福建專用20xx年中考化學一輪復習專題二十一化學計算題試卷部分課件(編輯修改稿)
2024-07-09 17:15 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 z=20 g c點時 ,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) : 10650 g %?1117x44y106100 g %? 100z2117x? 100%=% 答 :c點時 ,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 %。 (無計算過程不給分。其他合理解法對應給分 ) 150 20?? ? ?解析 (1)向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中 ,滴加碳酸鈉溶液 ,碳酸鈉先與鹽酸反應 ,后與氯化鈣 反應 ,所以 a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的鹽酸反應。 14.(2022安徽 ,16,6分 )早在西漢時期的 《 淮南萬畢術 》 中就記載“曾青得鐵則化為銅” ,成為 現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。現(xiàn)有含 kg硫酸銅的工業(yè)廢液 ,加入鐵粉回收銅 ,請計算 : (1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)。 (2)理論上與硫酸銅反應消耗鐵粉的質(zhì)量。 答案 (6分 )解 :(1)CuSO4中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為 :? 100%=40% (2)設理論上與硫酸銅反應消耗鐵粉的質(zhì)量為 x。 Fe + CuSO4? FeSO4+Cu 56 160 x kg ? =? x= kg 答 :硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為 40%。理論上與硫酸銅反應消耗鐵粉的質(zhì)量為 kg。 6416056x 1601 . 6 k g解析 (1)根據(jù)硫酸銅的化學式 CuSO4,可求銅元素的質(zhì)量分數(shù)。 (2)鐵與硫酸銅反應生成銅與硫酸亞鐵 ,根據(jù)化學方程式和 CuSO4的質(zhì)量可求出消耗鐵粉的質(zhì)量。 15.(2022山東聊城 ,23,10分 )現(xiàn)將 10 g銅鋅 (CuZn)合金放入到一定質(zhì)量的稀硫酸中恰好完全反 應 ,過濾得到 100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 %的溶液。據(jù)此請完成下列問題 : (1)生成氫氣 g。 (2)稀硫酸中 H2SO4的質(zhì)量是 g。 (3)合金中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少 ? 答案 (10分 )(1)? (2分 ) (2)? (2分 ) (3)生成 ZnSO4的質(zhì)量為 100 g%= g? (1分 ) 設合金中鋅的質(zhì)量為 x(1分 ) Zn+H2SO4? ZnSO4+H2↑? (1分 ) 65 161 x g 65∶ x=161∶ g x= g? (1分 ) 合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為 ? 100%=35%? (2分 ) 答 :合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為 35%。 10 g g10 g?解析 根據(jù)題意可知生成的硫酸鋅的質(zhì)量 =100 g%= g,然后根據(jù)化學方程式計算出 氫氣的質(zhì)量、反應的硫酸的質(zhì)量、反應的鋅的質(zhì)量 ,即可求解。 16.(2022山西 ,28,7分 )某合作學習小組的同學們 ,欲測定一定量的某種石灰 石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量 ,進行了如下實驗 : (1)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 %的稀鹽酸。 ①配制 100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 %的稀鹽酸 ,需如圖所示鹽酸的質(zhì)量 g。 ②量取鹽酸與水時 ,視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的 保持水平 ,再讀出液體的體積 。將兩種液體都倒入 中 (填儀器名稱 ),用玻璃棒攪拌 ,使溶液混合均勻。 (2)將 (1)中配制好的稀鹽酸加入盛有石灰石樣品的燒杯中 ,產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì) 量關系如圖所示 (假設石灰石樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應 )。 計算 :該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。 ? 答案 (1)① 20(1分 ) ②最低處 (1分 ) 燒杯 (1分 ) (2)解 :設石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 x CaCO3 + 2HCl? CaCl2+H2O+CO2↑(1分 ) 100 73 x 75 g%(1分 ) ? =? (1分 ) x= g(1分 ) 答 :石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 g。 100x 7375 g %?解析 (1)① 根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可得 :鹽酸的質(zhì)量為 100 g%247。%=20 g。 ②量取液體時 ,視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。溶液稀釋的操作應在潔凈干 燥的燒杯內(nèi)進行。 (2)根據(jù)圖像可知 ,當稀鹽酸的質(zhì)量為 75 g時與石灰石恰好完全反應 ,利用該數(shù)據(jù)和反應方程式 進行相關計算即可。 C組 教師專用題組 1.(2022江蘇鎮(zhèn)江 ,15,2分 )已知 :2CO2+2Na2O2? 2Na2CO3+O2。在密閉容器中 ,將 g CO2與一 定量的 Na2O2固體充分反應后 ,氣體變?yōu)? g。下列說法正確的是 ? ( ) g氣體全部是 O2 g氣體通過足量 NaOH溶液后 ,氣體減少 g Na2CO3的質(zhì)量為 g 答案 B 由題意得反應前后氣體的質(zhì)量差為 : g= g。設參加反應的 CO2的質(zhì)量為 x,生成 Na2CO3的質(zhì)量為 y,生成 O2的質(zhì)量為 z。 2CO2+2Na2O2? 2Na2CO3+O2 Δm 88 212 32 8832=56 x y z g= g ? =? =? =? 解得 x= g,y= g,z= g。 g氣體中有 g O2和 g CO2,A項錯誤 。 g氣體中 g的 CO2被足量 NaOH溶液吸收 ,氣 體減少 g,故 B項正確 。CO2過量 ,故 Na2O2固體反應完全 ,反應后的固體只有 Na2CO3,是純凈物 , C項錯誤 。生成 Na2CO3的質(zhì)量為 g,D項錯誤。 88x 212y 32z 562 . 8 g2.(2022內(nèi)蒙古呼和浩特 ,16,5分 )實驗室中發(fā)現(xiàn)一瓶因長期放置而被氧化的鋁粉。取 樣品 ,將 100克硫酸溶液逐滴加入其中 ,固體質(zhì)量隨加入硫酸溶液質(zhì)量的變化情況如下圖所示 , 實驗過程中測得產(chǎn)生氫氣 。 請計算 : (1)樣品中鋁單質(zhì)的質(zhì)量。 (寫出計算過程 ) (2)硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 。 答案 (1)解 :設樣品中鋁單質(zhì)的質(zhì)量為 x 2Al+3H2SO4? Al2(SO4)3+3H2↑? (1分 ) 54 6 x g ? =? ? (1分 ) x= g? (1分 ) 答 :樣品中鋁單質(zhì)的質(zhì)量為 g。 (2)%? (2分 ) 546 0 . 1 gx解析 (1)根據(jù)鋁和稀硫酸
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