已有信息 ,合理猜想 :蠟燭熄滅時 O2的體積分數(shù) (與實驗 1相比較 )。 (如下圖所示 ) ? 觀察實驗結(jié)果圖 ,初始時 O2的體積分數(shù)是 %,蠟燭熄滅時 O2的體積分數(shù)是 %。 觀察與思考一 :蠟燭在空氣中燃燒 ? 觀察與思考二 :在密閉容器內(nèi) ,蠟燭燃燒過程中 O2體積分數(shù)的測定 實驗 1:一定條件下 ,蠟燭在一瓶空氣中燃燒。 13.(2022遼寧沈陽 ,19,8分 )觀察是學習化學的重要方法。 【 反思應用 】 (1)碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應的化學方程式及其質(zhì)量關(guān)系分別為 : Na2CO3+2HCl? 2NaCl+CO2↑+H2O 106 g 44 g NaHCO3+HCl? NaCl+H2O+CO2↑ 84 g 44 g 由以上質(zhì)量關(guān)系可知 ,相同質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量稀鹽酸反應時 ,碳酸氫鈉生成的二 氧化碳多 ,如果是兩者的混合物 ,應該滿足的條件是 V1V3V2。為了進行對比 ,各固體的質(zhì)量保持相等 ,即表中 m=a。 【 實驗探究 】 裝置 B中 ,二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水 ,化學方程式為 CO2+Ca(OH)2 ? CaCO3↓+H2O。原因是 。乙組方案可以判斷 ,如 果是兩者的混合物 ,應該滿足的條件是 。 根據(jù)上表中數(shù) 據(jù)分析 ,猜想 Ⅱ 正確 ,判斷的依據(jù)是 。 記錄如表 : 實驗①的化學反應方程式為 。 乙組方案 :用如圖 2所示裝置作為反應容器 ,準確測量生成氣體的體積以判斷白色粉末的成 分。 【 猜想與假設(shè) 】 猜想 Ⅰ :碳酸鈉 猜想 Ⅱ :碳酸氫鈉 ? 圖 1 圖 2 甲組方案 :如圖 1,取適量白色粉末于試管中 ,將導管伸入澄清石灰水 ,加熱 ,澄清石灰水變渾濁 , 猜想 Ⅱ 正確。 (2)碳酸氫鈉不穩(wěn)定 ,受熱易分解生成二氧化碳和水等 。 【 初步探究 】 取少量白色粉末于試管中 ,加適量水 ,(常溫下 )測得溶液的 pH7,說明溶液呈 性。 12.(2022四川雅安 ,17,11分 )饅頭、面包等發(fā)面食品的一個特點是面團中有許多小孔 ,他們使發(fā) 面食品松軟可口。 【 拓展與應用 】 。 【 反思與評價 】 ,氯氣能溶于水 ,氯氣可能全部溶于水 ,使收集的 氣體中沒有氯氣。濕潤的淀粉碘化鉀試紙不變色 , 說明沒有氯氣 ,猜想一成立。 答案 【 猜想與假設(shè) 】 O2和 Cl2 【 實驗探究 】 【 反思與評價 】 ,氯氣可能全部溶于水 序號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 1 一 2 變藍 ,如果有刺激性氣味 ,說明氯氣存在 【 拓展與應用 】 解析 【 猜想與假設(shè) 】 結(jié)合猜想一、猜想二知猜想三為該氣體為氧氣和氯氣。 【 拓展與應用 】 ,加入足量水溶解 ,過濾 ,濾液呈紫紅色 ,該現(xiàn)象 說明反應還生成了 (填化學式 )。 【 猜想與假設(shè) 】 猜想一 :該氣體為 O2 猜想二 :該氣體為 Cl2 猜想三 :該氣體為 【 實驗探究 】 序號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 1 小麗用排水集氣法收集 A、 B兩瓶氣體 ,將帶火星的木條伸入 A中 ,濕潤的淀粉碘化鉀試紙伸入 B中 A中帶火星的木條復燃 ,B中淀粉碘化鉀試紙不變色 猜想 成立 2 小嵐用向上排空氣法收集 C、 D兩瓶氣體 ,將帶火星的木條伸入 C中 ,濕潤的淀粉碘化鉀試紙伸入 D中 C中帶火星的木條復燃 ,D中淀粉碘化鉀試紙 猜想三成立 【 反思與評價 】 ,原因是 。 【 提出問題 】 氯酸鉀與二氧化錳混合加熱后產(chǎn)生的氣體成分是什么 ? 【 查閱資料 】 。 【 交流拓展 】 HCOOH分子中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為 1∶ 2∶ 2,但猜想 3和猜想 4的生成物 中 ,化學方程式無論怎么配 ,碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比均不可能為 1∶ 2∶ 2,因此不符 合質(zhì)量守恒定律 ,故猜想 猜想 4錯誤。 【 進行實驗 】 實驗過程中觀察到 C處瓶內(nèi)出現(xiàn)大量水珠 ,則說明猜想 2正確 ,甲酸分解產(chǎn)生了 CO和 H2O,則甲酸分解的化學方程式為 HCOOH? CO↑+H2O。 答案 (9分 )【 設(shè)計實驗 】 液態(tài) (1分 ) A(1分 ) 【 實驗預測 】 紫色石蕊溶液變紅色 (1分 ) 【 進行實驗 】 紅色固體變成黑色 (2分 ) HCOOH? CO↑+H2O(2分 ) 【 交流拓展 】 違背了質(zhì)量守恒定律 (或化學反應前后原子數(shù)目不相等、化學方程式無法配平 等 )(2分 ) 解析 【 設(shè)計實驗 】 由資料知 ,甲酸的熔點為 ℃ ,故 20 ℃ 時 ,甲酸的狀態(tài)為液態(tài) ,因此選擇裝 置 A對甲酸進行加熱。猜想 H2。 【 交流拓展 】 資料表明 ,不同條件下 ,甲酸的分解產(chǎn)物不同 ,猜想 1和猜想 2均能成立。 ? ? 【 實驗預測 】 若猜想 1成立 ,則 D中的實驗現(xiàn)象應為 。從圖一裝置中選擇合適的裝置 (填序 號 )對甲酸進行加熱。猜想 H2O。 10.(2022江西 ,22,9分 )為了解甲酸的分解產(chǎn)物 ,實驗小組進行了以下探究 : 【 查閱資料 】 甲酸 (HCOOH)的熔點為 ℃ ,能分解生成兩種物質(zhì)。如果上層清液不變色 ,則溶液 M中 沒有氫氧化鈉。碳酸鈉與稀鹽 酸反應的化學方程式為 Na2CO3+2HCl? 2NaCl+H2O+CO2↑。 【 實驗 2】 氯化鈣溶液與 碳酸鈉溶液反應生成難溶的白色固體碳酸鈣 ,氯化鈣溶液也能與氫氧化鈉溶液反應生成微溶 的氫氧化鈣 ,溶液一樣會變渾濁 ,所以向溶液 M中加入氯化鈣溶液 ,反應后生成的白色沉淀不一 定是碳酸鈣 ,也可能是微溶的氫氧化鈣。 解析 【 實驗 1】 過碳酸鈉固體與水常溫下反應生成氧氣 ,發(fā)生裝置選擇 B,收集裝置選擇 C。 (2)檢驗 A、 B兩種物質(zhì)是否同時存在 ,一定要考慮二者性質(zhì)的互相干擾問題。 該實驗中用 CaCl2溶液而不能用飽和石灰水 ,原因是 : 。 【 實驗 4】 為進一步確定溶液 M中是否含有 NaOH,他們向溶液 M中滴加 CaCl2溶液至不再產(chǎn)生 沉淀為止 ,取上層清液 ,加入 ,無明顯現(xiàn)象。證明溶液中一定含有 Na2CO3,從 而否定了猜想二。他的理由是 : 。他認為白色沉淀是 CaCO3, 溶液中一定含有 Na2CO3。猜想三 :Na2CO3和 NaOH。 猜想一 :Na2CO3。經(jīng)檢驗該氣體是氧氣 ,檢驗方法是 。 【 查閱資料 】 這種“白色粉末”的主要成分是過碳酸鈉 (化學式為 Na2CO4),常溫下 ,與水反應 生成氧氣。 9.(2022河北 ,35,7分 )小明在市場看到 :魚老板將一勺白色粉末加入水中 ,水中奄奄一息的魚很 快張開嘴 ,活蹦亂跳起來。 解題關(guān)鍵 掌握二氧化碳的實驗室制法、二氧化碳的化學性質(zhì)和利用題目所給信息解決實 際問題是解答本題的關(guān)鍵。D點氫氧化鈣反應完全 ,故 D點所得溶液中的溶質(zhì) 為反應生成的 CaCl2及過量的 HCl。 (3)① AB段排出的氣體主要是空氣 ,所以不會使溶液的 pH發(fā)生明顯的變化 。除去 HCl應該把氣體通入液體中 ,故氣體應 b口進、 a口出 。 Ca(OH)2+CO2 ? CaCO3↓+H2O,由于生成難溶于水的碳酸鈣沉淀 ,故溶液變渾濁。 圖 3 答案 (8分 )(1)CaCO3+2HCl? CaCl2+CO2↑+H2O(2分 ) CaCO3(1分 ) (2)【 提出假設(shè) 】 產(chǎn)生的 CO2使渾濁變澄清 (或 HCl和 CO2共同作用使渾濁變澄清 )(1分 ) 【 設(shè)計實驗 】 b a(1分 ) D(1分 ) 【 得出結(jié)論 】 揮發(fā)出的 HCl使飽和石灰水產(chǎn)生的渾濁最終變澄清 。D點所得澄清溶 液的成分除 H2O外還有 。 (3)該興趣小組在老師指導下 ,用 pH傳感器測得圖 1燒杯中溶液的 pH(常溫下 )隨通入氣體時間 的變化曲線如圖 3。 ? 圖 2 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 【 實驗現(xiàn)象 】 飽和石灰水渾濁后 ,繼續(xù)通入足量 CO2,沉淀部分溶解但最終并未完全澄清。 【 設(shè)計實驗 】 為除去 CO2中的 HCl,小華在圖 1中甲、乙裝置之間增加圖 2裝置 ,裝置的連接順序 是甲 → → →乙 (填字母序號 )。 【 提出假設(shè) 】 假設(shè) 1:揮發(fā)出的 HCl使渾濁變澄清 。石灰水“變渾濁” 是因為生成了 (填化學式 )。 8.(2022安徽 ,15,8分 )某興趣小組用圖 1裝置進行實驗時發(fā)現(xiàn) :燒杯中飽和石灰水先變渾濁 ,后逐 漸澄清。 (6)由以上實驗可知 ,“污 漬爆炸鹽”溶于水后的溶液中含有碳酸鈉和過氧化氫 ,因此猜想 ⅱ 正確 。步驟 3:取步驟 2的上層清液 ,向其中加入氯化鎂溶液 ,無明顯現(xiàn)象 ,說明“污漬爆炸鹽”水溶液中一定不含氫 氧化鈉 。 (4)小明根據(jù)質(zhì)量守恒定 律 ,化學反應前后元素種類不變進行了猜想。 答案 (9分 )(1)洗滌用品 (2)導致水體富營養(yǎng)化 ,產(chǎn)生水華現(xiàn)象 (4)質(zhì)量守恒定律 ,化學反應前后元素的種類不變 (5)① 過量 BaCl2溶液 (答案合理均可 ) ②不含 NaOH ③ 少量 MnO2 ④溶液中有氣泡 ,帶火星的木條復燃 (6)① ⅱ ② Na2CO4+H2O? Na2CO3+H2O2 解析 (1)“污漬爆炸鹽”可以清洗汗?jié)n、果汁漬 ,屬于洗滌用品 ,因此應在超市的洗滌用品區(qū) 購買。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 步驟 1:取少量“污漬爆炸鹽”于燒杯中 ,加入足量蒸餾水 ,充分攪拌 固體完全溶解 ,形成無色溶液 步驟 2:取少量步驟 1形成的溶液于試管中 ,再加入① ,振蕩 ,靜置 白色沉淀 含有 Na2CO3 步驟 3:取少量步驟 2試管中的上層清液于另一支試管中 ,再滴加少量 MgCl2溶液 ,振蕩 無明顯現(xiàn)象 ② 步