【正文】 C選項(xiàng)錯(cuò)誤 。下列說法正確的是 ? ( ) ? 2中得到 H2 H2與 O2的體積比約為 1∶ 2 H2和 O2組成 O2 答案 D 電解水實(shí)驗(yàn)中 ,與正極相連的試管內(nèi)收集到的氣體是氧氣 ,與負(fù)極相連的試管內(nèi)收 集到的氣體是氫氣 ,故 A選項(xiàng)錯(cuò)誤 。 解題方法 本題主要考查溶解度曲線的意義和飽和溶液與不飽和溶液的判斷 ,要根據(jù)題意靈 活分析解答。(2)t2 ℃ 時(shí) ,將等質(zhì)量的甲、乙加 入等體積的水中充分溶解后甲有剩余 ,說明甲在該溫度下的溶解度小 ,故 a曲線對(duì)應(yīng)的是甲 ,b曲 線對(duì)應(yīng)的是乙 。 (3)分別將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液從 t2 ℃ 降溫到 t1 ℃ ,析出晶體較多的物質(zhì)是 。請(qǐng)回答 : (1)t2 ℃ 時(shí) , 試管中的溶液一定是飽和溶液。 解題關(guān)鍵 掌握溶解度曲線的意義是解題的關(guān)鍵。(2)根據(jù)曲線可知 ,硝酸鉀的溶解度 為 110 g時(shí) ,對(duì)應(yīng)的溫度是 60 ℃ 。 (3)圖中點(diǎn) A所對(duì)應(yīng)的是該溫度下硝酸鉀的 (填“飽和”或“不飽和” )溶液。 11.(2022吉林 ,13,3分 )下圖是硝酸鉀的溶解度曲線 ,回答下列問題 : ? (1)硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而 。 解題關(guān)鍵 認(rèn)真分析實(shí)驗(yàn) ,找到溶劑的不同、溶質(zhì)的不同是解題的關(guān)鍵。 實(shí)驗(yàn) ? ? ? 現(xiàn)象 固體溶解 ,形成紫色溶液 固體幾乎不溶解 固體溶解 ,形成紫紅色溶液 答案 (1)高錳酸鉀在水中的溶解性比在汽油中的好 (2)比較高錳酸鉀和碘在汽油中的溶解情況 解析 (1)將高錳酸鉀固體放在不同溶劑中的現(xiàn)象不同 ,表明同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性 不同。 (1)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①、②的現(xiàn)象 ,可得出的結(jié)論是 。 (4)在 20 ℃ ~30 ℃ 的某溫度時(shí) ,氯化鈉 和硝酸鉀的溶解度 (x)相同 ,x的取值范圍是 gx g。與硝酸鉀相比較 ,氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小。 溫度 /℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解 度 /g NaCl KNO3 110 答案 (1) (2)增大 較小 (3)不飽和溶液 (4) gx g 解析 (1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知 ,10 ℃ 時(shí) ,氯化鈉的溶解度是 g。 (3)20 ℃ 時(shí) ,在 100 g水中加入 40 g硝酸鉀 ,充分?jǐn)嚢韬?,將溶液溫度升高到 30 ℃ (不考慮水分蒸 發(fā) ),所得溶液是 (填“飽和溶液”或“不飽和溶液” )。 (2)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而 。 9.(2022廣西南寧 ,23,5分 )根據(jù)下表中氯化鈉和硝酸鉀部分溶解度數(shù)據(jù)分析 ,回答下列問題。將 t2 ℃ 等質(zhì)量的甲、乙飽和 溶液分別降溫到 t1 ℃ 時(shí) ,甲溶液中會(huì)有固體析出 ,溶質(zhì)質(zhì)量減小 ,溶劑質(zhì)量不變 ,溶液質(zhì)量減小 , 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 ,但溶液仍為飽和溶液 。一段時(shí)間后 ,溶液恢復(fù)到原溫度 ,會(huì)有 5 g甲物質(zhì)析出。 :甲 乙 :甲 =乙 :甲 乙 答案 (1)a (2)t1 ℃ 時(shí) ,甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 (3)甲物質(zhì)溶于水放熱 ,溫度升高 ,溶解度增大 (4)abd 解析 (1)燒杯①中甲物質(zhì)全部溶解 ,燒杯②中乙物質(zhì)有剩余 ,說明該溫度下甲物質(zhì)的溶解度大 于乙物質(zhì)的溶解度 ,因此甲物質(zhì)的溶解度曲線為 a,乙物質(zhì)的溶解度曲線為 b。 (3)向燒杯①的溶液中繼續(xù)加入 15 g甲物質(zhì) ,充分?jǐn)嚢?,發(fā)現(xiàn)固體先全部溶解 ,一段時(shí)間后又有部 分固體甲析出 ,你認(rèn)為“全部溶解”的原因是 。請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問題 : (1)固體甲對(duì)應(yīng)的溶解度曲線是 (填“ a”或“ b”)。題中沒有說明 t2℃ 時(shí)甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,降溫后無法確定兩溶液 中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小 ,故 D錯(cuò)誤。在 t1℃ 時(shí) ,設(shè)甲的溶解度為 x g,100∶ x=50∶ 30,解得 x=60,在 t1℃ 時(shí) ,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等 ,故 B 正確 。 方法指導(dǎo) 首先根據(jù)氫氧化鈉、硝酸銨溶于水時(shí)溶液溫度的變化情況判斷出 X、 Y的溶解度 曲線 ,然后根據(jù)溶解度的知識(shí)進(jìn)行分析。 X的溶解度隨溫度的降低而增大 , 所以 X的飽和溶液從 t2 ℃ 降溫到 t1 ℃ ,溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量均不變 ,則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 ,故 C 錯(cuò)誤。硝酸銨固體溶于水時(shí)吸熱 ,Y的飽和溶液變渾濁 ,說明 Y的溶解 度隨著溫度的升高而增大 ,因此 Y的溶解度曲線是 a,故 A錯(cuò)誤。尿素施用過量會(huì)導(dǎo)致水污染 ,D正確。植物油加入水中可得到乳濁液 。 5.(2022四川成都 ,6,3分 )溶液的知識(shí)廣泛用于生產(chǎn)、生活。冰水是純凈物 ,不是溶液 。 4.(2022重慶 A,2,2分 )餐桌上的飲品種類豐富 ,下列飲品中屬于溶液的是 ? ( ) 答案 D 酸奶屬于乳濁液 。 2.(2022北京 ,11,1分 )下列關(guān)于① ~⑤ 所得溶液的說法 不正確 的是 ? ( ) :① ② :② ④ :① =③ D.⑤ 中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 9∶ 10 答案 D D項(xiàng) ,⑤ 中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 88∶ 100=22∶ 25,故選 D。 知識(shí)歸納 固體的溶解度是指在一定溫度下 ,某固態(tài)物質(zhì)在 100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶 解的質(zhì)量。⑤ 在 100 g水中加入 90 g NaNO3,最多只能溶解 88 g,所得溶液為 飽和溶液。③ 在 100 g 水中加入 30 g NaNO3,所得溶液為不飽和溶液 。①在 100 g水中加入 30 g NaCl,所得溶液為不飽和溶液 。 已知 :20 ℃ 時(shí) ,NaCl和 NaNO3的溶解度分別為 36 g和 88 g。 評(píng)析 本題通過電解水裝置圖和太陽能海水淡化裝置示意圖考查水的電解、海水的淡化等 問題 ,第 (3)問海水淡化裝置新穎、簡(jiǎn)單易懂 ,考查的問題稍有難度。 知識(shí)拓展 在化學(xué)變化中 ,分子種類發(fā)生變化 ,但原子種類、質(zhì)量、數(shù)目均未發(fā)生變化。 (3)① 水變成水蒸氣 ,水分子之間的間隔增大 ,而分子的種類和質(zhì)量均沒有發(fā)生變化 。 答案 (1)2 (2)吸附 (3)① AB ②變大 解析 (1)電解水時(shí) ,正極得到的是氧氣 ,負(fù)極得到的是氫氣 ,即“正氧負(fù)氫” ,因此試管 2中得到 的是氧氣。 ① 水變成水蒸氣的過程中 ,不發(fā)生 變化的是 (填字母序號(hào) )。 (3)海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問題。下圖實(shí)驗(yàn)中得到氧氣的試管是 (填“ 1”或“ 2”)。 7.(2022北京 ,27,4分 )水是一種重要的資源。(2) 水由氫元素和氧元素組成 ,水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成 ,每個(gè)水分子是由 2個(gè)氫原子和 1個(gè)氧 原子構(gòu)成的 。 2個(gè)氫原子和 1個(gè)氧原子構(gòu)成的 (3)從符號(hào)上表示 :電解水的化學(xué)方程式為 。 (1)從宏觀上觀察 :如圖所示 ,試管 a和 b中產(chǎn)生氣體的體積比約為 ,b中產(chǎn)生的氣體是 (填化學(xué)式 )。 6.(2022天津 ,18,5分 )在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)特有的思維方式。 (3)軟水中含有較少或不含可溶性鈣、 鎂化合物 ,加入肥皂水 ,產(chǎn)生的泡沫較多 ,浮渣較少 。 (2)活性炭有 吸附性 ,能吸附色素和異味。過 濾所用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗 ,故選 c、 d。 (4)家庭生活用水水費(fèi)清單中不包含的一項(xiàng)是 (填序號(hào) )。請(qǐng)列舉 中水的一項(xiàng)用途 : 。 ? (2)除去難溶性雜質(zhì)后 ,可利用活性炭 (填“過濾”“吸附”或“蒸餾” )廢水中的異 味和色素。 (1)廢水中常含有難溶性雜質(zhì) ,除去這些雜質(zhì)的操作是 (填“過濾”“吸附”或“蒸 餾” )。 5.(2022云南昆明 ,23,7分 )2022年 3月 22日是第 25屆世界水日 ,宣傳主題是“ Wastewater”(廢 水 )。 (2)每個(gè)水分子是由兩個(gè) 氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。 (3)性質(zhì) :水能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ,寫出水與氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (1)組成 :下圖所示電解水的實(shí)驗(yàn)中 ,試管 a、 b中產(chǎn)生氣體的體積比約為 ,該實(shí)驗(yàn)證明 水是由 組成的。D項(xiàng) ,靜置沉淀只是把固體和液體分層 ,故 選 B。B項(xiàng) ,蒸餾得到的是凈化程度最高的水 。質(zhì)量比為 1∶ 8。 記憶技巧 電解水時(shí)正極得到的是氧氣 ,負(fù)極得到的是氫氣 ,簡(jiǎn)記為“正氧負(fù)氫” 。電解水時(shí) ,正極產(chǎn)生的是氧氣 ,負(fù)極產(chǎn)生的 是氫氣 ,故 C正確。硬水中含有較多的可溶性鈣、鎂化合物 ,與肥 皂水混合產(chǎn)生較多浮渣 。酸和 堿作用生成鹽和水的反應(yīng)為中和反應(yīng) ,若反應(yīng)物不是酸和堿 ,即使有水生成也不是中和反應(yīng) ,如 金屬氧化物和酸的反應(yīng)、非金屬氧化物和堿的反應(yīng) ,D錯(cuò)誤。水是由氫元素和氧元 素組成的化合物 ,B正確 。 (3)氯化鈉的溶解度隨溫度升高且變化不大 ,故采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。 答案 (1)過濾 (2)增大 (3)蒸發(fā) 解析 (1)水分子能夠通過淡化膜 ,其他離子不能通過 ,與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的過濾操作相似。 (2)對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓后 ,海水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) (填“增大”“減小”或 “不變” )。其原理是海水中的水分子可以透過淡化膜 ,而其他各種離子不能透過。 60 g60 g 100 g?10.(2022福建三明 ,18,6分 )海水淡化可采用膜分離技術(shù)。 答案 (4)① 50 ② % 解析 (4)① 根據(jù)甲物質(zhì)的溶解度曲線圖可知 ,t1 ℃ 時(shí)甲物質(zhì)的溶解度是 30 g,故 t1 ℃ 時(shí)要完全 溶解 15 g甲物質(zhì)至少需要 50 g水。 (4)如圖是甲物質(zhì)的溶解度曲線圖 ,據(jù)圖回答 : ? ① t1 ℃ ,要完全溶解 15 g甲物質(zhì)至少需要水 g。 (4)t2 ℃ 時(shí) ,乙的溶解度比甲的溶解度小 ,因此 ,析出等質(zhì)量的固體時(shí) ,乙物質(zhì)的飽和溶液需要蒸 發(fā)掉較多的水。C選項(xiàng)中未指明飽和溶液 的質(zhì)量 ,不能比較溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大小。 答案 Ⅱ .(1)增大 (2)A (3)t1 (4)乙 解析 Ⅱ .(1)由題圖可知 ,甲和乙的溶解度隨溫度的升高而增大。 ℃ 時(shí) ,甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等 ℃ 時(shí) ,甲和乙兩種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 ℃ 時(shí) ,甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等 (3)25 g乙物質(zhì)完全溶于 100 g水中所需的最低溫度是 ℃ 。 ? (1)甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 (填“增大”或“減小” )。 (2)稀釋前后 ,溶質(zhì)的質(zhì)量不變 ,稀釋后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ? 100%=3%。 (2)取上述溶液 10 g加水 40 g進(jìn)行稀釋 ,所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。 7.(2022福建泉州 ,18,4分 )以下是實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的流程示意圖。量筒只能用來量 取液體的體積 ,不能用于溶解固體 ,故 C錯(cuò)誤 。 6.(2022福建龍巖 ,7,3分 )下列是小明“配制 50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的氯化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)過 程 ,正確的是 ? ( ) 10 g、水 40 g ,小明認(rèn)為剩余溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10% 答案 A 配制 50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的氯化鈉溶液 ,需要氯化鈉的質(zhì)量為 50 g20%=10 g, 水的質(zhì)量為 50 g10 g=40 g,故 A正確 。 易錯(cuò)警示 電解后 ,水的質(zhì)量減小 ,NaOH溶液濃度增大 ,堿性增強(qiáng) ,pH增大。故答案為 B。 C項(xiàng) , 氫氧化鈉在電解過程中沒有發(fā)生改變 ,因此鈉元素的質(zhì)量不變。電解一定質(zhì)量氫氧化鈉稀溶液的過程中 ,下列說法正確的是 ? ( ) pH減小 、氧元素質(zhì)量比不變 答案 B A項(xiàng) ,由題意可知 ,電解一定質(zhì)量氫氧化鈉稀溶液的過程中 ,一部分水分解生成氫氣 和氧氣 ,使氫氧化鈉溶液的濃度增大 ,堿性增強(qiáng) ,pH增大。 D項(xiàng) ,KOH與 CuSO4放入足量的水中反應(yīng)生成 Cu(OH)2沉淀 ,不符合題意。 B項(xiàng) , NaOH與 HCl放入足量的水中反應(yīng)生成 NaCl和 H2O,得到無色溶液。食鹽溶于水形成的是 均一、穩(wěn)定的溶液 ,故 D正確。植物油不