福建專用20xx年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題二十一化學(xué)計(jì)算題試卷部分課件-文庫吧資料
2025-06-18 17:15本頁面
【正文】 3H2↑? (1分 ) 54 6 x g ? =? ? (1分 ) x= g? (1分 ) 答 :樣品中鋁單質(zhì)的質(zhì)量為 g。 請計(jì)算 : (1)樣品中鋁單質(zhì)的質(zhì)量。 88x 212y 32z 562 . 8 g2.(2022內(nèi)蒙古呼和浩特 ,16,5分 )實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)一瓶因長期放置而被氧化的鋁粉。CO2過量 ,故 Na2O2固體反應(yīng)完全 ,反應(yīng)后的固體只有 Na2CO3,是純凈物 , C項(xiàng)錯誤 。 g氣體中有 g O2和 g CO2,A項(xiàng)錯誤 。設(shè)參加反應(yīng)的 CO2的質(zhì)量為 x,生成 Na2CO3的質(zhì)量為 y,生成 O2的質(zhì)量為 z。在密閉容器中 ,將 g CO2與一 定量的 Na2O2固體充分反應(yīng)后 ,氣體變?yōu)? g。 (2)根據(jù)圖像可知 ,當(dāng)稀鹽酸的質(zhì)量為 75 g時與石灰石恰好完全反應(yīng) ,利用該數(shù)據(jù)和反應(yīng)方程式 進(jìn)行相關(guān)計(jì)算即可。 ②量取液體時 ,視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。 100x 7375 g %?解析 (1)① 根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可得 :鹽酸的質(zhì)量為 100 g%247。 計(jì)算 :該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。將兩種液體都倒入 中 (填儀器名稱 ),用玻璃棒攪拌 ,使溶液混合均勻。 ①配制 100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的稀鹽酸 ,需如圖所示鹽酸的質(zhì)量 g。 10 g g10 g?解析 根據(jù)題意可知生成的硫酸鋅的質(zhì)量 =100 g%= g,然后根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出 氫氣的質(zhì)量、反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量、反應(yīng)的鋅的質(zhì)量 ,即可求解。 (2)稀硫酸中 H2SO4的質(zhì)量是 g。 15.(2022山東聊城 ,23,10分 )現(xiàn)將 10 g銅鋅 (CuZn)合金放入到一定質(zhì)量的稀硫酸中恰好完全反 應(yīng) ,過濾得到 100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的溶液。 6416056x 1601 . 6 k g解析 (1)根據(jù)硫酸銅的化學(xué)式 CuSO4,可求銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 Fe + CuSO4? FeSO4+Cu 56 160 x kg ? =? x= kg 答 :硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%。 (2)理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量。 14.(2022安徽 ,16,6分 )早在西漢時期的 《 淮南萬畢術(shù) 》 中就記載“曾青得鐵則化為銅” ,成為 現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。 (無計(jì)算過程不給分。 (2)反應(yīng)到 c點(diǎn)時 ,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 ?(寫出計(jì)算過程 ,精確到 %) 答案 (1)鹽酸 (或 HCl) (2)設(shè)與 HCl反應(yīng)生成的 NaCl、 CO2的質(zhì)量分別是 x y,與 CaCl2反應(yīng)生成的 NaCl、 CaCO3的質(zhì) 量分別是 x z。 (2)根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量 ,由化學(xué)方程式計(jì) 算出生成氫氧化鈉的質(zhì)量 ,進(jìn)而求得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 Ca(OH)2+Na2CO3? CaCO3↓+2NaOH(1分 ) 100 80 10 g x ? =? (1分 ) x=? =8 g(1分 ) 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%=10%(1分 ) 答 :所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%。 (2)所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們的實(shí)驗(yàn)過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。 答案 90 解析 需要水的質(zhì)量為 100 kg(110%)=90 kg。 11.(2022北京 ,25,1分 )10%的 CaCl2溶液可作路面保濕劑。 84x 440 .6 6 g1 . 2 6 g1 . 5 0 g解析 (1)由反應(yīng)前后量氣管中液體的體積可求出生成的 CO2的體積為 330 mL,故二氧化碳的 質(zhì)量為 2 g/L L= g。 (2)求該樣品中 NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 10.(2022福建寧德一檢 ,16,5分 )為了測定某碳酸氫鈉純度 (含有少量氯化鈉 ),某學(xué)生設(shè)計(jì)了如 圖裝置 : ? 稱取 g此樣品于圖中的試管中 ,滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止 ,觀察到量氣管裝有油層的 液面從 mL降到 mL。如果同時出現(xiàn)多個上述問 題 ,也只扣 1分。 答案 解 :設(shè)稀 H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x Zn + H2SO4? ZnSO4+H2↑(2分 ) ? (1分 ) ? =? (或 ? =? )(1分 ) x= g(1分 ) 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =? 100%=%(1分 ) 答 :稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 (2)根據(jù)化學(xué)方程式 ,利用生成的氧氣的質(zhì)量計(jì)算出反應(yīng)消耗氯酸鉀的質(zhì)量 ,即為混合物中氯酸 鉀的質(zhì)量。 答案 (6分 )(1)生成氧氣的質(zhì)量為 : g= g。請計(jì)算 : (1)生成氧氣的質(zhì)量。(3)根據(jù)化學(xué)方程式及碳酸氫鉀的質(zhì)量直 接求得碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 ,原碳酸鉀溶液的質(zhì)量 =碳酸氫鉀溶液的質(zhì)量 二氧化碳?xì)怏w 的質(zhì)量 (可由化學(xué)方程式求得 ),最后利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式即可求得碳酸鉀溶液中溶 質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 138y 44z20220 g 10%? g50 g g?解析 (1)碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為 (392)∶ 12∶ (163)=13∶ 2∶ 8。 K2CO3+CO2+H2O? 2KHCO3 138 44 200 y z 50 g10% ? =? =? y= g(1分 ) z= g(1分 ) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =? 100%≈ %(或其他合理答案 )(2分 ) 答 :加入水的質(zhì)量為 75 g。 答案 (7分 )(1)13∶ 2∶ 8(1分 ) (2)解 :設(shè)加入水的質(zhì)量為 x。 (2)若把該 50 g溶液 ,稀釋為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4%的溶液 ,需要加入水的質(zhì)量?，F(xiàn)向碳酸鉀溶液中通入二氧化碳 ,恰好完全 反應(yīng) ,得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的溶液 50 g,試計(jì)算。 (2)鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣 ,由題圖可知生成氫氣的質(zhì)量為 g,根據(jù)化學(xué)方程式可求出鐵的質(zhì) 量 ,進(jìn)而可求出鋼樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答 :此鋼樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%。 (2)計(jì)算此鋼樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。為測定某鋼樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,取 g 鋼樣 ,向其中 加入稀硫酸 ,產(chǎn)生氫
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