【正文】 色與標準比色卡比較 ,讀出 pH (2)CaCl2+Na2CO3? 2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3溶液 (或 K2CO3溶液 ) 答案 1:稀鹽酸 (或稀硫 酸 )。答案 3:溶液由無色變成紅色 ①若溶液中含 CaCl2,滴加硝酸銀溶液和稀硝酸 ,也會產(chǎn)生白色沉淀 ②在灌溉 (或雨水或潮濕 ) 的條件下 ,該土壤中的 CaCl2和 Na2CO3反應(yīng)也生成 CaCO3 a、 c 解析 (2)土樣中的可溶性物質(zhì)有氯化鈉、氯化鈣和碳酸鈉 ,加入水后 ,氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生 成碳酸鈣沉淀和氯化鈉 ,溶液 Ⅰ 中一定有氯化鈉 ,可能有未反應(yīng)完的氯化鈣或未反應(yīng)完的碳酸 鈉。鹽堿地應(yīng)施用酸性化肥 , 避免用堿性化肥 ,故 c正確。 (1)小組用鋅與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 ①小明將硫酸銅換成硫酸鈉 ,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率幾乎沒有變化 ,小明得出猜想 不正確。 答案 (6分 )(1)Zn+2HCl? ZnCl2+H2↑(1分 ) (2)① 一 (1分 ) ②鋅片表面出現(xiàn)紅色物質(zhì) ,溶液由藍色變成無色 (1分 ) Zn+CuSO4? ZnSO4+ Cu(1分 ) 三 (1分 ) (3)稀鹽酸具有揮發(fā)性 (1分 ) 解析 (1)用鋅與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Zn+2HCl? ZnCl2+H2↑。 (3)鹽酸有揮發(fā)性 ,揮發(fā)出來的氯化氫氣體混入氫氣中會使制取的 氫氣不純凈 。 【 提出問題 】 濾液中溶質(zhì)的成分是什么 ? 【 查閱資料 】 已知 Na2SO4的水溶液呈中性。若恰好完全反應(yīng) ,則濾液中的溶質(zhì)為硫酸鈉 。猜想四是不成立的 ,因為氫氧化鈉和硫酸銅不能同時存在。 思路分析 分析反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分時 ,不僅要考慮新生成的物質(zhì) ,還要考慮反應(yīng)物是否 過量。 【 實驗驗證 】 同學(xué)們按上述設(shè)計做了實驗 ,卻發(fā)現(xiàn)石蕊變色后一會兒即褪去 。要證明小明的觀點 , 應(yīng)進行的操作是 。 【 實驗探究 】 小紅同學(xué)對硝酸能與 Cu反應(yīng)很感興趣 ,便取了一小塊 Cu片投入稀 HNO3中 ,發(fā)現(xiàn) Cu片溶解 ,也出現(xiàn)了上述 Zn與稀 HNO3反應(yīng)的類似現(xiàn)象 ,確認生成了 NO,并在老師的幫助下 ,測 出恰好反應(yīng)的 Cu和 HNO3的質(zhì)量比為 8∶ 21,由此獲得 Cu與稀 HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 【 猜想與分析 】 (1)要證明小明的觀點 ,應(yīng)取少量稀 HNO3于干凈的試管中 ,滴入石蕊試液 ,觀察 實驗現(xiàn)象。 【 交流與反思 】 銅的金屬活動性弱于氫 ,所以 Cu不能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣 。 ②碳還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅 。 (3)實驗 1的目的是 。 答案 (1)1C+2CuO? 2Cu+1CO2↑ (2)澄清石灰水變渾濁 (3)探究最佳的加熱方式 (4)在加熱方式相同時 ,木炭粉與 CuO的最佳質(zhì)量比為 1∶ 12 (5)質(zhì)量比為 1∶ 13時 ,已有較多黑色固體 (6)稀硫酸 解析 (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變 ,配平化學(xué)方程式 :C+2CuO ? 2Cu+CO2↑。 (5)當木炭粉與氧化銅的質(zhì)量比為 1∶ 13時 ,已經(jīng)有較多黑色物質(zhì)剩余 ,氧化銅的質(zhì)量再增加會 導(dǎo)致有更多黑色物質(zhì)剩余 ,因此不需要進行質(zhì)量比為 1∶ 14的實驗。 知識拓展 木炭還原氧化銅的反應(yīng)為 C+2CuO? 2Cu+CO2↑,實驗中有任一黑色反應(yīng)物剩 余 ,都會混在生成的紅色固體中 ,理論上木炭粉與氧化銅恰好反應(yīng)的質(zhì)量比為 12∶ 160=3∶ 40。甲同學(xué)據(jù)此認 為試管中的固體有碳酸鈣。丙同學(xué)認為上述實驗不足以證明猜想 Ⅰ 成立 ,其理由是 。當 CaCO3完全分解時所得固體 為 CaO。乙同學(xué)認為 ,甲同學(xué)實驗時應(yīng)先向澄清石灰水中滴幾滴酚酞試液 ,再滴加適量的稀 鹽酸 ,當觀察到 (1) 時 ,就可以說明兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。 答案 (每空 1分 ,方程式 2分 ,共 8分 )(1)溶液的紅色逐漸褪去 (2)CaCl Ca(OH)2 (3)2HCl+Ca(OH)2? CaCl2+2H2O (4)鋅粒逐漸溶解 ,有氣泡產(chǎn)生 (5)戊 (6)猜想中都有 CaCl2,加 Na2CO3溶液都會產(chǎn)生白色沉淀 (7)腐蝕下水道或污染水質(zhì) (合理答案均可得分 ) 解析 (1)澄清石灰水呈堿性 ,使酚酞試液變紅 ,加入稀鹽酸 ,其與氫氧化鈣反應(yīng) ,堿性減弱 ,溶液 的紅色變淺 ,當恰好完全反應(yīng)時紅色剛好褪去。 (4)廢液中若含有 HCl,加入鋅粒 ,鋅粒會逐漸溶解 ,產(chǎn)生氣 泡。 知識拓展 兩種溶液反應(yīng)的情況有兩種 :一是恰好完全反應(yīng) ,二是有一者剩余。小明對這種“白色粉末”很感興趣 ,與小剛進行了相關(guān)探究。 【 提出問題 】 過碳酸鈉與水反應(yīng)后得到的溶液 M中溶質(zhì)的成分是什么 ? 【 作出猜想 】 根據(jù)過碳酸鈉和水的組成作出三種猜想。 【 實驗 2】 小明取溶液 M,滴加 CaCl2溶液 ,觀察到有白色沉淀生成。 【 實驗 3】 小剛?cè)∪芤?M,滴加稀鹽酸 ,觀察到 。證明溶液中無 NaOH,猜想一正確。 答案 【 實驗 1】 BC 將帶火星的木條伸入集氣瓶中 ,木條復(fù)燃 【 實驗 2】 Ca(OH)2微溶于水 ,白色沉淀可能是 Ca(OH)2 【 實驗 3】 有氣泡產(chǎn)生 Na2CO3+2HCl? 2NaCl+CO2↑+H2O 【 實驗 4】 酚酞溶液 反應(yīng)生成 NaOH,無法確定溶液 M中是否含有 NaOH 評分說明 :實驗 實驗 4答案不唯一 ,合理即可。 【 實驗 3】 碳酸鹽與稀鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳 ,所 以在溶液中加入稀鹽酸若有大量氣泡生成 ,則說明溶液中有可溶性的碳酸鹽。由于氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)會生成氫氧化鈉 :Na2CO3+Ca(OH)2? 2NaOH+CaCO3↓,會對原溶液中是否含氫氧化鈉的檢驗產(chǎn)生干擾 ,故不能用飽和石灰水。 (2)小慧認為此結(jié)論不夠嚴謹 ,還應(yīng)考慮生成物對溶液酸堿度的影響 ,補充了如下實驗。 ③另取潔凈的試管 ,加入適量水 ,持續(xù)通入 CO2至飽和 ,測得溶液 pH=。再向容器中滴加少 量 5%的稀鹽酸 ,又有氣泡產(chǎn)生。 【 得出結(jié)論 】 根據(jù)以上實驗探究 ,可得出影響反應(yīng)能否進行的因素之一是 。 (2)反應(yīng)生成了氯化鈣和二氧化碳 ,所 以需分別探究氯化鈣和二氧化碳對溶液酸堿度的影響。 【 作出猜想 】 小組同學(xué)認為綠色植物通過光合作用將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化成葡萄糖和氧氣 ,葡 萄糖進一步轉(zhuǎn)化為蔗糖 ,故蔗糖中一定含有碳、氫元素 ,可能含有氧元素。實驗開始先通入一會兒氮氣 ,然后關(guān)閉彈簧夾 ,點燃酒 精燈給蔗糖加強熱。 ② 寫出上述實驗過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式 : 。小紅發(fā)現(xiàn) :蔗糖分子中氫原子數(shù)目是氧原子數(shù)目 的 2倍 ,但是 ,蔗糖中氧元素質(zhì)量卻是氫元素質(zhì)量的 8倍。方案二 :(1)聯(lián)想教材中蠟燭燃燒產(chǎn)物之一水的檢驗方法 ,可以推知觀察到干冷的小燒杯 (或玻璃導(dǎo)管 )中有水珠出現(xiàn) ,說明蔗糖中含有氫元素和氧元素。 7.(2022廣西南寧 ,29,10分 )某校化學(xué)興趣小組 ,在實驗室里用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下 制取氯氣并進行有關(guān)氯氣性質(zhì)的實驗探究 (如下圖所示 )。 (4)實驗過程中 ,同學(xué)們看到裝置 D中“石蕊紙花” (用石蕊溶液染成的紫色的干燥紙花 ,下同 ) 無明顯變化 ,E中濕潤的石蕊紙花先變紅后褪色。 【 提出問題 】 氯水中的什么物質(zhì)具有漂白作用 ? 【 提出猜想 】 猜想 1:氯水中的 H2O具有漂白作用。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 ① 將石蕊紙花放入水中 石蕊紙花 猜想 1不成立 ② 將石蕊紙花放入 中 石蕊紙花變紅但不褪色 猜想 2不成立 ③ 石蕊紙花先變紅后褪色 猜想 3 【 實驗探究 】 【 反思交流 】① 同學(xué)們一致認為 ,不用再做實驗對猜想 4進行探究 ,理由是 :進行氯氣性質(zhì)的實 驗探究時 ,裝置 (填裝置序號 )的現(xiàn)象已證明了 Cl2不具有漂白作用。 (3)制備的氯 氣中含氯化氫氣體和水蒸氣 ,通過飽和食鹽水可以除去氯化氫氣體 。③ 該實驗的目的是驗證 HClO是否具有漂白作用 ,所以應(yīng)將石蕊紙花放 入次氯酸溶液中 ,由實驗現(xiàn)象可推出猜想 3成立。 (2)實驗二中出現(xiàn)淺綠色固體。 【 猜想與假設(shè) 】 ① 淺綠色固體為 Cu4(OH)6SO4。證明固體已洗滌干凈 的方法是 。寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 。②固體與液體分離的操作是過濾 ,過濾得到的固體表面會殘留硫酸鈉 (或硫酸鈉和 硫酸銅 ),可取最后一次洗滌液 ,滴加氯化鋇 (或硝酸鋇或氫氧化鋇 )溶液 ,若無沉淀生成 ,說明固 體已洗凈。有的出現(xiàn)白色渾濁物。 Ⅲ .出現(xiàn)白色渾濁物 ,與酚酞溶液的濃度有關(guān)。 (4)實驗 3的操作步驟 :取 3支試管 ,分別加入 2 mL水 , 。 (3)通過對實驗 2中實驗現(xiàn)象的分析可知 ,在所加 酚酞溶液濃度相同的條件下 ,氫氧化鈉溶液的濃度越大 ,紅色褪去越快。