【正文】 ⑤混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體 ,加水配成 80 ℃ 的硝酸鉀飽和溶液 ,再冷卻至 20 ℃ ,析出晶體 并得到溶液。 ③ 20 ℃ 時(shí) ,氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (結(jié)果保留至 %)。 溫度 /℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度 /g 氯化鈉 硝酸鉀 110 169 246 氫氧化鈣 ① 60 ℃ 時(shí) ,氯化鈉的溶解度 硝酸鉀的溶解度 (填“ ”“=”或“ ”)。這種物質(zhì)是 (填字母 )。 (1)下列少量物質(zhì)分別放入水中 ,充分?jǐn)嚢?,可以得到溶液的是 (填字母 )。設(shè)稀釋溶液需要加水的質(zhì)量為 x,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等可得 30 g? =(30 g+x)10%,解得 x=70 g。 ? 答案 Y t2 ℃ 70 解析 t3 ℃ 時(shí) ,相同質(zhì)量的甲、乙兩種飽和溶液降溫到 t1 ℃ ,只有甲的溶液中有固體析出 ,說明 甲的溶解度隨著溫度的降低而減小 ,故甲的溶解度曲線為 X,則乙的溶解度曲線為 Y。甲和乙溶解度相等時(shí)的溫度為 。將 t3 ℃ 時(shí)相同質(zhì)量的甲、乙兩種 飽和溶液降溫至 t1 ℃ ,只有甲的溶液中有固體析出。 知識(shí)拓展 對(duì)于某種溶質(zhì)的飽和溶液 ,還可能會(huì)繼續(xù)溶解其他溶質(zhì) ,如 20 ℃ 的硝酸鉀飽和溶液 還可以繼續(xù)溶解氯化鈉。 (3)50 ℃ 時(shí) ,氯化鈉的溶解度是 g,硝酸鉀的溶解度為 g,所以 10 g水中溶解硝酸鉀的質(zhì)量大 , 故蒸發(fā) 10 g水 ,析出硝酸鉀多 ,則剩余的氯化鈉溶液質(zhì)量大于剩余的硝酸鉀溶液質(zhì)量。 (2)由題表中數(shù)據(jù)可知 , 硝酸鉀在 60 ℃ 時(shí)的溶解度為 g,所以 A中溶液是不飽和溶液 。 (2)60 ℃ 時(shí) ,按圖示操作 : ? ? A? B? C A中溶液是 (填“飽和”或“不飽和” )溶液 ,C中溶液的總質(zhì)量是 g。 17.(2022陜西 A,18,4分 )下表是 NaCl和 KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度 ,回答問題。③降溫時(shí)乙的溶解度增大 ,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 ,甲的飽和溶液由 t2 ℃ 降至 t1 ℃ 時(shí)仍為飽和溶液 ,因?yàn)?t1 ℃ 時(shí)甲的溶解度大于 t2 ℃ 時(shí)乙的溶解度 ,所以 t2 ℃ 時(shí)的 甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t1 ℃ ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲 乙。t2 ℃ 時(shí) ,甲的溶解度是 40 g,則在 t2 ℃ 時(shí) ,100 g水中最多能溶 解 40 g甲 ,所以 B是飽和溶液。 (3)① 甲的溶解度隨溫度升高而增大。氯化鈉溶于水熱量變化不明顯 。 (2)燒堿溶 于水放出大量的熱 。面粉難溶于水 ,不能形成溶液 ,不符合題意 。 答案 (7分 )(1)D (2)C (3)① 甲 ② B % ③ 解析 (1)高錳酸鉀溶于水得到紫色溶液 ,不符合題意 。向溶液 C中再加入 25 g甲 ,充分?jǐn)嚢?,恢復(fù)到 t2 ℃ 時(shí) ,所得溶液中溶 質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (結(jié)果精確到 %)。 ? 圖 1 ① 溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是 (填“甲”或“乙” )。 (2)在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì) ,形成溶液過程中 ,溫度沒有明顯變化的是 (填字母 )。 16.(2022天津 ,21,7分 )溶液與人們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)。 由于 M的溶解度隨溫度的升高而增大 ,若保持溶劑的質(zhì)量不變 ,從 C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中獲得 M的 晶體 ,可以采用的方法是降溫至 40 ℃ 以下。由此推知 ,M物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而 增大 ,當(dāng)溫度升高到 60 ℃ 時(shí) , 溶液的質(zhì)量沒有改變 ,說明 C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液一定是不飽和溶液。 (2)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在未 溶解的 M,其溶液一定是飽和溶液 。 (3)在 40 ℃ 時(shí) ,M物質(zhì)的溶解度為 g,若保持溶劑的質(zhì)量不變 ,從 C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液獲得 M 的晶體 ,可以采用的方法是 。 ? (1)A點(diǎn)時(shí) ,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。可采用 蒸發(fā)溶劑的方法將接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液 ,故 D選項(xiàng)正確。t2 ℃ 時(shí) ,甲、乙的溶解度 相等 ,只能說明兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 ,故 B選項(xiàng)錯(cuò)誤 。飽和石灰水放置較長(zhǎng)時(shí)間后表面形成一層白膜是因?yàn)闅溲趸}與空氣中 的二氧化碳反應(yīng)生成了難溶性的碳酸鈣 ,此時(shí)溶液中溶質(zhì)減少 ,溶液不再是氫氧化鈣的飽和溶 液 ,D說法錯(cuò)誤。氯化鈉的溶解度受溫度影響不大 ,硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大 ,氯化鈉中混 有硝酸鉀 ,應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去硝酸鉀 ,B說法錯(cuò)誤 。水分、溫度不變時(shí) ,蔗糖與水不分離說明了蔗糖溶液的穩(wěn)定性 ,不是均一 性 ,故 D不符合題意。溶液的均一性是指 溶液中的每一部分都相同 ,蔗糖溶液的上層與下層一樣甜 ,屬于均一性的特點(diǎn) ,故 B符合題意 。D項(xiàng) ,鎂與稀鹽酸反應(yīng)放出熱量。B項(xiàng) ,氫氧化鈉固體溶于水 ,溶液 的溫度升高 ,放出熱量 。故選 D。酒精水溶液中的溶質(zhì)是酒精 。 10.(2022江西南昌 ,3,1分 )下列可以作為溶質(zhì)的是 ? ( ) 答案 D 溶質(zhì)可以是固體 ,可以是氣體 ,也可以是液體。溫度由 t2 ℃ 降至 t1 ℃ 時(shí) ,無甲物質(zhì)析出 ,C項(xiàng)錯(cuò)誤 。 9.(2022重慶 B,16,2分 )將質(zhì)量均為 30 g的甲、乙兩種固體分別加入到 50 g水中 ,充分?jǐn)嚢韬?,剩 余固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如下圖所示 ,下列說法正確的是 ? ( ) ? ℃ 時(shí) ,甲、乙的溶解度均為 20 g t2 ℃ 降低到 t1 ℃ 時(shí) ,甲溶液中析出 5 g固體 、 b、 c三點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 :cab 答案 D 根據(jù)坐標(biāo)圖像分析可知 ,溶液中剩余固體的質(zhì)量隨溫度的升高 ,甲不斷增多 ,乙不斷 減少 ,表明甲的溶解度隨溫度的升高而減小 ,乙的溶解度隨溫度的升高而增大 ,A項(xiàng)錯(cuò)誤 。乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小 ,所以 t2 ℃ 時(shí) ,乙的 飽和溶液降溫至 t1 ℃ ,乙溶液仍為飽和溶液 ,故 C錯(cuò)誤 。 8.(2022湖南長(zhǎng)沙 ,13,3分 )甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示 ,下列說法正確的是 ? ( ) ℃ 時(shí) ,甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 ℃ 時(shí) ,乙的飽和溶液降溫至 t1 ℃ ,乙溶液變?yōu)椴伙柡腿芤? ℃ 時(shí) ,甲物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t1 ℃ ,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量一定不變 答案 A 通過分析溶解度曲線可知 ,t1 ℃ 時(shí) ,甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 ,故 A正確 。甲的溶解度隨 著溫度的降低而減小 ,因此降溫可使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?,C正確 。下列說法不正確的是 ? ( ) ? ℃ 時(shí) ,乙的溶解度大于甲的溶解度 ℃ 時(shí) ,甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 ℃ 時(shí) ,75 g甲的飽和溶液中加入 50 g水 ,可以得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%的溶液 答案 D 由題圖知 ,t1 ℃ 時(shí) ,乙的溶解度大于甲的溶解度 ,A正確 。題中沒有說明 t2℃ 時(shí)甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,降溫后無法確定兩溶液 中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小 ,故 D錯(cuò)誤。在 t1℃ 時(shí) ,設(shè)甲的溶解度為 x g,100∶ x=50∶ 30,解得 x=60,在 t1℃ 時(shí) ,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等 ,故 B 正確 。反之用蒸發(fā)結(jié)晶法提純。 知識(shí)歸納 兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等 ,該溫度下 ,兩種飽和溶 液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 。 甲的溶解度隨溫度升高而增大 ,將甲的飽和溶液從 t2 ℃ 降溫到 t1 ℃ ,一定析出晶體 ,D說法正確。t2 ℃ 時(shí) ,甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線交于一點(diǎn) ,即此溫度下 兩物質(zhì)的溶解度相等 ,由飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =? 100%可知此溫度下兩物質(zhì) 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 ,B說法正確 。 5.(2022福建 ,9,3分 )下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小 ,升溫 至 60 ℃ ,有固體析出 ,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 ,故 C錯(cuò)誤 。 40 ℃ 時(shí)將 60 g該物質(zhì)放入 100 g水中充分溶 解 ,有關(guān)判斷正確的是 ? ( ) ℃ 時(shí)形成 160 g溶液 20 ℃ ,溶質(zhì)質(zhì)量減少 60 ℃ ,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 80 ℃ ,溶液是飽和溶液 答案 D 在 40 ℃ 時(shí)該物質(zhì)的溶解度約為 55 g/100 g水 ,則 100 g水中最多溶解該物質(zhì) 55 g,得到 溶液的質(zhì)量為 155 g,故 A錯(cuò)誤 。t2 ℃ 時(shí) ,A的溶解度比 B大 ,t1 ℃ 時(shí)兩物質(zhì)溶解度 相等 ,因此 t2 ℃ 等質(zhì)量的 A、 B飽和溶液降溫到 t1 ℃ 時(shí) ,析出的 A比析出的 B質(zhì)量大 ,D錯(cuò)誤。t1 ℃ 時(shí) ,A、 B的溶解度相等 ,因此該溫度下兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 ,B項(xiàng)正確 。 t1 ℃ 時(shí)甲的溶解度是 40 g,將 50 g甲物質(zhì)加入 100 g水中時(shí)只溶解了 40 g,得到甲物質(zhì)的飽和溶液 ,故 D正確。 t2 ℃ 時(shí)甲物質(zhì)的飽和溶液降溫到 t1 ℃ ,會(huì)析出晶體 ,仍然是飽和溶液 。具有均一性、穩(wěn)定性的物質(zhì)不一定是溶液 ,如蒸餾水、酒精等具有均一 性、穩(wěn)定性 ,但屬于純凈物 ,不屬于溶液。溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性 ,屬于混合物。D項(xiàng) ,蒸餾水屬 于純凈物 ,不屬于溶液。B項(xiàng) ,白糖水中含有蔗糖和水 ,是均 一、穩(wěn)定的混合物 ,屬于溶液 。(3)電解水的化學(xué)方程式為 2H2O? 2H2↑+ O2↑。 答案 (5分 )(1)2∶ 1 O2 (2)C (3)2H2O? 2H2↑+O2↑ 解析 (1)電解水時(shí)正極生成的是氧氣 ,負(fù)極生成的是氫氣 ,氫氣體積是氧氣體積的 2倍 ,總結(jié)為 “正氧負(fù)氫、氫二氧一” 。 ? (2)從微觀上分析 :下列說法正確的是 (填字母 )。根據(jù)電解 水的實(shí)驗(yàn) ,回答下列問題。(3)通電后 與兩極相連的玻璃管內(nèi)生成氣體使內(nèi)部壓強(qiáng)增大 ,所以中間球形容器內(nèi)液面上升。 答案 (1)H2(或氫氣 ) (2)2H2O? 2H2↑+O2↑ (3)水電解后產(chǎn)生氣體 ,容器內(nèi)氣壓逐漸增大 解析 (1)通電分解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以簡(jiǎn)記為“正氧負(fù)氫、氫二氧一” ,所以與負(fù)極相連的玻 璃管內(nèi)收集到的氣體是氫氣 。 (2)通電時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 13.(2022河北 ,28,3分 )下圖所示的是電解水的實(shí)驗(yàn)過程。 (2)每個(gè)水分子是由兩個(gè) 氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。 (3)性質(zhì) :水能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ,寫出水與氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (1)組成 :下圖所示電解水的實(shí)驗(yàn)中 ,試管 a、 b中產(chǎn)生氣體的體積比約為 ,該實(shí)驗(yàn)證明 水是由 組成的。酒精燈加金屬網(wǎng)罩可以提高溫度 ,④ 正確。熱水中的白磷沒 有燃燒 ,是因?yàn)槠錄]有與氧氣接觸 ,② 錯(cuò)誤 。 (4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目保持不變 ,可以推斷出 X的化學(xué)式為 NaCl。 (3)電解水實(shí)驗(yàn)中 ,與正極相連的玻璃管內(nèi)收集到的氣體是氧氣 ,與負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)收集到 的氣體是氫氣。生活中常用肥皂水檢驗(yàn)飲用水是硬水還是軟水 ,加入肥皂水 , 若泡沫多、浮渣少則為軟水 ,若泡沫少、浮渣多則為硬水 。相關(guān)說法錯(cuò)誤的是 (填序號(hào) )。 ? (4)ClO2是飲用水常用的消毒劑 ,制取 ClO2的化學(xué)方程式為 :Cl2+2NaClO2? 2ClO 2+2X,X的化 學(xué)式是 。通電一段時(shí)間后 ,玻璃管 b中收集到的氣體是 。 (2)“直飲水機(jī)”可將自來水凈化為飲用水 ,其內(nèi)部使用的活性炭主要起 作用 ,生活中 常用 檢驗(yàn)飲用水是硬水還是軟水 ,常用 的方法降低水的硬度 ,并起到消毒殺 菌的作用。 11.(2022云南 ,23,8分 )2022年“世界水日”的宣傳主題為“ Nature for water”。C項(xiàng) ,工業(yè)廢水需要處理達(dá)標(biāo)后才能排 放 。下列說法不正確的是 ? ( ) 、化肥會(huì)造成水體污染 答案 A A項(xiàng) ,自來水中含有可溶性雜質(zhì) ,屬于混合物 。蒸餾水中只有水一種 物質(zhì) ,屬于純凈物 ,故選 D。電解水時(shí) ,與電源正極相連的玻璃管中產(chǎn)生的是氧氣 ,不能燃燒 , D錯(cuò)誤。不含或含有較少可溶性鈣鎂化合 物的水為軟水 ,B錯(cuò)誤 。礦泉水中不僅含有水分子還含有礦物 質(zhì) ,D錯(cuò)誤。水是一種常見的溶 劑 ,B正確 。水沸 騰時(shí)將壺蓋沖起 ,是由于溫度升高 ,分子間的間隔增大 ,分子本身不會(huì)變大 ,故 D錯(cuò)誤。水的蒸發(fā)屬于物 理變化 ,水通電分解屬于化學(xué)變化 ,B錯(cuò)誤 。明礬在凈水 中的作用是通過吸附加速沉降 ,不是殺菌消毒 ,D錯(cuò)誤。地球表面水資源豐 富 ,但淡水資源相對(duì)缺乏 ,B錯(cuò)誤 。D項(xiàng) ,靜置沉淀只是把固體和液體分層 ,故 選 B。B項(xiàng) ,