【正文】 。 (4)除上述金屬外 ,根據金屬活動性順序 ,預測 也能跟硫酸銅溶液反應產生上述現象 (舉一例即可 )。 紅色褪去 假設 3成立 【拓展延伸】 (3)將一小塊金屬鈉投入硫酸銅溶液時 ,產生藍色沉淀。 實驗操作 實驗現象 結論 ,保持溫度不變 ,在空氣中放置一段時間 ,觀察現象。 假設 3:可能是氫氧化鎂的溶解度隨溫度的降低而 。 【提出問題】導致溶液堿性減弱的原因是什么 ? 【假設與分析】 假設 1:可能是氫氧化鎂與 N2或 O2發(fā)生了反應。 (1)鎂與熱水反應的化學方程式是 。 2.(2022山東濰坊 A,26,10分 )金屬鎂可與熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣 ,所得溶液呈堿性 ,可使 酚酞溶液顯紅色。 (2)取實驗 (1)中未溶解固體于試管中 ,向試管中滴加適量稀鹽酸 ,如有氣泡產生 ,說明固體中含 有碳酸鈣 ,則猜想二正確。 【實驗驗證】取實驗 (1)中上層清液少許于試管中 ,再向試管中滴加 2~3滴無色酚酞試液 ,酚酞 試液變紅色 ,證明樣品中含有 Ca(OH)2。部分 變質 ,是 Ca(OH)2和 CaCO3。 【 拓展提升 】 要想驗證反應后物質的成分 ,除需驗證有生成物以外 ,還應考慮反應物是否 。 【反思交流】 (1)乙同學認為甲同學的結論不合理 ,他認為猜想 也可能正確 ,原因是 。 教師專用題組 1.(2022山東聊城 ,22,12分 )某化學學習小組的同學對一瓶敞口放置氫氧化鈣固體的化學成分 產生了興趣 ,他們根據自己所學知識進行如下探究 : 【提出問題】該瓶藥品的化學成分是什么 ? 【查閱資料】 (1)氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應而變質。C、 D混合可能發(fā)生的反應有 Na2CO3+CaCl2? CaCO3↓+ 2NaCl、 NaOH+HCl? NaCl+H2O、 Na2CO3+2HCl? 2NaCl+CO2↑+H2O,則濾液 F中一定有 氯化鈉 。 (4)混合物 C中一定有①中剩余的碳酸鈉和反應生成的氫氧化鈉 。 答案 (1)CaO+H2O? Ca(OH)2 (2)CaCO3 (3)溶液先變紅色 ,然后變成無色 (4)Na2CO NaCl NaOH 【解釋與結論】 Ca(OH) CaCO3 解析 【討論與分析】 (1)生石灰能夠和水反應生成氫氧化鈣 ,因而可作干燥劑。向濾液 F中滴加 CaCl2溶液 ,有白色沉淀生成 ,則濾液 F的溶質中一定含有 , 還可能含有 。 (3)②中反應過程中的實驗現象是 。 【設計實驗】取 g久置的生石灰樣品放入燒杯中 ,進行了以下探究實驗 ,如圖所示 : ? 【討論與分析】 (1)生石灰可以作干燥劑的原因是 (用化學方程式表示 )。久置的生石灰里可能會含有氧化鈣、氫 氧化鈣、碳酸鈣三種物質中的一種或幾種 (假設久置的生石灰中不再含有其他成分 )。稀硝酸具有強氧化性 ,所以能與銅反應生成一氧化氮等物質。 【實驗探究】由題干信息可知反應物是銅與稀硝酸 ,生成物是硝酸銅、一氧化氮和水 ,設該化 學方程式中銅與稀硝酸的化學計量數分別為 x、 y,則 ? =? ,可得 ? =? ,則反應的化學方程式 為 3Cu+8HNO3? 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 (2)①氨氣極易溶于水 ,會溶解在稀 HNO3中 ,所以該氣體不可能是氨氣 。而稀 HNO3具有 強氧化性 ,能與 Cu發(fā)生氧化還原反應 ,生成 NO等 (若考生答成“稀 HNO3具有特性 ,能與 Cu發(fā)生 其他類型的化學反應而生成 NO” ,也可給分 )(1分 ) 解析 【實驗設計】 (1)稀硝酸呈酸性 ,石蕊遇酸性溶液會變紅。 【 交流與反思 】 根據探究結果 ,請你解釋稀鹽酸跟 Cu不反應而稀 HNO3卻能跟 Cu反應的原因 。 ③經討論 ,最終大家獲得了 A是 NO,NO在試管口遇氧氣生成了 NO2的共識。 (2)大家一致認同了紅棕色氣體 B是 NO2,但對于無色氣體 A及變化的原因有不同的看法 : ①小麗同學認為 A是 NH3,但遭到大家的一致反對 ,原因是 。 NH3 N2 NO NO2 顏色 無色 無色 無色 紅棕色 溶解性 極易溶于水 不溶于水 不溶于水 可溶于水或硝酸 【猜想與分析】 (1)小明同學認為石蕊變色后又褪色的原因是試管不干凈 ,含有其他雜質。 【實驗驗證】同學們按上述設計做了實驗 ,卻發(fā)現石蕊變色后一會兒即褪去 ,Zn片投入稀 HNO3 中后 ,溶液中冒出氣泡 ,產生無色氣體 A,在試管口氣體 A變成紅棕色有刺激性氣味的氣體 B。 【實驗設計】 (1)將石蕊試液滴入稀硝酸中 ,預計石蕊試液由紫色變 色。碳酸鈉和氯 化鈣在灌溉、潮濕的條件下就會反應生成碳酸鈣。鹽堿地應施用酸性化肥 , 避免用堿性化肥 ,故 c正確。枸杞可在輕度鹽 堿地中生存 ,故 a正確 。答案 3:溶液由無色變成紅色 ①若溶液中含 CaCl2,滴加硝酸銀溶液和稀硝酸 ,也會產生白色沉淀 ②在灌溉 (或雨水或潮濕 ) 的條件下 ,該土壤中的 CaCl2和 Na2CO3反應也生成 CaCO3 a、 c 解析 (2)土樣中的可溶性物質有氯化鈉、氯化鈣和碳酸鈉 ,加入水后 ,氯化鈣與碳酸鈉反應生 成碳酸鈣沉淀和氯化鈉 ,溶液 Ⅰ 中一定有氯化鈉 ,可能有未反應完的氯化鈣或未反應完的碳酸 鈉。答案 3:酚酞溶液 答案 1:有氣泡產生 。 答案 (1)取適量土樣于燒杯中 ,加蒸餾水、攪拌、靜置 ,在玻璃片 (或表面皿 )上放一條 pH試紙 , 用玻璃棒蘸取上層清液滴到 pH試紙上 ,把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較 ,讀出 pH (2)CaCl2+Na2CO3? 2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3溶液 (或 K2CO3溶液 ) 答案 1:稀鹽酸 (或稀硫 酸 )。 總結與提升 : 改良我省的鹽堿地 ,充分利用土地資源 ,造福山西人民 ,我們任重而道遠。一致認為 ,CaCO3也可能來自土樣本 身。 同學們對溶液 Ⅰ 中的溶質成分很感興趣 ,作出如下猜想 : 猜想① :只含 NaCl 猜想② :含 NaCl、 CaCl2 猜想③ :含 NaCl、 Na2CO3 設計實驗 ,繼續(xù)探究 : 驗證猜想所用試劑 實驗現象 實驗結果 方案一 AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 猜想①正確 方案二 無明顯現象 猜想②不正確 方案三 猜想③正確 反思與評價 : ①通過交流 ,甲組認為乙組的方案一不太嚴謹 ,理由是 。 探究過程 : (1)甲組探究土樣的酸堿度 具體操作是 ,由此得出 ,該土樣 pH7。 ②鹽堿地顯堿性。某?；瘜W興趣小組的同學們?yōu)榇碎_展了實踐活動 ,他們采集了本地的土樣 ,并 對土樣圍繞兩個問題進行探究。 3H2+Fe2O3? 2Fe + 3H2O 160 54 g x 16 356 2 16 3?? ? ?1656 16? 1664 16?? =? x= g,而實驗中只生成了 g水 ,說明該工業(yè)鐵紅中一定含有雜質。②用氫氣還原工業(yè)鐵紅的步驟是制取氫氣、檢驗氫氣的純 度、還原工業(yè)鐵紅 ,故順序為 cba。裝置 F是為了除去 HCl,可裝入氫氧化鈉溶液 。 設計方案進行實驗 :①乙組同學的原理是利用氫氣還原工業(yè)鐵紅 ,根據生成水的質量判斷是否 含有雜質及雜質的成分。若固 體不完全溶解 ,則含 CuO(2分 ) 解析 (1)少量 FeO或 CuO與稀硫酸反應生成的 FeSO4或 CuSO4不足以改變 Fe2(SO4)3溶液的顏 色 ,故結論不合理。 (寫出操作、現象和結論 ,若該樣品中不含雜質本題不必作答 ) 實驗編號 加入裝置 D中工業(yè)鐵紅的質量 (g) 實驗后裝置 E的增重 (g) 1 2 答案 (12分 )(1)不合理 (1分 ) (2)收集資料 ② Fe2O3FeOCuO(1分 ) 設計方案進行實驗 ① C D E(2分 ) 氫氧化鈉或 NaOH(1分 ,答案合理即可 ) 吸收水蒸氣 ,干燥 H2(1分 ) ② cba(2分 ) ③點燃使 H2燃燒或用氣囊收集 H2(1分 ) 實驗分析與結論 ①該工業(yè)鐵紅樣品中含有雜質或該工業(yè)鐵紅樣品中含有 FeO或 CuO(1分 ) ②取少量裝置 D中的固體于試管中 ,加入足量稀硫酸 ,振蕩。 實驗分析與結論 乙組同學的兩次實驗數據如下表 :(兩次實驗工業(yè)鐵紅均與氫氣完全反應 ) ①分析數據 ,你的實驗結論是 。 ②下列實驗操作步驟的合理順序是 (填寫操作編號 )。檢 驗裝置