【文章內容簡介】 2的最大殘留量 食品 蜜餞 葡萄酒 食糖 水果干 巧克力 果蔬汁 最大殘留量 g/kg g/L g/kg g/kg g/kg g/kg SO2與硫酸工業(yè) 硫酸是重要的化工原料 ,工業(yè)制硫酸的關鍵步驟是 SO2的獲取和轉化。工業(yè)利用硫制硫酸的主 要過程示意如下 : ? 硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量 SO2,若直接排放會污染空氣 ,并導致硫酸型酸雨。工業(yè)上可先用 氨水吸收 ,再用硫酸處理 ,將重新生成的 SO2循環(huán)利用。 SO2與化石燃料 化石燃料中的煤通常含有硫元素 ,直接燃燒會產生 SO2。為了減少煤燃燒產生的 SO2污染空氣 , 可以采取“提高燃煤質量、改進燃燒技術”的措施 ,例如 ,對燃煤進行脫硫、固硫處理 。還可 以采取“優(yōu)化能源結構、減少燃煤使用”的措施 ,例如 ,北京大力推廣的“煤改氣、煤改電” 工程 ,有效改善了空氣質量。 現在 ,你對 SO2一定有了新的認識 ,在今后的化學學習中你對 SO2還會有更全面的認識 ! 依據文章內容回答下列問題。 (1)按照國家標準 ,食糖中的 SO2最大殘留量為 g/kg。 (2)葡萄酒釀制過程中 SO2的作用是 。 (3)用硫制硫酸的主要過程中 ,涉及的含硫物質有 S、 和 H2SO4。 (4)硫酸工業(yè)生產中 ,吸收尾氣中 SO2的物質是 。 (5)下列措施能減少 SO2排放的是 (填序號 )。 、煤改電 SO2 答案 (1) (2)防腐、抗氧化 (3)SO SO3 (4)氨水 (5)BCD 解析 (1)由表格中數據可知食糖中 SO2的最大殘留量為 g/kg。 (2)葡萄酒釀制過程中適量 添加 SO2可防腐、抗氧化。 (3)根據卡通圖示可知含硫元素的物質有 :S、 SO SO H2SO4。 (4)工業(yè)制硫酸尾氣中二氧化硫可用氨水吸收。 (5)A項 ,煤塊粉碎 ,不能改變煤的含硫量 ,最終生 成的二氧化硫質量不變 。B項 ,對燃煤進行脫硫可以減少二氧化硫的排放 。C項 ,煤改氣或煤改電 可以減少 SO2的排放 。D項 ,循環(huán)利用尾氣中的二氧化硫 ,可以減少 SO2的排放。 11.(2022廣東 ,22,10分 ,★ )小明在課外閱讀中得知 :氫氧化銅受熱會分解生成氧化銅 [Cu(OH)2 ? CuO+X],于是用 CuSO4溶液與 KOH溶液反應制取氫氧化銅 ,并對氫氧化銅進行加熱。 (1)生成物 X的化學式為 。 (2)制取氫氧化銅的化學反應方程式為 。 (3)小明在加熱氫氧化銅時 ,發(fā)現藍色固體先變成黑色 。繼續(xù)高溫灼燒黑色固體變成紅色 ,同時 有氣體產生。為弄清這種紅色固體的成分 ,進行了如下的探究 : 【 查閱資料 】 Cu和 Cu2O均為紅色固體 ,且 Cu2O+H2SO4? Cu+CuSO4+H2O。 【 提出猜想 】 紅色固體是 :Ⅰ .Cu。Ⅱ .Cu2O。Ⅲ . 。 【 進行實驗 】 操作 現象 結論 ① 取灼燒后的紅色固體 g于試管中 ,加入足量稀硫酸 ,加熱并充分振蕩 ,靜置 溶液由無色變藍色 ,固體減少 g紅色固體一定有 : ② 過濾、洗滌、干燥 得紅色固體 【 結論分析 】 ① 據上述實驗現象 ,小明認為猜想 Ⅲ 正確。但有同學認為小明的判斷不嚴謹 ,因為猜想 也有相同現象。 ②氧化銅高溫灼燒由黑色變成紅色的化學反應方程式為 。 ③如要確定 g紅色固體成分 ,還需要補充的操作是 ,再通過 得出結論。 答案 (10分 ) (1)(1分 )H2O (2)(2分 )CuSO4+2KOH? Cu(OH)2↓+K2SO4 (3)(7分 ) 【 提出猜想 】 銅和氧化亞銅或 Cu和 Cu2O(1分 ) 【 進行實驗 】 Cu2O(1分 ) 【 結論分析 】① Ⅱ (1分 ) ② 4CuO? 2Cu2O+O2↑(2分 ) ③ 稱量最后得到的紅色固體 (1分 ) 計算 (1分 ) 解析 (1)根據質量守恒定律可知 ,CuO比反應物 Cu(OH)2少 2個氫原子、 1個氧原子 ,故 X為 H2O。 (3)【 提出猜想 】 紅色固體還可能是 Cu和 Cu2O的混合物。 【 進行實驗 】 通過實驗現象溶 液由無色變?yōu)樗{色可知 ,紅色固體中一定含有 Cu2O。 【 結論分析 】① 因 Cu2O與 H2SO4反應除 生成 CuSO4外 ,還生成 Cu,若原紅色固體中僅含有 Cu2O,則實驗現象與猜想 Ⅲ 一致。②加熱氫氧 化銅會產生黑色的 CuO,高溫灼燒 CuO,會產生紅色的 Cu2O,由于 CuO中僅存在 Cu和 O兩種元素 , 故產生的氣體只能是 O2。③通過對最后的紅色固體 Cu的稱量 ,可計算出 Cu2O的質量 ,進而確定 紅色固體的成分。 思路分析 銅不與稀硫酸反應 ,但氧化亞銅能與稀硫酸反應。根據現象中的固體減少和溶液 變藍 ,推知紅色固體中一定含有氧化亞銅。 12.(2022廣東茂名 ,23,8分 )Cu2O是一種紅色的固體 ,不溶于水 ,在酸性溶液 (硝酸除外 )中 ,可發(fā)生 反應生成 Cu2+和 Cu。請回答下列問題 : (1)Cu2O中銅元素的化合價為 。 (2)將一定質量的 Cu2O加入稀鹽酸中 ,恰好完全反應 ,觀察到的現象是 。 反應前后溶液中存在的主要陽離子分別是 、 (填離子符號 )。 (3)在溶液中能與 CuCl2反應但不能與 Cu(NO3)2反應的物質有 (舉一例 ,填化學式 )。 (4)現將 g紅色固體 (Cu和 Cu2O中的一種或兩種 )加入足量的稀鹽酸中 ,充分反應 ,過濾、洗 滌、干燥 ,得到 g濾渣 ,則紅色固體的成分是 (填化學式 )。 答案 (1)+1(1分 ) (2)固體部分溶解 ,溶液由無色變?yōu)樗{色 (2分 ) H+ Cu2+(各 1分 ,共 2分 ) (3) AgNO3(1分 ) (4)Cu和 Cu2O(2分 ) 解析 (1)氧元素的化合價為 2,設銅元素的化合價為 x,可得 2x+(2)=0,x=+1,故 Cu2O中銅元素的 化合價為 +1。 (2)Cu2O加入稀鹽酸中 ,可發(fā)生反應生成 Cu2+和 Cu,化學方程式為 Cu2O+2HCl? CuCl2+Cu+H2O,故觀察到的現象是 :固體部分溶解 ,溶液由無色變?yōu)樗{色 。反應前溶液是稀鹽酸 , 含有陽離子 H+,反應后溶液是 CuCl2溶液 ,陽離子是 Cu2+。 (3)CuCl2與 Cu(NO3)2的陰離子不同 ,利 用 Cl與 Ag+反應 ,而 N? 不與 Ag+反應 ,可選用 AgNO3。 (4)設原混合物中含 Cu2O的質量為 y。 Cu2O+2HCl? CuCl2+Cu+H2O 固體質量減小 144 64 14464=80 y g= g ? =? y= g 則原混合物中 Cu2O的質量為 g,因為原紅色固體為 g,所以紅色固體中還含有 Cu。 3O?144y 803 . 8 g答題規(guī)范 部分考生對離子符號的得書寫掌握不到位 ,如將 H+寫成 H1+,Cu2+寫成 Cu+、 CU2+或 Cu2等。 13.(2022廣東梅州 ,16,10分 ,★ )某學習小組擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化 鎂 (Mg3N2)。 查閱資料可知 Mg、 Mg3N2能發(fā)生如下反應 : ① 2Mg+O2? 2MgO ② 3Mg+N2? Mg3N2 ③ 2Mg+CO2? 2MgO+C ④ Mg+H2O? MgO+H2↑ ⑤ Mg3N2+6H2O? 3Mg(OH)2↓+2NH3↑(NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 ) 實驗中所用的裝置和藥品如下圖所示 (鎂粉、鐵粉均已干燥 ,裝置內發(fā)生的反應是完全的 ,整 套裝置的末端與干燥管相連 )。回答下列問題 : (1)連接并檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時 ,將空氣通入實驗裝置 ,則氣流流經裝置的順序 是 → → B → (填裝置序號 )。 D裝置中發(fā)生反應的化學方程式為 。 (2)通氣后 ,應先點燃 (填“ A”或“ B”)裝置的酒精燈 。如果同時點燃 A、 B裝置的酒 精燈 ,對實驗結果有何影響 ? 。 (3)設計一個實驗 ,驗證產物是氮化鎂 : 實驗操作和實驗現象 實驗結論 產物是氮化鎂 (4)思維拓展 :空氣中 N2的含量遠大于 O2的含量 ,而鎂條在空氣中燃燒生成的 MgO的質量卻遠大 于 Mg3N2的質量。請給出合理的解釋 。 答案 (1)D→C→B→A(2分 ) CO2+2NaOH? Na2CO3+H2O(2分 ) (2)B(1分 ) 制得的氮化鎂將不純 (1分 ) (3)取少量產物于試管中 ,加入適量水 ,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口 ,濕潤的紅色石蕊試 紙變藍 (3分 ) (4)O2的化學性質比 N2活潑 (1分 ) 解析 (1)由題中信息可知 ,Mg粉與空氣中的 N O H2O、 CO2均能發(fā)生反應 ,要以空氣為原 料制取少量 Mg3N2,需將空氣