山東專版20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題二十一化學(xué)計(jì)算題試卷部分課件-文庫(kù)吧資料
2025-06-18 16:15本頁(yè)面
【正文】 。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的質(zhì)量是純凈物的質(zhì)量。 x2 . 2 g3 . 6 5 g5 0 g解析 (1)生成二氧化碳的質(zhì)量 =12 g+50 g+50 g= g。 答案 (1) (2)解 :設(shè)第一次加入的 50 g鹽酸中 HCl質(zhì)量為 x。請(qǐng)計(jì)算 : ? (1)生成二氧化碳的總質(zhì)量為 g。根據(jù)氯化鈉的質(zhì)量求出氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量為 g,故硝 酸鈉中鈉元素的質(zhì)量為 g= g,進(jìn)而求出硝酸鈉的質(zhì)量為 17 g,最后求出混合物中硝 酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 AgNO3+NaCl? AgCl↓+NaNO3 x g ∶ =x∶ g x= g NaCl~Na 23 g y ∶ 23= g∶ y y= g 硝酸鈉中鈉元素的質(zhì)量為 : g= g NaNO3~Na 85 23 z g 85∶ 23=z∶ g z=17 g 混合物質(zhì)量為 :17 g+ g= g 混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 :? 100%=% 答 :原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為 g,硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 (2)原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (結(jié)果保留至 %)。將此混合 物加足量水配成溶液 ,再加入一定量硝酸銀溶液 ,恰好完全反應(yīng) ,生成氯化銀白色沉淀 g。 6 .5 gx7 . 3 g6 0 g解析 (1)根據(jù)題圖可以看出鋅的質(zhì)量為 20 g= g,合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100% =%。 (計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù) ) 答案 (1)% (2)設(shè) 60 g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x。請(qǐng)計(jì)算 : ? (1)合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 1005 . 0 g5 . 3 g6 . 0 g解析 根據(jù)題意可知 ,生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量是 g,通過(guò)化學(xué)方程式計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量 ,進(jìn) 而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ? 計(jì)算 :該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 ?(計(jì)算結(jié)果精確至 %) 教師專用題組 答案 解 :設(shè) g食用堿樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為 x。 1.(2022山東泰安 ,27,3分 )廚房中使用的食用堿 (主要成分碳酸鈉 )中往往含有少量的氯化鈉 ,化 學(xué)興趣小組的同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定某品牌的食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 4 . 6 6 gx0 g %y?解析 鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氯化鋇和水 ,硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀 和水。 設(shè) 20 g該品牌潔廁靈溶液中 HCl的質(zhì)量為 y。 設(shè) 20 g該品牌潔廁靈溶液中 H2SO4的質(zhì)量為 x。Ba的相對(duì)原子質(zhì)量 137) 求 :20 g該品牌潔廁靈溶液中 H2SO4的質(zhì)量和 HCl的質(zhì)量。某課外活動(dòng)小組想 測(cè)定 20 g該品牌潔廁靈溶液中 H2SO4和 HCl的質(zhì)量。 (3)加入的氫氧化鈉總質(zhì)量與形成 Cu(OH)2沉淀所消耗的 NaOH的質(zhì)量的差即為中和硫酸時(shí)所 消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量 ,然后根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出廢水中 H2SO4的質(zhì)量 ,最后計(jì)算出 該廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)向含有硫酸和硫酸銅的溶液中加入氫氧化鈉溶液 ,氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng) ,待硫酸反應(yīng)完全 時(shí) ,氫氧化鈉與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng) ,生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀 。 (設(shè)未知數(shù)不符合要求或運(yùn)算過(guò)程不帶單位 )和計(jì)算結(jié)果 不符合要求者共扣 1分。 (3)該廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 (計(jì)算結(jié)果精確到 %) 答案 (8分 )(1)(1分 ) (2)解 :設(shè) 300 g廢水中 CuSO4的質(zhì)量為 x,與 CuSO4反應(yīng)的 NaOH溶液的質(zhì)量為 y,300 g該廢水中 H2SO4的質(zhì)量為 z。 (2)300 g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量 。 6.(2022山東泰安 ,31,8分 )某?；瘜W(xué)興趣小組在參加社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)時(shí) ,環(huán)保組監(jiān)測(cè)到一濕法冶銅 廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物 ,為測(cè)定該廢水中各污染物的含量 ,給冶銅廠提 供處理廢水做參考 ,環(huán)保組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。 Zn+H2SO4? ZnSO4+H2↑ 98 2 x g ? =? x= g 實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) :? 100%=% 答 :略。 (2)實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 x21 . 0 g1 2 g6 . 0 g5.(2022山東菏澤 ,17,5分 )今天是某校實(shí)驗(yàn)室開(kāi)放日 ,曉明同學(xué)用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。溶液中的溶質(zhì)只有 NaCl。 2HCl+Mg? MgCl2+H2↑ 73 24 y 12 g 3 6 . 50 g 40%x?? =? 解得 y= g(2分 ,列出方程即可給 2分 ,根據(jù)氫氣質(zhì)量關(guān)系列方程也可 ) 2HCl+MgO? MgCl2+H2O 73 40 z 4 g ? =? 解得 z= g(1分 ,列出方程即可給 1分 ) 則 HCl的總質(zhì)量為 g+ g+ g= g 鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 :? 100%=%(1分 ) 解法二 :根據(jù)圖像知中和實(shí)驗(yàn) Ⅲ 后溶液中的 HCl消耗氫氧化鈉溶液 30 g,則實(shí)驗(yàn) Ⅲ 中樣品完全 溶解。 HCl + NaOH? NaCl+H2O 40 x 30 g 40% ? =? 解得 x= g(2分 ,列出方程即可給 2分 ) 根據(jù) (1)知 g樣品中有 12 g金屬鎂 ,4 g氧化鎂。計(jì)算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示 : 實(shí)驗(yàn) 序號(hào) 所取樣品 質(zhì)量 (g) 所加鹽酸 質(zhì)量 (g) 生成氫氣 質(zhì)量 (g) Ⅰ Ⅱ Ⅲ 鎂粉樣品中金屬鎂的質(zhì)量百分含量為 。 4.(2022山東濰坊 A,27,8分 )實(shí)驗(yàn)室有一份部分被氧化成氧化鎂的鎂粉樣品、未知濃度鹽酸和 40%的氫氧化鈉溶液。根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式即可計(jì)算出所得溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%。另一部分是反應(yīng)后生成的氯化鈉 ,利用化學(xué)方程式可計(jì)算出該部分氯化鈉的質(zhì)量為 g, 故所得溶液中氯化鈉的總質(zhì)量為 g+ g= g。 解、設(shè)、答及單位共計(jì) 1分 (以上幾項(xiàng)有漏寫(xiě)或錯(cuò)誤寫(xiě)法扣 1分 ,但上述幾項(xiàng)最多扣 1分 ) 2332 3 . 3 gx1172 3 . 3 g g (28 g g)8 g g 100 g g??? ? ?
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