【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 2的最大殘留量 食品 蜜餞 葡萄酒 食糖 水果干 巧克力 果蔬汁 最大殘留量 g/kg g/L g/kg g/kg g/kg g/kg SO2與硫酸工業(yè) 硫酸是重要的化工原料 ,工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵步驟是 SO2的獲取和轉(zhuǎn)化。工業(yè)利用硫制硫酸的主 要過(guò)程示意如下 : ? 硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量 SO2,若直接排放會(huì)污染空氣 ,并導(dǎo)致硫酸型酸雨。工業(yè)上可先用 氨水吸收 ,再用硫酸處理 ,將重新生成的 SO2循環(huán)利用。 SO2與化石燃料 化石燃料中的煤通常含有硫元素 ,直接燃燒會(huì)產(chǎn)生 SO2。為了減少煤燃燒產(chǎn)生的 SO2污染空氣 , 可以采取“提高燃煤質(zhì)量、改進(jìn)燃燒技術(shù)”的措施 ,例如 ,對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫、固硫處理 。還可 以采取“優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)、減少燃煤使用”的措施 ,例如 ,北京大力推廣的“煤改氣、煤改電” 工程 ,有效改善了空氣質(zhì)量。 現(xiàn)在 ,你對(duì) SO2一定有了新的認(rèn)識(shí) ,在今后的化學(xué)學(xué)習(xí)中你對(duì) SO2還會(huì)有更全面的認(rèn)識(shí) ! 依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問(wèn)題。 (1)按照國(guó)家標(biāo)準(zhǔn) ,食糖中的 SO2最大殘留量為 g/kg。 (2)葡萄酒釀制過(guò)程中 SO2的作用是 。 (3)用硫制硫酸的主要過(guò)程中 ,涉及的含硫物質(zhì)有 S、 和 H2SO4。 (4)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中 ,吸收尾氣中 SO2的物質(zhì)是 。 (5)下列措施能減少 SO2排放的是 (填序號(hào) )。 、煤改電 SO2 答案 (1) (2)防腐、抗氧化 (3)SO SO3 (4)氨水 (5)BCD 解析 (1)由表格中數(shù)據(jù)可知食糖中 SO2的最大殘留量為 g/kg。 (2)葡萄酒釀制過(guò)程中適量 添加 SO2可防腐、抗氧化。 (3)根據(jù)卡通圖示可知含硫元素的物質(zhì)有 :S、 SO SO H2SO4。 (4)工業(yè)制硫酸尾氣中二氧化硫可用氨水吸收。 (5)A項(xiàng) ,煤塊粉碎 ,不能改變煤的含硫量 ,最終生 成的二氧化硫質(zhì)量不變 。B項(xiàng) ,對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫可以減少二氧化硫的排放 。C項(xiàng) ,煤改氣或煤改電 可以減少 SO2的排放 。D項(xiàng) ,循環(huán)利用尾氣中的二氧化硫 ,可以減少 SO2的排放。 11.(2022廣東 ,22,10分 ,★ )小明在課外閱讀中得知 :氫氧化銅受熱會(huì)分解生成氧化銅 [Cu(OH)2 ? CuO+X],于是用 CuSO4溶液與 KOH溶液反應(yīng)制取氫氧化銅 ,并對(duì)氫氧化銅進(jìn)行加熱。 (1)生成物 X的化學(xué)式為 。 (2)制取氫氧化銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 (3)小明在加熱氫氧化銅時(shí) ,發(fā)現(xiàn)藍(lán)色固體先變成黑色 。繼續(xù)高溫灼燒黑色固體變成紅色 ,同時(shí) 有氣體產(chǎn)生。為弄清這種紅色固體的成分 ,進(jìn)行了如下的探究 : 【 查閱資料 】 Cu和 Cu2O均為紅色固體 ,且 Cu2O+H2SO4? Cu+CuSO4+H2O。 【 提出猜想 】 紅色固體是 :Ⅰ .Cu。Ⅱ .Cu2O。Ⅲ . 。 【 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 】 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 ① 取灼燒后的紅色固體 g于試管中 ,加入足量稀硫酸 ,加熱并充分振蕩 ,靜置 溶液由無(wú)色變藍(lán)色 ,固體減少 g紅色固體一定有 : ② 過(guò)濾、洗滌、干燥 得紅色固體 【 結(jié)論分析 】 ① 據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ,小明認(rèn)為猜想 Ⅲ 正確。但有同學(xué)認(rèn)為小明的判斷不嚴(yán)謹(jǐn) ,因?yàn)椴孪? 也有相同現(xiàn)象。 ②氧化銅高溫灼燒由黑色變成紅色的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 ③如要確定 g紅色固體成分 ,還需要補(bǔ)充的操作是 ,再通過(guò) 得出結(jié)論。 答案 (10分 ) (1)(1分 )H2O (2)(2分 )CuSO4+2KOH? Cu(OH)2↓+K2SO4 (3)(7分 ) 【 提出猜想 】 銅和氧化亞銅或 Cu和 Cu2O(1分 ) 【 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 】 Cu2O(1分 ) 【 結(jié)論分析 】① Ⅱ (1分 ) ② 4CuO? 2Cu2O+O2↑(2分 ) ③ 稱量最后得到的紅色固體 (1分 ) 計(jì)算 (1分 ) 解析 (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 ,CuO比反應(yīng)物 Cu(OH)2少 2個(gè)氫原子、 1個(gè)氧原子 ,故 X為 H2O。 (3)【 提出猜想 】 紅色固體還可能是 Cu和 Cu2O的混合物。 【 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 】 通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶 液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色可知 ,紅色固體中一定含有 Cu2O。 【 結(jié)論分析 】① 因 Cu2O與 H2SO4反應(yīng)除 生成 CuSO4外 ,還生成 Cu,若原紅色固體中僅含有 Cu2O,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與猜想 Ⅲ 一致。②加熱氫氧 化銅會(huì)產(chǎn)生黑色的 CuO,高溫灼燒 CuO,會(huì)產(chǎn)生紅色的 Cu2O,由于 CuO中僅存在 Cu和 O兩種元素 , 故產(chǎn)生的氣體只能是 O2。③通過(guò)對(duì)最后的紅色固體 Cu的稱量 ,可計(jì)算出 Cu2O的質(zhì)量 ,進(jìn)而確定 紅色固體的成分。 思路分析 銅不與稀硫酸反應(yīng) ,但氧化亞銅能與稀硫酸反應(yīng)。根據(jù)現(xiàn)象中的固體減少和溶液 變藍(lán) ,推知紅色固體中一定含有氧化亞銅。 12.(2022廣東茂名 ,23,8分 )Cu2O是一種紅色的固體 ,不溶于水 ,在酸性溶液 (硝酸除外 )中 ,可發(fā)生 反應(yīng)生成 Cu2+和 Cu。請(qǐng)回答下列問(wèn)題 : (1)Cu2O中銅元素的化合價(jià)為 。 (2)將一定質(zhì)量的 Cu2O加入稀鹽酸中 ,恰好完全反應(yīng) ,觀察到的現(xiàn)象是 。 反應(yīng)前后溶液中存在的主要陽(yáng)離子分別是 、 (填離子符號(hào) )。 (3)在溶液中能與 CuCl2反應(yīng)但不能與 Cu(NO3)2反應(yīng)的物質(zhì)有 (舉一例 ,填化學(xué)式 )。 (4)現(xiàn)將 g紅色固體 (Cu和 Cu2O中的一種或兩種 )加入足量的稀鹽酸中 ,充分反應(yīng) ,過(guò)濾、洗 滌、干燥 ,得到 g濾渣 ,則紅色固體的成分是 (填化學(xué)式 )。 答案 (1)+1(1分 ) (2)固體部分溶解 ,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 (2分 ) H+ Cu2+(各 1分 ,共 2分 ) (3) AgNO3(1分 ) (4)Cu和 Cu2O(2分 ) 解析 (1)氧元素的化合價(jià)為 2,設(shè)銅元素的化合價(jià)為 x,可得 2x+(2)=0,x=+1,故 Cu2O中銅元素的 化合價(jià)為 +1。 (2)Cu2O加入稀鹽酸中 ,可發(fā)生反應(yīng)生成 Cu2+和 Cu,化學(xué)方程式為 Cu2O+2HCl? CuCl2+Cu+H2O,故觀察到的現(xiàn)象是 :固體部分溶解 ,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 。反應(yīng)前溶液是稀鹽酸 , 含有陽(yáng)離子 H+,反應(yīng)后溶液是 CuCl2溶液 ,陽(yáng)離子是 Cu2+。 (3)CuCl2與 Cu(NO3)2的陰離子不同 ,利 用 Cl與 Ag+反應(yīng) ,而 N? 不與 Ag+反應(yīng) ,可選用 AgNO3。 (4)設(shè)原混合物中含 Cu2O的質(zhì)量為 y。 Cu2O+2HCl? CuCl2+Cu+H2O 固體質(zhì)量減小 144 64 14464=80 y g= g ? =? y= g 則原混合物中 Cu2O的質(zhì)量為 g,因?yàn)樵t色固體為 g,所以紅色固體中還含有 Cu。 3O?144y 803 . 8 g答題規(guī)范 部分考生對(duì)離子符號(hào)的得書寫掌握不到位 ,如將 H+寫成 H1+,Cu2+寫成 Cu+、 CU2+或 Cu2等。 13.(2022廣東梅州 ,16,10分 ,★ )某學(xué)習(xí)小組擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化 鎂 (Mg3N2)。 查閱資料可知 Mg、 Mg3N2能發(fā)生如下反應(yīng) : ① 2Mg+O2? 2MgO ② 3Mg+N2? Mg3N2 ③ 2Mg+CO2? 2MgO+C ④ Mg+H2O? MgO+H2↑ ⑤ Mg3N2+6H2O? 3Mg(OH)2↓+2NH3↑(NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) ) 實(shí)驗(yàn)中所用的裝置和藥品如下圖所示 (鎂粉、鐵粉均已干燥 ,裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是完全的 ,整 套裝置的末端與干燥管相連 )?；卮鹣铝袉?wèn)題 : (1)連接并檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí) ,將空氣通入實(shí)驗(yàn)裝置 ,則氣流流經(jīng)裝置的順序 是 → → B → (填裝置序號(hào) )。 D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2)通氣后 ,應(yīng)先點(diǎn)燃 (填“ A”或“ B”)裝置的酒精燈 。如果同時(shí)點(diǎn)燃 A、 B裝置的酒 精燈 ,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響 ? 。 (3)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn) ,驗(yàn)證產(chǎn)物是氮化鎂 : 實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 產(chǎn)物是氮化鎂 (4)思維拓展 :空氣中 N2的含量遠(yuǎn)大于 O2的含量 ,而鎂條在空氣中燃燒生成的 MgO的質(zhì)量卻遠(yuǎn)大 于 Mg3N2的質(zhì)量。請(qǐng)給出合理的解釋 。 答案 (1)D→C→B→A(2分 ) CO2+2NaOH? Na2CO3+H2O(2分 ) (2)B(1分 ) 制得的氮化鎂將不純 (1分 ) (3)取少量產(chǎn)物于試管中 ,加入適量水 ,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口 ,濕潤(rùn)的紅色石蕊試 紙變藍(lán) (3分 ) (4)O2的化學(xué)性質(zhì)比 N2活潑 (1分 ) 解析 (1)由題中信息可知 ,Mg粉與空氣中的 N O H2O、 CO2均能發(fā)生反應(yīng) ,要以空氣為原 料制取少量 Mg3N2,需將空氣